सिलिकॉन और इसकी यौगिकों. सिलिकॉन प्रकृति में. उपयोग सिलिकॉन की

एक के सबसे लोकप्रिय में प्रौद्योगिकी और उद्योग तत्वों सिलिकॉन है. इस के लिए यह बकाया है, अपनी असामान्य गुण है । आज वहाँ रहे हैं कई अलग अलग यौगिकों के इस तत्व है, जो में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाने के संश्लेषण और सृजन तकनीकी उत्पादों, कांच के बने पदार्थ, कांच, हार्डवेयर, भवन निर्माण सामग्री, गहने और अन्य उद्योगों.

का सामान्य विवरण सिलिकॉन

यदि हम इस पर विचार की स्थिति में सिलिकॉन आवर्त सारणी से, यह संभव है करने के लिए कहते हैं:

1. समूह चतुर्थ मुख्य समूह है ।
2. परमाणु संख्या 14.
3. परमाणु द्रव्यमान 28,086.
4. रासायनिक प्रतीक Si.
5. के के नाम - सिलिकॉन, या लैटिन - silicium.
6. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के एक बाहरी परत 4E:2E:8E.

जाली क्रिस्टल सिलिकॉन की है करने के लिए इसी तरह हीरे की जाली. नोड्स रहे हैं, परमाणुओं के प्रकार - चेहरा केंद्रित घन. हालांकि, के कारण अधिक से अधिक बंधन लंबाई के भौतिक गुणों सिलिकॉन कर रहे हैं से बहुत अलग गुण के बहुरूपी संशोधन कार्बन की.

भौतिक और रासायनिक गुण

वहाँ रहे हैं दो बहुरूपी संशोधन के इस तत्व: अनाकार और क्रिस्टलीय. वे बहुत समान हैं. हालांकि, के रूप में के मामले में अन्य पदार्थों के बीच मुख्य अंतर जाली क्रिस्टल सिलिकॉन की.

दोनों संशोधनों है पाउडर के विभिन्न रंग है.

1. क्रिस्टलीय सिलिकॉन है एक गहरे भूरे रंग के, चमकदार पाउडर के लिए इसी तरह की धातु है । इसकी संरचना से मेल खाती है हीरे के लिए, हालांकि, गुण बहुत ही अच्छे हैं । यह है:

अपने जेट की तुलना में कम है के साथ अन्य बहुरूपी रूप में.

2. बेढब सिलिकॉन - भूरे रंग का पाउडर, एक संरचना है signoreporche । रासायनिक गतिविधि काफी अधिक है ।

सामान्य में, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रतिक्रिया करने के लिए सिलिकॉन की तरह नहीं है । इसे प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया करने के लिए, वांछित तापमान नहीं कम से कम 400-500⁰सेल्सियस पर इन शर्तों के गठन, विभिन्न रासायनिक यौगिकों के साथ सिलिकॉन से बना है. इस तरह के रूप में:

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• Oxide;
• Halogenide;
• Silicide;
• Nitride;
• Bridi;
• Carbide.

बातचीत के साथ सिलिकॉन का नाइट्रिक अम्ल या क्षार का नाम है जो नक़्क़ाशी प्रक्रिया. व्यापक organosilicon यौगिकों, जो आज होते जा रहे हैं और अधिक आम है ।

प्रकृति में खोजने

सिलिकॉन प्रकृति में पाया जाता है में काफी महत्वपूर्ण संख्या है. में है के बाद दूसरे स्थान पर ऑक्सीजन प्रचुर मात्रा में है । अपने जन अंश के बारे में है 30%. समुद्र का पानी भी शामिल तत्व के लिए एक अनुमानित एकाग्रता के लिए 3 मिलीग्राम/एल । इसलिए, हम नहीं कर सकते कहना है कि सिलिकॉन प्रकृति में एक दुर्लभ तत्व है.

पर इसके विपरीत, वहाँ रहे हैं कई अलग अलग चट्टानों और खनिजों में होता है और जिनमें से यह निकाला जा सकता है । सबसे आम प्राकृतिक यौगिकों के सिलिकॉन के बाद:

1. सिलिका. रासायनिक सूत्र के SiO_{2. वहाँ एक काफी बड़ी विविधता के खनिजों और चट्टानों के आधार पर यह: रेत, चकमक, स्फतीय, क्वार्ट्ज, रॉक क्रिस्टल, नीलम, कैल्सेडनी, carnelian, दूधिया पत्थर, जैस्पर, और दूसरों ।}
2. सिलिकेट और aluminosilicates. चीनी मिट्टी, चीनी मिट्टी, अभ्रक, नमक, सिलिका, अभ्रक, पाउडर.

इस प्रकार, वितरण की प्रकृति में सिलिकॉन उच्च है और इसकी यौगिकों लोकप्रिय हैं और मांग में लोगों के बीच में उपयोग के लिए तकनीकी प्रयोजनों के लिए.

सिलिकॉन और इसकी यौगिकों

के रूप में शुद्ध रूप में के सवाल में आइटम मौजूद नहीं कर सकते, इसलिए, महत्वपूर्ण है करने के लिए अलग अलग कनेक्शन है. रासायनिक से देखने की बात है, यह प्रदर्शन कर सकते हैं तीन ऑक्सीकरण राज्यों: +2, +4, -4. इस आधार पर, लेकिन यह भी उनकी जड़ता है, लेकिन विशेष रूप से की संरचना पर जाली क्रिस्टल, यह उत्पन्न करता है के निम्नलिखित प्रकार के पदार्थ:

हमें इस पर विचार के महत्व सिलिकॉन और इसकी यौगिकों, कर रहे हैं सबसे आम और लोकप्रिय लोगों के लिए.

सिलिका

वहाँ दो किस्में हैं इस पदार्थ के द्वारा व्यक्त सूत्र:

हालांकि, सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया है डाइऑक्साइड. यह प्रकृति में मौजूद है के रूप में बहुत ही सुंदर रत्न शामिल हैं kamna:

• Ahat;
• Chalcedon;
• Opal;
• Serdolik;
• ASMA;
• Ametist;
• Rhinestone.

उपयोग सिलिकॉन के इस रूप में पाया गया है, अपने आवेदन के गहने के निर्माण में. अविश्वसनीय रूप से सुंदर सोने और चांदी से बने गहने के इन अर्द्ध कीमती पत्थरों के साथ.

के कई रूपों सिलिकॉन डाइऑक्साइड

सिलिकॉन आवेदन के इन प्रकार में लागू किया जाता है में निर्माण, इंजीनियरिंग, इलेक्ट्रॉनिक्स, रासायनिक उद्योग, धातुकर्म. सब एक साथ, इन आक्साइड करने के लिए संबंधित एक पदार्थ - सिलिका.

सिलिकॉन कार्बाइड और उसके आवेदन

सिलिकॉन और इसकी यौगिकों है, सामग्री के भविष्य और वर्तमान. एक ऐसी सामग्री है carborundum या कार्बाइड के इस तत्व है । रासायनिक सूत्र इस प्रकार से. प्रकृति में पाया के रूप में खनिज moissanite.

अपने शुद्ध रूप में है, का एक यौगिक कार्बन और सिलिकॉन है एक सुंदर पारदर्शी क्रिस्टल जैसी हीरा है । हालांकि, तकनीकी प्रयोजनों के लिए इस्तेमाल कर रहे हैं में चित्रित कर रहे हैं हरे और काले रंग के पदार्थ.

मुख्य विशेषताएं इस पदार्थ की अनुमति देता है, यह करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता धातुकर्म, मशीनरी, रसायन उद्योग, निम्नलिखित हैं:

इस के उपयोग की अनुमति देता carborundum के रूप में एक अक्खड़ सामग्री में धातु और रासायनिक संश्लेषण. और इसके आधार पर निर्माण के एल ई डी, व्यापक स्पेक्ट्रम के लिए विवरण steklotarnykh भट्टियां, नलिका, जलाकर, गहने (moissanite की तुलना में उच्च रैंक, एक घन Zirconia).

Silane और इसके महत्व

एक हाइड्रोजन के यौगिक सिलिकॉन कहा जाता है silan और प्राप्त नहीं किया जा सकता द्वारा प्रत्यक्ष संश्लेषण से शुरू सामग्री. प्राप्त करने के लिए उपयोग के silicides विभिन्न धातुओं के साथ व्यवहार कर रहे हैं एसिड. परिणाम आवंटित किया गया है गैसीय silane और गठन नमक की धातु है ।

दिलचस्प बात यह है कि कनेक्शन कभी नहीं का गठन अलगाव में. हमेशा प्रतिक्रिया, प्राप्त मिश्रण का मोनो, डि - और trisilane में जो सिलिकॉन परमाणुओं एक साथ जुड़े हुए हैं की एक श्रृंखला है ।

गुण इन यौगिकों के मजबूत कर रहे हैं एजेंटों को कम करने. वे कर रहे हैं, आसानी से ऑक्सीकरण हो जाता है, ऑक्सीजन के साथ कभी कभी के साथ विस्फोट. के साथ हैलोजन प्रतिक्रिया हमेशा अशांत, के साथ एक बड़ी रिलीज की ऊर्जा.

अनुप्रयोगों के silanes के बाद:

1. प्रतिक्रियाओं के जैविक syntheses, के गठन में जिसके परिणामस्वरूप महत्वपूर्ण कार्बनिक सिलिकॉन यौगिकों - सिलिकॉन, घिसने, sealants, स्नेहक, पायस, आदि.
2. माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक (LCD पर नज़र रखता है, एकीकृत तकनीकी चित्र, आदि) ।
3. प्राप्त अल्ट्रा-शुद्ध polysilicon.
4. दंत कृत्रिम अंग है ।

इस प्रकार, मूल्य के silanes आधुनिक दुनिया में अत्यधिक.

सिलिका संबंधी एसिड और सिलिकेट

हीड्राकसीड के तत्व के तहत विचार अलग है silicic एसिड. वहाँ रहे हैं:

सभी वे आम गुण - चरम अस्थिरता में मुक्त राज्य है । वे आसानी से कर रहे हैं गर्मी से विघटित. सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, वहाँ है, एक कम समय में पहली बार हो रहा सोल और फिर करने के लिए जेल. सूखने के बाद, इन संरचनाओं बुलाया silikagelya. वे कर रहे हैं के रूप में इस्तेमाल किया adsorbents में फिल्टर.

महत्वपूर्ण देखने के बिंदु से, उद्योग के लवण होते हैं के silicic एसिड, सिलिकेट. वे कर रहे हैं के आधार पर प्राप्त करने के लिए इस तरह के पदार्थ, KEK:

• Steklo;
• Baton;
• Cement;
• Zeolit;
• Kaolin;
• Parfor;
• Fans;
• Hrustal;
• Ceramica.

सिलिकेट की क्षार धातुओं घुलनशील हैं, सभी बाकी है - नहीं । इसलिए, सोडियम सिलिकेट और पोटेशियम कहा जाता है, तरल ग्लास. नियमित रूप से कागज गोंद के सोडियम नमक silicic एसिड.

लेकिन सबसे दिलचस्प यौगिकों अभी भी कर रहे हैं कांच. क्या केवल वेरिएंट इस पदार्थ के साथ ऊपर आ सकता! आज रंग, ऑप्टिकल, पाले सेओढ़ लिया के विकल्प । कांच के बने पदार्थ में हड़ताली है इसकी भव्यता और विविधता है । जब आप जोड़ने के लिए कुछ धातुओं के आक्साइड और nonmetals मिश्रण में प्राप्त कर सकते हैं के प्रकार की एक किस्म का गिलास. कभी कभी भी एक ही संरचना है, लेकिन अलग-अलग प्रतिशत सामग्री के घटकों में अंतर करने के लिए सुराग में पदार्थ के गुणों. एक उदाहरण है चीनी मिट्टी के बरतन और faience, का सूत्र है जो SiO₂AL₂O_3*K2O

क्वार्ट्ज ग्लास का एक रूप है अत्यधिक शुद्ध उत्पाद है, जो की संरचना के रूप में वर्णित है सिलिकॉन डाइऑक्साइड.

खोजों के क्षेत्र में सिलिकॉन यौगिकों

पिछले कुछ वर्षों में अनुसंधान साबित कर दिया है कि सिलिकॉन और इसकी यौगिकों कर रहे हैं सबसे महत्वपूर्ण सदस्यों के सामान्य राज्य के रहने वाले जीवों. के साथ एक की कमी या अतिरिक्त के इस तत्व से संबंधित है, निम्नलिखित रोगों kak:

• Rack;
• Tubercules;
• Arthriti;
• Cataract;
• Procasa;
• Dysenteria;
• Rheumatism;
• हेपेटाइटिस और दूसरों.

उम्र बढ़ने की प्रक्रिया में भी कर रहे हैं के साथ जुड़े मात्रात्मक सामग्री सिलिकॉन की. कई प्रयोगों पर स्तनधारियों में पता चला है कि इस तत्व की कमी हो दिल का दौरा, स्ट्रोक, कैंसर और aktiviziruyutsya हेपेटाइटिस बी वायरस.