Хімічныя і фізічныя ўласцівасці, прымяненне і атрыманне кіслароду

Чатыры элемента-«халькогена» (г. зн. «які нараджае медзь») ўзначальваюць галоўную падгрупу VI групы (па новай класіфікацыі – 16-ю групу) перыядычнай сістэмы. Акрамя серы, тэлура і селену да іх таксама адносіцца кісларод. Давайце падрабязна разбяром ўласцівасці гэтага найбольш распаўсюджанага на Зямлі элемента, а таксама прымяненне і атрыманне кіслароду.

Распаўсюджанасць элемента

Ўтрыманне кіслароду ў зямной кары складае практычна 50%. Ён знаходзіцца ў розных мінералах у выглядзе аксідаў і соляў.

У звязаным выглядзе кісларод ўваходзіць у хімічны склад вады – яго адсоткавыя суадносіны складае каля 89%, а таксама ў склад клетак ўсіх жывых істот – раслін і жывёл.

У паветры кісларод знаходзіцца ў вольным стане ў выглядзе О2, займаючы пятую частку яго складу, і ў выглядзе азону – Аб3.

Фізічныя ўласцівасці

Кісларод О2 ўяўляе сабой газ, які не валодае колерам, густам і пахам. У вадзе раствараецца слаба. Тэмпература кіпення – 183 градуса ніжэй за нуль па Цэльсіі. У вадкім выглядзе кісларод мае блакітны колер, а ў цвёрдым выглядзе ўтварае сінія крышталі. Тэмпература плаўлення кіслародных крышталяў складае 218,7 градуса ніжэй за нуль па Цэльсіі.

Хімічныя ўласцівасці

Пры награванні гэты элемент рэагуе з многімі простымі рэчывамі, як металамі, так і неметаллов, утвараючы пры гэтым так званыя аксіды-злучэнні элементаў з кіслародам. Хімічная рэакцыя, у якую элементы ўступаюць з кіслародам, называецца акісленнем.

Напрыклад,

4Na + О2= 2Na2O

S + O2 = SO2

Некаторыя з складаных рэчываў таксама ўступаюць у рэакцыю з кіслародам, таксама утвараючы пры гэтым аксіды:

СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О

2СО + О2 = 2СО2

Калі якое-небудзь рэчыва павольна рэагуе з кіслародам, нешта такое акісленне называецца павольным. Напрыклад, гэта працэсы раскладання харчовых прадуктаў, гніенне.

Атрыманне кіслароду

Гэты хімічны элемент можна атрымаць як у лабараторыі, так і на прамысловым прадпрыемстве.

Атрыманне кіслароду ў лабараторыі праводзіцца некалькімі спосабамі:

1. З дапамогай рэакцыі раскладання бертолетовой солі (хлората калію).

2. Праз разлажэнне перакісу вадароду пры награванні яе ў прысутнасці аксіду марганца, які выступае ў ролі каталізатара.

3. Праз раскладанне перманганата калія.

Атрыманне кіслароду ў прамысловасці праводзіцца такімі спосабамі:

1. Для тэхнічных мэтаў кісларод атрымліваюць з паветра, у якім звычайнае яго ўтрыманне складае каля 20%, г. зн. пятую частку. Для гэтага паветра спачатку спальваюць, атрымліваючы сумесь з утрыманнем вадкага кіслароду каля 54%, вадкага азоту – 44% і вадкага аргону – 2%. Затым гэтыя газы падзяляюць з дапамогай працэсу перагонкі, выкарыстоўваючы параўнальна невялікі інтэрвал паміж тэмпературамі кіпення вадкага кіслароду і вадкага азоту – мінус 183 і мінус 198,5 градуса адпаведна. Атрымліваецца, што азот выпараецца раней, чым кісларод.

Больш:

Арабскія краіны. Палестына, Іарданія, Ірак

Сучасны свет ўмоўна падзяляецца на некалькі частак, характарызавальных якімі-небудзь асаблівасцямі. Заходняя і усходняя, еўрапейская і арабская культуры маюць сваю геапалітычную «прывязку». Сёння пад тэрмінам «арабскія краіны»...

Закон Гука

 ці Многія з нас задумваліся, якім дзіўным чынам паводзяць сябе прадметы пры ўздзеянні на іх? Напрыклад, чаму тканіна, калі мы расцягвае яе ў розныя бакі, можа доўга цягнуцца, а ў адзін момант раптам парвацца? І чаму той жа самы эксперымент куды...

Вялікая Кастрычніцкая рэвалюцыя

 Вялікая Кастрычніцкая рэвалюцыя ўяўляе сабой адзін з этапаў рускай рэвалюцыі, які адбыўся ў 1917 годзе, з прычыны чаго быў распушчаны Часовы ўрад (УП), а да ўлады прыйшлі бальшавікі (РСДРП, левыя эсэры, меншавікі і анархісты). Старое ўрад быў з...

Сучасная апаратура забяспечвае атрыманне кіслароду любой ступені чысціні. Азот, які атрымліваецца пры падзеле вадкага паветра, выкарыстоўваецца ў якасці сыравіны пры сінтэзе яго вытворных.

2. Электроліз вады таксама дае кісларод вельмі чыстай ступені. Гэты спосаб атрымаў распаўсюджванне ў краінах з багатымі рэсурсамі і таннай электраэнергіяй.

Ужыванне кіслароду

Кісларод з'яўляецца асноўным па значэнні элементам у жыццядзейнасці ўсёй нашай планеты. Гэты газ, які змяшчаецца ў атмасферы, расходуецца ў працэсе дыхання раслінамі, жывёламі і людзьмі.

Атрыманне кіслароду вельмі важна для такіх сфер дзейнасці чалавека, як медыцына, зварка і рэзка металаў, выбуховыя работы, авіяцыя (для дыхання людзей і для працы рухавікоў), металургія.

У працэсе гаспадарчай дзейнасці чалавека кісларод расходуецца ў вялікіх колькасцях – напрыклад, пры спальванні розных відаў паліва: прыроднага газу, метану, вугалю, драўніны. Ва ўсіх гэтых працэсах ўтворыцца аксід вугляроду. Пры гэтым прырода прадугледзела працэс натуральнага звязвання дадзенага злучэння з дапамогай фотасінтэзу, які праходзіць у зялёных раслінах пад дзеяннем сонечнага святла. У выніку гэтага працэсу ўтворыцца глюкоза, якую расліна потым расходуе для будаўніцтва сваіх тканін.