Hidroklorik asit

Hidrojen Klorür gazdır, yaklaşık 1,3 kat daha ağır olacak. O renk yok, ama keskin bir удушливым ve karakteristik bir kokusu ile. Eksi 84С hidrojen klorür geçer gaz sıvı durumunu ve eksi 112С sertleşir. Хлороводород suda çözünür. Bir litre H2O mümkün absorbe 500 ml gaz. Çözüm onun denilen hidroklorik veya hidroklorik asit. Konsantre hidroklorik asit, 20C ile karakterize mümkün olan en yüksek kütle fraksiyonu, ana maddeler, eşit, yüzde 38. Çözüm — bu güçlü одноосновная asit (hava «duman» sahipseniz, nem oluşturur, asit sis), o da diğer isimler: hidroklorik ve ukrayna isimlendirme — хлоридная asit. Kimyasal formülü temsil edilebilir bu şekilde: HCl. Molar kütle ise 36,5 g/mol. Yoğunluk, hidroklorik asit, konsantre olduğunda 20C eşittir 1,19 g/cm³. Bu zararlı bir madde için geçerlidir, ikinci sınıf bir tehlike.

«kuru» olarak хлороводород değil, kurabilir, hatta aktif metallerle, ama varsa, nem reaksiyon yeterince enerjik. Bu güçlü hidroklorik asit cevap verebilecek olan tüm metal stand sola hidrojen bir dizi vurguluyor. Ayrıca, bu etkileşim ile temel ve amfoterik окислами, bazlar, yanı sıra tuzları ile:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Buna ortak özellik, karakteristik, her bir güçlü asit, hidroklorik asit vardır azaltıcı özellikleri: yoğun biçimde tepki verir, farklı oksitleyici maddeler vurgulayarak, serbest klor. Tuz bu asit denir yapılan. Hemen hemen hepsi iyi suda çözülür ve tamamen ayırmak iyonları. Слаборастворимыми: metilen kurşun PbCl2, хлористое gümüş AgCl, klorür одновалентной cıva Hg2Cl2 (каломель) ve klorür одновалентной bakır CuCl. Hidrojen klorür mümkün reaksiyona katılma непредельным углеводородам çift veya üçlü bağ, bu oluşmuş хлорпроизводные organik bileşikler.

Daha:

Sinir impuls, onu dönüştürme ve aktarım mekanizması

Sinir sistemi savunan bir tür koordinatörü vücudumuzda. O komutları iletir beyin мускулатуре, organlara, dokulara ve işler sinyalleri gidiyor onlara. Tür olarak veri taşıyıcı tarafından kullanılan bir sinir dürtü. Neyi temsil ettiğini? Hangi hızda ça...

Isıl işlem çelik

Isıl işlem çelik yapılabilir çeşitli yolları vardır. Uzmanlar ayırt aşağıdaki seçenekleri sunar: 1. Ateş. 2. Normalleştirme. 3. Sertleşme olduğunu. 4. Tatil. Isıl işlem çelik kızartma temsil ısıtma ürün sıcaklık 840 900 derece. Sırasında belirtilen s...

Ana tür duyumlar: sınıflandırma, özellikleri

Psikoloji – bu çalışmalar bilim farklı zihinsel süreçler, olaylar ve durum. Bu bilgilendirici zihinsel süreçleri içerir hissi, görünüm, algı, hayal gücü, konuşma, düşünme, ezberleme, dinleme, kaydetme, vb. bu makalede, biz daha duralım böyle bi...

Laboratuar ortamında хлороводород çıkıyor maruz kaldığında, kuru sodyum klorür, sülfürik asit, konsantre. Reaksiyon farklı koşullarda oluşabilir oluşumu ile sodyum tuzu (asidik veya orta):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

İlk tepki, sonuna kadar gidiyor zaman kısık ısıtma, ikinci — daha yüksek sıcaklıklarda. Bu nedenle, laboratuvar хлороводород daha iyi almak için ilk yolu, bir şey için bir miktar sülfürik asit almak için tavsiye edilir, hesaplama daha asidik bir tuz NaHSO4. Daha sonra, çözünme hidrojen klorür suda elde edilen hidroklorik asit. Sanayi onun olsun, yakarak, atmosferdeki klor, hidrojen ya da etkileyerek kuru sodyum klorür (sadece ikinci denklemi reaksiyon) sülfürik asit, konsantre. Ayrıca хлороводород yan ürün olarak elde edilir bir хлорировании doymuş organik bileşikler. Sanayide hidrojen klorür, elde edilen biri yukarıdaki şekillerde, içinde çözülmüş özel kulelerde, sıvı akışı, yukarıdan aşağıya ve gaz restaurant, aşağıdan yukarıya doğru, yani ters akım prensibine göre.

Hidroklorik asit taşınan özel гуммированных tankları veya kapları, yanı sıra varil polietilen kapasitesi 50 l veya бутылях cam kapasitesi 20 l etkileşim asit metaller ile riski vardır eğitim patlayıcı водородовоздушных karışımları. Bu nedenle, - meli var olmak tamamen kaldırılmıştır temas kurdu reaksiyon sonucu hidrojen hava ile, ya da (kullanarak anti-korozyon kaplama) temas asit metaller ile. Daha önce çıkış cihazları ve boru hattı nerede edilirken veya транспортировалась, onarım yapılmalıdır tasfiye azot ve durumunu kontrol etmek için gaz fazı.

Хлороводород yaygın olarak uygulanan endüstriyel üretim ve laboratuar uygulamaları. O için kullanılan gravür, metal, almak tuzları olarak reaktif analitik çalışmalar. Hidroklorik asit teknik tarafından üretilmektedir GOST 857-95 (metin aynıdır, uluslararası standart ISO 905-78), reaktif — GOST 3118-77. Konsantrasyon, teknik ürün marka bağlıdır ve çeşitleri olabilir 31,5 %, 33 %, 35 %, dışarıdan ürün bazen sarımsı içeriği nedeniyle yabancı maddeler, demir, klor ve diğer kimyasal maddeler. Reaktif asit olmalıdır renksiz ve şeffaf bir sıvı ile kütle fraksiyonu, 35 ila 38 %.