Chemische und physikalische Eigenschaften, die Anwendung und empfangen von Sauerstoff

Datum:

2018-11-11 00:20:13

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Die Vier Elemente-„халькогена» (d.h. „Generatoren Kupfer») leiten wichtige Untergruppe der Gruppe VI (neue Klassifikation ü 16-TEN Gruppe des Periodensystems. Außer Schwefel, Tellur und Selen dazu gehört auch Sauerstoff. Lassen Sie uns im Detail analysieren die Eigenschaften dieses das häufigste Element auf der Erde, sowie die Anwendung und empfangen von Sauerstoff.

Die Prävalenz des Elements

Sauerstoffgehalt in der Erdkruste beträgt fast 50%. Es ist in verschiedenen Mineralien in Form von Oxiden und Salzen.

Sauerstoff In gebundener Form enthalten in der chemischen Zusammensetzung des Wassers – sein prozentuales Verhältnis in der Größenordnung von 89%, sondern auch in der Zusammensetzung der Zellen aller Lebewesen – Pflanzen und Tiere.

Sauerstoff In der Luft ist im freien Zustand in Form von O2, wobei ein Fünftel seiner Zusammensetzung und in Form von Ozon ü O3.

Physikalische Eigenschaften

Sauerstoff O2 ist ein Gas, das nicht über Farbe, Geschmack und Geruch. In Wasser schwach löslich. Siedepunkt ü 183 Grad Celsius unter null. Sauerstoff in flüssiger Form hat eine Blaue Farbe, und in fester Form bildet Blaue Kristalle. Die Schmelztemperatur von Sauerstoff-Kristalle beträgt 218,7 Grad Celsius unter null.

Chemische Eigenschaften

Beim erhitzen dieses Element reagiert mit vielen einfachen Substanzen, als mit Metallen und nicht-Metallen, bilden dabei die so genannten Oxide – verbindungen von Elementen mit Sauerstoff. Eine Chemische Reaktion in die Elemente treten mit Sauerstoff nennt man Oxidation.

Beispiel:

4Na + O2= 2Na2O

S + O2 = SO2

Einige der härtesten Stoffe auch mit Sauerstoff reagieren, bilden auch bei dieser Oxide:

CH4 + 2О2= CO2 + dissoziiert 2h 2 O

2WC + O2 = 2СО2

Wenn eine bestimmte Substanz reagiert langsam mit Luftsauerstoff, dann ist die Oxidation wird als langsam. Zum Beispiel sind Prozesse der Zersetzung der Lebensmittel, Fäulnis.

Einen Sauerstoff

Dieses Chemische Element können sowohl im Labor als auch im industriellen Betrieb.

Einen Sauerstoff im Labor erfolgt in mehrfacher Hinsicht:

1. Mit Hilfe der zersetzungsreaktion bertoletovoy Salz (Kaliumchlorat).

2. Durch die Zersetzung von Wasserstoffperoxid durch erhitzen in Gegenwart von Mangan, der Sprecher in der Rolle des Katalysators.

3. Durch die Zersetzung von Kaliumpermanganat.

Einen Sauerstoff in der Industrie erfolgt auf diese Weise:

1. Für technische Zwecke der Sauerstoff wird aus der Luft, in dem normal sein Inhalt beträgt etwa 20%, d.h. ein Fünftel. Dazu wird die Luft zunächst verbrannt wird, indem die Mischung mit einem Gehalt an flüssigem Sauerstoff von etwa 54%, flüssiger Stickstoff ü 44% und flüssigem Argon – 2%. Dann werden diese Gase gemeinsam mit dem Prozess der Destillation, unter Verwendung einer relativ kleinen Abstand zwischen den siedepunkten von flüssigem Sauerstoff und flüssigem Stickstoff ü minus und minus 183 198,5 Grad jeweils. Es stellt sich heraus, dass der Stickstoff verdampft früher als Sauerstoff.

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2. Die Elektrolyse von Wasser auch Sauerstoff gibt sehr sauberes Grad. Diese Methode hat seine Verbreitung in Ländern mit reichen Ressourcen und günstigen Strom.

Die Verwendung von Sauerstoff

Sauerstoff ist das wichtigste zweitwichtigste Element im Leben unseres ganzen Planeten. Dieses Gas, das in der Atmosphäre enthalten ist, verbraucht in den Prozess der Atmung von Pflanzen, Tieren und Menschen.

Einen Sauerstoff ist sehr wichtig für solche Bereiche der menschlichen Tätigkeit, wie Medizin, Schweißen und schneiden von Metallen, Sprengungen, Luftfahrt (für die Atmung der Menschen und für die Triebwerke), die Metallurgie.

Im Laufe der wirtschaftlichen Tätigkeit des Menschen Sauerstoff in großen Mengen verbraucht wird – zum Beispiel bei der Verbrennung von verschiedenen Brennstoffen: Erdgas, Methan, Kohle, Holz. In allen diesen Prozessen bildet sich Kohlenmonoxid. Dabei die Natur hat einen Prozess des natürlichen Bindung dieser Verbindung mit Hilfe der Photosynthese, die in grünen Pflanzen im Sonnenlicht. Als Ergebnis dieses Prozesses bildet sich der Traubenzucker, den die pflanze dann verbraucht für den Aufbau Ihrer eigenen Gewebe.


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