Хімічныя і фізічныя ўласцівасці, прымяненне і атрыманне кіслароду

Чатыры элемента-«халькогена» (г. зн. «які нараджае медзь») ўзначальваюць галоўную падгрупу VI групы (па новай класіфікацыі – 16-ю групу) перыядычнай сістэмы. Акрамя серы, тэлура і селену да іх таксама адносіцца кісларод. Давайце падрабязна разбяром ўласцівасці гэтага найбольш распаўсюджанага на Зямлі элемента, а таксама прымяненне і атрыманне кіслароду.

Распаўсюджанасць элемента

Ўтрыманне кіслароду ў зямной кары складае практычна 50%. Ён знаходзіцца ў розных мінералах у выглядзе аксідаў і соляў.

У звязаным выглядзе кісларод ўваходзіць у хімічны склад вады – яго адсоткавыя суадносіны складае каля 89%, а таксама ў склад клетак ўсіх жывых істот – раслін і жывёл.

У паветры кісларод знаходзіцца ў вольным стане ў выглядзе О2, займаючы пятую частку яго складу, і ў выглядзе азону – Аб3.

Фізічныя ўласцівасці

Кісларод О2 ўяўляе сабой газ, які не валодае колерам, густам і пахам. У вадзе раствараецца слаба. Тэмпература кіпення – 183 градуса ніжэй за нуль па Цэльсіі. У вадкім выглядзе кісларод мае блакітны колер, а ў цвёрдым выглядзе ўтварае сінія крышталі. Тэмпература плаўлення кіслародных крышталяў складае 218,7 градуса ніжэй за нуль па Цэльсіі.

Хімічныя ўласцівасці

Пры награванні гэты элемент рэагуе з многімі простымі рэчывамі, як металамі, так і неметаллов, утвараючы пры гэтым так званыя аксіды-злучэнні элементаў з кіслародам. Хімічная рэакцыя, у якую элементы ўступаюць з кіслародам, называецца акісленнем.

Напрыклад,

4Na + О2= 2Na2O

S + O2 = SO2

Некаторыя з складаных рэчываў таксама ўступаюць у рэакцыю з кіслародам, таксама утвараючы пры гэтым аксіды:

СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О

2СО + О2 = 2СО2

Калі якое-небудзь рэчыва павольна рэагуе з кіслародам, нешта такое акісленне называецца павольным. Напрыклад, гэта працэсы раскладання харчовых прадуктаў, гніенне.

Атрыманне кіслароду

Гэты хімічны элемент можна атрымаць як у лабараторыі, так і на прамысловым прадпрыемстве.

Атрыманне кіслароду ў лабараторыі праводзіцца некалькімі спосабамі:

1. З дапамогай рэакцыі раскладання бертолетовой солі (хлората калію).

2. Праз разлажэнне перакісу вадароду пры награванні яе ў прысутнасці аксіду марганца, які выступае ў ролі каталізатара.

3. Праз раскладанне перманганата калія.

Атрыманне кіслароду ў прамысловасці праводзіцца такімі спосабамі:

1. Для тэхнічных мэтаў кісларод атрымліваюць з паветра, у якім звычайнае яго ўтрыманне складае каля 20%, г. зн. пятую частку. Для гэтага паветра спачатку спальваюць, атрымліваючы сумесь з утрыманнем вадкага кіслароду каля 54%, вадкага азоту – 44% і вадкага аргону – 2%. Затым гэтыя газы падзяляюць з дапамогай працэсу перагонкі, выкарыстоўваючы параўнальна невялікі інтэрвал паміж тэмпературамі кіпення вадкага кіслароду і вадкага азоту – мінус 183 і мінус 198,5 градуса адпаведна. Атрымліваецца, што азот выпараецца раней, чым кісларод.

Больш:

Нервовы імпульс, яго пераўтварэнне і механізм перадачы

Нервовая сістэма чалавека выступае своеасаблівым каардынатарам у нашым арганізме. Яна перадае каманды ад мозгу мускулатуры, органаў, тканін і апрацоўвае сігналы, якія ідуць ад іх. У якасці своеасаблівага носьбіта дадзеных выкарыстоўваецца нервовы імп...

Куды паступаць пасля 11 класа? Якую выбраць прафесію?

Пры выбары сваёй будучай прафесіі не варта абапірацца на чые-то рэкамендацыі і парады, тым больш не трэба падпарадкоўвацца сваім бацькам, якія даволі часта вырашаюць без вас самастойна, куды паступіць пасля 11 класа. Варта задумацца, наколькі паспяхо...

Крывяносная сістэма жывёл, як вынік эвалюцыйнага развіцця свету

Крывяносная сістэма жывёл прайшла доўгі шлях фарміравання ў ходзе эвалюцыйнага развіцця свету. Яна ўтварылася на месцы рудыментарных частак першаснай паражніны цела, якая ў вышэйшых жывёл была выцесненая целломом, або другаснай паражніной цела. У пра...

Сучасная апаратура забяспечвае атрыманне кіслароду любой ступені чысціні. Азот, які атрымліваецца пры падзеле вадкага паветра, выкарыстоўваецца ў якасці сыравіны пры сінтэзе яго вытворных.

2. Электроліз вады таксама дае кісларод вельмі чыстай ступені. Гэты спосаб атрымаў распаўсюджванне ў краінах з багатымі рэсурсамі і таннай электраэнергіяй.

Ужыванне кіслароду

Кісларод з'яўляецца асноўным па значэнні элементам у жыццядзейнасці ўсёй нашай планеты. Гэты газ, які змяшчаецца ў атмасферы, расходуецца ў працэсе дыхання раслінамі, жывёламі і людзьмі.

Атрыманне кіслароду вельмі важна для такіх сфер дзейнасці чалавека, як медыцына, зварка і рэзка металаў, выбуховыя работы, авіяцыя (для дыхання людзей і для працы рухавікоў), металургія.

У працэсе гаспадарчай дзейнасці чалавека кісларод расходуецца ў вялікіх колькасцях – напрыклад, пры спальванні розных відаў паліва: прыроднага газу, метану, вугалю, драўніны. Ва ўсіх гэтых працэсах ўтворыцца аксід вугляроду. Пры гэтым прырода прадугледзела працэс натуральнага звязвання дадзенага злучэння з дапамогай фотасінтэзу, які праходзіць у зялёных раслінах пад дзеяннем сонечнага святла. У выніку гэтага працэсу ўтворыцца глюкоза, якую расліна потым расходуе для будаўніцтва сваіх тканін.