Wir werden darüber sprechen, wie definieren Sie die Art der Hybridisierung

Darüber Reden, wie definieren Sie die Art der Hybridisierung, und betrachten wir die geometrische Struktur der Moleküle.

Die Geschichte der Entstehung des Begriffs

Zu Beginn des zwanzigsten Jahrhunderts L. Полинглом wurde vorgeschlagen, die Theorie der geometrie von Molekülen mit kovalenten Bindung. Als Grundlage für die Bildung der Verbindung stammt eine überlappung der elektronenwolken. Die Methode wurde als валентными verbindungen. Wie bestimmen die Art der Hybridisierung der Atome in den verbindungen? Der Autor der Theorie vorgeschlagen hat, zu berücksichtigen mischen Hybrid-orbitale.

Definition

Um zu verstehen, wie definieren Sie die Art der Hybridisierung in den Gelenken, zu analysieren, was bedeutet dieser Begriff.

Hybridisierung ist eine Mischung der elektronischen orbitale. Dieser Prozess wird begleitet von der Verteilung der in Ihnen Energie, ändern Ihre Form. Je nachdem, in welchen Mengen gemischt werden s - und p-orbitale, die Art der Hybridisierung kann unterschiedlich sein. In den organischen verbindungen Kohlenstoff-Atom existieren kann in der Lage, sp, sp2, sp3. Es gibt auch komplexere Formen, in denen, neben sp, d-orbitale.

Regeln für die Identifizierung von Molekülen in anorganische Stoffe

Identifizieren Variante der Hybridisierung ist möglich für verbindungen mit kovalenten chemischen Bindung, die Art der WUA. Und – das Atom, In ü ligand, N ü Zahl zwischen zwei und höher. In einer solchen Situation in гибридизацию treten nur Valenzelektronen sind die orbitale des atoms.

Methoden Definition

Sprechen Sie mehr darüber, wie Sie bestimmen die Art der Hybridisierung. In der chemischen Verständnis dieser Begriff beinhaltet die änderung der Energie und der Form der orbitale. Beobachtet einen ähnlichen Prozess in den Fällen, in denen für die Bildung von Elektronen Kommunikation verwenden, die gehören unterschiedlichen Typen an.

Um zu verstehen, wie definieren Sie die Art der Hybridisierung, betrachten wir das Molekül Methan. Diese Substanz ist der erste Vertreter гомологического einer Reihe von gesättigten (Grenz -) Kohlenwasserstoffen. Im Raum Molekül CH4 ist тетраэдром. Das einzige Kohlenstoffatom bildet mit водородами Zusammenhang, ähnlich wie der Energieeffizienz und der Länge. Damit bildeten sich solche Hybrid Clouds, werden drei P - und ein s-Elektron.

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Die Vier Wolken vermischt, und es entsteht vier identische (hybride) Art mit der Form eines unregelmäßigen achter. Nennt man diese Art der Hybridisierung sp3. Alle Kohlenwasserstoffe, unter denen nur einfache (Einzel -) Kommunikation, zeichnen sich durch genau dieser Art von Hybridisierung Kohlenstoff-Atom. Dasselbe Winkel von 109 Grad 28 Minuten.

Weiterhin davon gesprochen, wie definieren Sie die Art der Hybridisierung. Beispiele ungesättigter Kohlenwasserstoff der Reihe der Ethylen geben einen überblick über die sp2-Hybridisierung. Zum Beispiel Ethylenoxid im Molekül aus vier Valenzelektronen in der Bildung der chemischen Bindung verwendet nur drei. Die Verbleibende негибридный P-Elektron geht auf die Bildung der Doppelbindung.

Acetylen ist der einfachste Vertreter einer Klasse von СпН2п-2. Eine Besonderheit dieser Klasse ist das Vorhandensein von Kohlenwasserstoffen dreifachbindung. Von den vier Valenzelektronen der Kohlenstoffatome nur zwei verformen und die Energie, immer Hybrid. Die beiden restlichen Elektronen nehmen an der Bildung der beiden Doppelbindungen, die Definition der ungesättigte Charakter dieser Klasse von organischen verbindungen.

Fazit

Betrachtet man die Frage, betreffend die kovalente Chemische Bindung zu den organischen und anorganischen Substanzen, berücksichtigen гибридизацию atomorbitale. Dabei erfolgt die Ausrichtung Ihrer Energie und Form. Das Elektron befindet sich in der Nähe der Kerne gebundenen atoms, gekennzeichnet durch die Gesamtheit der orbitale, die besitzen die gleiche Anzahl von Quanten. Informationen über die Art der Hybridisierung ermöglicht die Beurteilung der chemischen Eigenschaften der Materie.