एल्यूमीनियम: गुण और भौतिक, रासायनिक

एक के सबसे सुविधाजनक में से निपटने सामग्री की धातुओं रहे हैं । वहाँ उन के बीच में कर रहे हैं, अपने स्वयं के नेता है । उदाहरण के लिए, मुख्य गुण के एल्यूमीनियम के लिए जाना जाता है लोगों को एक लंबे समय के लिए. वे कर रहे हैं, तो उपयुक्त घर में इस्तेमाल के लिए, यह धातु बहुत लोकप्रिय हो गया है । क्या कर रहे हैं के गुण के रूप में एल्यूमीनियम का एक सरल पदार्थ के रूप में परमाणु, इस लेख में विचार करें.

के इतिहास की खोज एल्यूमीनियम

के बाद से पुराने समय आदमी के बारे में पता था कनेक्शन की धातु माना - aljumokalievyh फिटकिरी. इसे इस्तेमाल किया गया था के रूप में एक उपकरण में सक्षम है कि प्रफुल्लित करने के लिए और लिंक के साथ घटकों के मिश्रण, यह आवश्यक था के लिए ड्रेसिंग के चमड़े के उत्पादों. के अस्तित्व को शुद्ध एल्यूमीनियम ऑक्साइड जाना जाता था, अठारहवीं सदी में, दूसरी छमाही में. हालांकि, एक शुद्ध पदार्थ नहीं था प्राप्त किया.

में सक्षम थे भेद करने के लिए धातु से इसकी क्लोराइड पहली वैज्ञानिक H. C. ओर्स्टेड. वह इलाज किया गया था के साथ मिश्रण के पोटेशियम नमक और अलग से मिश्रण भूरे रंग का पाउडर था, जो एल्यूमीनियम अपने शुद्ध रूप में.

तो यह स्पष्ट हो गया है कि एल्यूमीनियम के रासायनिक गुणों की प्रकट कर रहे हैं में इसकी उच्च गतिविधि, मजबूत लचीलापन है । तो एक लंबे समय के लिए उसके साथ कोई लंबे समय तक काम किया.

हालांकि, 1854 में, एक फ्रांसीसी, घड़ियों प्राप्त करने में सक्षम था सिल्लियां के द्वारा धातु इलेक्ट्रोलिसिस के एक पिघल. इस विधि इस दिन के लिए प्रासंगिक है । विशेष रूप से बड़े पैमाने पर उत्पादन के लिए मूल्यवान सामग्री शुरू किया XX सदी में था, जब इस समस्या का हल प्राप्त करने की एक बड़ी संख्या में बिजली कंपनियों की है.

आज, इस धातु में से एक है सबसे लोकप्रिय और निर्माण में प्रयोग किया जाता है और घरेलू उद्योग.

सामान्य विशेषताओं के एल्यूमीनियम परमाणु

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1. अनुक्रम संख्या 13.
2. स्थित तीसरे में छोटी अवधि, तीसरे समूह, मुख्य उप.
3. परमाणु द्रव्यमान से 26.98.
4. की संख्या valence इलेक्ट्रॉनों - 3 है.
5. विन्यास की बाहरी परत के सूत्र द्वारा व्यक्त की 3s²3 पी¹.
6. मद का नाम एल्यूमिनियम.
7. धातु गुण दृढ़ता से व्यक्त कर रहे हैं.
8. आइसोटोप प्रकृति में नहीं है, वहाँ केवल एक ही प्रजाति के साथ, बड़े पैमाने पर 27 नंबर है ।
9. रासायनिक प्रतीक - अल, सूत्रों में इसे पढ़ता है के रूप में "एल्यूमीनियम".
10. एक डिग्री ऑक्सीकरण के बराबर करने के लिए +3 है ।

रासायनिक गुणों एल्यूमीनियम की पूरी तरह से पुष्टि की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अपने एटम, क्योंकि एक बड़े परमाणु त्रिज्या और कम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, यह कार्य करने में सक्षम है के रूप में एक मजबूत एजेंट को कम करने, सभी तरह सक्रिय धातुओं.

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एल्यूमीनियम के रूप में एक सरल पदार्थ: भौतिक गुण

अगर बात करने के लिए के बारे में एल्यूमीनियम के रूप में, एक साधारण पदार्थ है, यह एक चांदी सफेद चमकदार धातु है । एयर जल्दी से ऑक्सीकरण होता है और कवर किया जाता है के साथ एक घने ऑक्साइड फिल्म है । एक ही बात होता है, की कार्रवाई के तहत केंद्रित एसिड होता है.

इस तरह की उपस्थिति सुविधाओं के उत्पादों बनाता है इस धातु से जंग के लिए प्रतिरोधी है, जो, ज़ाहिर है, लोगों के लिए बहुत सुविधाजनक है । इसलिए, यह विस्तृत आवेदन पाता है के निर्माण में एल्यूमीनियम है. गुणों की बात भी दिलचस्प है, क्योंकि इस धातु बहुत हल्के है, टिकाऊ और नरम है । संयोजन के इन विशेषताओं के लिए उपलब्ध नहीं है हर agent.

वहाँ रहे हैं कई बुनियादी भौतिक गुणों की विशेषता है कि एल्यूमीनियम है.

1. उच्च डिग्री के बढ़ने की योग्यता और लचीलापन. इस धातु से बनाती है हल्के, टिकाऊ और बहुत पतली पन्नी, यह है लुढ़का तार में.
2. पिघलने बिंदु - 660 ⁰.
3. के उबलते बिंदु 2450 ⁰.
4. घनत्व - 2.7 ग्राम/सेमी³.
5. जाली क्रिस्टल के थोक चेहरा केंद्रित धातु.
6. लिंक प्रकार - धातु.

शारीरिक और एल्यूमीनियम के रासायनिक गुणों की परिभाषित क्षेत्रों के आवेदन और उपयोग करें. अगर हम बात के बारे में दिनचर्या, कि एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है पहले से ही हमारे द्वारा माना जाता है ऊपर विनिर्देशों । के रूप में एक हल्के, टिकाऊ और संक्षारण प्रतिरोधी धातु, एल्यूमीनियम प्रयोग किया जाता है में विमान और जहाज निर्माण. इसलिए, इन गुणों को बहुत महत्वपूर्ण हैं पता करने के लिए.

एल्यूमीनियम के रासायनिक गुणों की

से देखने के बिंदु के रसायन शास्त्र, धातु है एक मजबूत एजेंट को कम करने में सक्षम है, जो प्रदर्शन करने के लिए एक उच्च रासायनिक गतिविधि है, जा रहा है एक शुद्ध पदार्थ है. मुख्य बात यह है कि दूर करने के लिए ऑक्साइड फिल्म है । इस मामले में, गतिविधि बढ़ जाती है नाटकीय रूप से.

एल्यूमीनियम के रासायनिक गुणों की एक सरल रूप में पदार्थ द्वारा निर्धारित किया जाता है करने के लिए अपनी क्षमता के साथ प्रतिक्रिया:

पानी के साथ यह प्रतिक्रिया नहीं करता है सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत. के Halogens के बिना गर्मी केवल आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करता है. के लिए अन्य प्रतिक्रियाओं वांछित तापमान.

उदाहरण illustrating के रासायनिक गुणों एल्यूमीनियम. प्रतिक्रियाओं के साथ बातचीत की:

कुल मिलाकर, सबसे महत्वपूर्ण संपत्ति पदार्थों के सवाल में एक उच्च क्षमता की वसूली के लिए अन्य तत्वों से उनके यौगिकों.

बहालीकी क्षमता

गुण को कम करने के लिए एल्यूमीनियम रहे हैं अच्छी तरह से पता लगाया बातचीत पर प्रतिक्रियाओं के आक्साइड के साथ अन्य धातुओं. वह आसानी से उन्हें हटा पदार्थ की अनुमति देता है और आप में मौजूद करने के लिए एक सरल रूप है । उदाहरण: सीआर₂O₃ + अल = AL₂O₃ + Cr.

धातुकर्म में, वहाँ रहे हैं प्राप्त करने की एक विधि पदार्थों के आधार पर इसी तरह की प्रतिक्रियाओं. वह नाम मिला aluminothermy. इसलिए, रासायनिक उद्योग में, इस तत्व का इस्तेमाल किया जाता है का उत्पादन करने के लिए अन्य धातुओं.

वितरण में प्रकृति

प्रसार के अन्य तत्वों-धातु एल्यूमीनियम में रह रहे हैं पहली जगह में. यह पृथ्वी की पपड़ी में शामिल 8.8 फीसदी है । के साथ तुलना में अगर nonmetals, यह जगह हो जाएगा के बाद तीसरे ऑक्सीजन और सिलिकॉन से बना है.

कारण के लिए उच्च जेट यह घटित नहीं करता है शुद्ध रूप में, लेकिन केवल में विभिन्न यौगिकों. उदाहरण के लिए, वहाँ रहे हैं कई अयस्क, खनिज, चट्टानों के होते हैं, जो एल्यूमीनियम है । हालांकि, यह निकाला जाता है केवल से बॉक्साइट, जो की सामग्री प्रकृति में बहुत बड़ी नहीं है.

सबसे आम पदार्थ है कि metal:

• Feldspars;
• Bauxite;
• Granites;
• Silica;
• Aluminosilicates;
• बेसाल्ट और अन्य.

की एक छोटी राशि में एल्यूमीनियम का जरूरी हिस्सा कोशिकाओं के रहने वाले जीवों. के कुछ प्रकार के गाद और जानवरों को समुद्र में जमा करने में सक्षम है यह तत्व आपके शरीर के अंदर जीवन के लिए.

रसीद

भौतिक और रासायनिक गुणों के एल्युमिनियम की अनुमति प्राप्त करने के लिए हमें यह सिर्फ एक ही रास्ता: इलेक्ट्रोलिसिस के एक पिघल इसी का ऑक्साइड है । हालांकि, इस प्रक्रिया को तकनीकी रूप से जटिल है । के पिघलने बिंदु AL₂O_{3 अधिक से अधिक है 2000 से ⁰सी इस के अधीन इलेक्ट्रोलिसिस सीधे यह काम नहीं करता है. इसलिए आगे बढ़ने के रूप में इस प्रकार है ।}

1. निकालने बॉक्साइट.
2. उन्हें शुद्ध अशुद्धियों से छोड़ रहा है, केवल एल्यूमीनियम ऑक्साइड है ।
3. तो पिघल cryolite.
4. जोड़ें ऑक्साइड.
5. के के मिश्रण elecrolytic और शुद्ध एल्यूमीनियम और कार्बन डाइऑक्साइड है । <आइएमजी alt="एल्यूमीनियम धातु गुण" ऊंचाई="405" src="/images/2018-Mar/21/4425697ee7a1caaff0f92d827dae7a3e/6.jpg" चौड़ाई="600" />

उत्पादन का उत्पाद है 99.7 % है । हालांकि, यह संभव है को प्राप्त करने के लिए और अधिक शुद्ध धातु है, जो प्रयोग किया जाता है तकनीकी प्रयोजनों के लिए.

उपयोग

के यांत्रिक गुणों एल्यूमीनियम नहीं कर रहे हैं तो अच्छा इसे लागू करने के लिए अपने शुद्ध रूप में है । इसलिए, सबसे अधिक इस्तेमाल किया मिश्र धातुओं के आधार पर इस सामग्री है । वहाँ कई हैं, कहा जा सकता है सबसे Osnovnye.

1. Duromine.
2. Aljuminievo-marginalia.
3. Aljuminievo-magnievy.
4. Aljuminievo-mednye.
5. Silumina.
6. Avial.

मुख्य अंतर यह है, ज़ाहिर है, तृतीय-पक्ष की खुराक. सभी पर आधारित है, सिर्फ एल्यूमीनियम. अन्य धातुओं बनाने के लिए सामग्री और अधिक टिकाऊ, जंग-प्रतिरोधी, पहनने के लिए प्रतिरोधी और लचीला प्रसंस्करण में.

आप कर सकते हैं कुछ नाम प्रमुख अनुप्रयोगों के लिए एल्यूमीनियम शुद्ध रूप में और के रूप में इसकी यौगिकों (मिश्र).

1. के निर्माण के लिए तार और पन्नी के घर में इस्तेमाल किया.
2. के निर्माण मिट्टी के बर्तनों.
3. विमान है.
4. जहज़ निर्माण.
5. निर्माण और वास्तुकला.
6. अंतरिक्ष उद्योग.
7. के निर्माण रिएक्टरों.<आइएमजी alt="एल्यूमीनियम गुण" ऊंचाई="351" src="/images/2018-Mar/21/4425697ee7a1caaff0f92d827dae7a3e/7.jpg" चौड़ाई="600" />

के साथ साथ आयरन और उसके मिश्र धातुओं एल्यूमीनियम सबसे महत्वपूर्ण धातु है । यह इन दो प्रतिनिधियों की आवधिक प्रणाली में पाया गया है सबसे व्यापक औद्योगिक आवेदन में आदमी के हाथ.

गुण के एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

हाइड्रॉक्साइड सबसे आम यौगिक रूपों जो एल्यूमीनियम से बना है. इसकी रासायनिक गुण वही कर रहे हैं के रूप में धातु ही है - यह उभयधर्मी है । इसका मतलब यह है कि वह दिखाने के लिए सक्षम है एक दोहरी प्रकृति, में प्रवेश करने के साथ प्रतिक्रियाओं एसिड और क्षार के साथ.

अपने आप से, एल्यूमीनियम हीड्राकसीड है एक सफेद पतला वेग. इसे पाने के लिए आसान की बातचीत में एल्यूमीनियम लवण, क्षार के साथ या अमोनियम हाइड्रॉक्साइड. पर एसिड के साथ बातचीत के इस सामान्य हाइड्रॉक्साइड इसी नमक और पानी । यदि प्रतिक्रिया क्षार के साथ, का गठन किया hydroxocomplexes के एल्यूमीनियम, जो अपने समन्वय नंबर है 4. उदाहरण: Na[अल(OH)_{4] - tetrahydroaluminate सोडियम.}