Разведзеная серная кіслата

Бескаляровая глейкая вадкасць, тэмпература кіпення якой складае 269,2 ºЗ, а ўдзельная шчыльнасць - 1,83 г/мл пры тэмпературы навакольнага паветра (20º) – гэта і ёсць серная кіслата. Тэмпература плаўлення гэтага рэчыва роўная ўсяго 10,3ºС.

Узровень канцэнтрацыі сернай кіслаты з'яўляецца шмат у чым вызначальным фактарам яе прымянення ў хіміі і прамысловай вытворчасці. Як правіла, адрозніваюць два асноўных умоўных дзялення узроўняў канцэнтрацыі, хоць у строга навуковым сэнсе, правесці лікавую мяжу паміж імі немагчыма. Згодна з гэтай класіфікацыі вылучаюцца разведзеная серная кіслата і серная кіслата, канцэнтраваная.

Узаемадзейнічаючы з шэрагам металаў, такіх як жалеза, цынк, магній, гэта рэчыва вылучае ў ходзе рэакцыі вадарод. Напрыклад, пры ўзаемадзеянні з жалезам адбываецца рэакцыя, формула якой запісваецца наступным чынам: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Пры гэтым варта памятаць, што разведзеная серная кіслата, ўласцівасці якой характарызуюць яе як наймацнейшы акісляльнік, практычна не ўзаемадзейнічае з металамі з нізкай актыўнасцю - меддзю, срэбрам, золатам.

Будучы моцным акісляльнікам, гэта злучэнне здольна акісляць вельмі вялікі пералік металаў, гэта ўласцівасць абумоўлівае яго шырокае прымяненне ў самых розных сферах прамысловай вытворчасці.

Як правіла, пры ўзаемадзеянні з хімічна актыўнымі рэчывамі, напрыклад, магніем або натрыем, у выніку акісляльна-аднаўленчай рэакцыі атрымліваецца аксід серы (IV), а калі гэтыя актыўныя рэчывы з'яўляюцца металамі, то ў выніку рэакцыі атрымліваюцца серавадарод (Н2Ѕ) і сера (S). Гэтымі актыўнымі металамі могуць кальцый, калій, ужо згадвальны магній і іншыя.

Больш:

Нервовы імпульс, яго пераўтварэнне і механізм перадачы

Нервовая сістэма чалавека выступае своеасаблівым каардынатарам у нашым арганізме. Яна перадае каманды ад мозгу мускулатуры, органаў, тканін і апрацоўвае сігналы, якія ідуць ад іх. У якасці своеасаблівага носьбіта дадзеных выкарыстоўваецца нервовы імп...

Куды паступаць пасля 11 класа? Якую выбраць прафесію?

Пры выбары сваёй будучай прафесіі не варта абапірацца на чые-то рэкамендацыі і парады, тым больш не трэба падпарадкоўвацца сваім бацькам, якія даволі часта вырашаюць без вас самастойна, куды паступіць пасля 11 класа. Варта задумацца, наколькі паспяхо...

Крывяносная сістэма жывёл, як вынік эвалюцыйнага развіцця свету

Крывяносная сістэма жывёл прайшла доўгі шлях фарміравання ў ходзе эвалюцыйнага развіцця свету. Яна ўтварылася на месцы рудыментарных частак першаснай паражніны цела, якая ў вышэйшых жывёл была выцесненая целломом, або другаснай паражніной цела. У пра...

Бязводная, ці як яшчэ яе называюць, высококонцентрированная серная кіслата, слаба або практычна наогул не ўзаемадзейнічае з металамі, напрыклад, з жалезам, таму што жалеза валодае вельмі нізкім узроўнем хімічнай актыўнасці. Вынікам іх узаемадзеяння можа служыць толькі адукацыя на паверхні сплаву, які змяшчае жалеза, трывалай плёнкі, у хімічны склад якой ўваходзяць аксіды. Гэтым абумоўлена тое, што разведзеная серная кіслата, а тым больш канцэнтраваная, захоўваюцца і транспартуюцца пераважна ў тары з металаў: тытана, алюмінія, нікеля.

Гэта рэчыва здольна акісляць неметалы і нават праяўляць свае акісляльныя ўласцівасці ў ходзе рэакцый са складанымі рэчывамі, якімі выступаюць аднаўляльнікі. Характар працякання такіх рэакцый вызначаецца ступенню канцэнтрацыі, якой валодае разведзеная серная кіслата ў кожным канкрэтным выпадку. З іншага боку, гэта рэчыва, незалежна ад узроўню канцэнтрацыі, валодае многімі характэрнымі ўласцівасцямі, якімі валодаюць іншыя кіслаты. Напрыклад, яна здольная, узаемадзейнічаючы з аксідамі, прыводзіць да выдзялення соляў. Тое ж самае адбываецца пры ўзаемадзеянні з гидроксидами. Акрамя таго, разведзеная серная кіслата, формула якой H2SO4, з'яўляецца двухосновным злучэннем, што таксама фармуе некаторыя характэрныя толькі для яе ўласцівасці пры ўзаемадзеянні з іншымі рэчывамі. Галоўным выступае тое, што ў выніку гэтых узаемадзеянняў ўтвараюцца солі двух тыпаў: сярэднія (для канцэнтраванай кіслаты) солі – сульфаты, а для разведзенай - кіслыя солі, гидросульфаты.

Як ужо адзначалася, разведзеная серная кіслата - важны і распаўсюджаны ва ўжыванні прадукт хімічнай галіны. Прымяненне ў іншых прамысловых сферах таксама шматгранна. Так, яе ўжываюць пры вытворчасці штучных валокнаў і розных відаў пластмас, мінеральных угнаенняў, фарбавальнікаў. Ўласцівасці кіслаты запатрабаваныя пры вырабе выбуховых рэчываў. У металургічным вытворчасці яна незаменная пры атрыманні металаў, а таксама шырока выкарыстоўваецца ў якасці асушальніка газаў.

Вытворныя прадукты сернай кіслаты – сульфаты - актыўна ўжываюцца ў сельскай гаспадарцы, у прамысловасці - пры вытворчасці фарбаў, паперы, гумы, гіпсу і шмат чаго іншага.