विशेषताओं में सोडियम की. सूत्र सोडियम की

सोडियम और mdash; एक क्षार धातुओं. तालिका रासायनिक तत्वों की है और परमाणु के रूप में, से संबंधित करने के लिए तीसरे अवधि और पहले समूह में.

भौतिक गुण

इस खंड की विशेषताओं पर विचार सोडियम की दृष्टि से भौतिकी के. चलो इस तथ्य के साथ शुरू है कि अपने शुद्ध रूप में एक ठोस चांदी के रंग के साथ एक धातु की चमक और कम कठोरता है । सोडियम बहुत नरम है कि यह किया जा सकता है आसानी से एक चाकू के साथ कटौती. पिघलने बिंदु पदार्थ की काफी कम है और सत्तर-नौ डिग्री सेल्सियस दर्ज किया गया । परमाणु के वजन सोडियम बहुत छोटा है, हम इसके बारे में बात करेंगे बाद में. घनत्व की इस धातु के बराबर है 0,97 ग्राम/सेमी³.<आइएमजी alt="तकनीकी सोडियम" ऊंचाई="500" src="/images/2018-Mar/19/1009eb4d1f169b1442938385f6dc5bb4/1.jpg" चौड़ाई="427" />

रासायनिक लक्षण वर्णन सोडियम

इस मद में एक बहुत ही उच्च गतिविधि और mdash; यह कर सकते हैं तेजी से और हिंसक प्रतिक्रिया के साथ कई अन्य पदार्थ होते हैं । इसके अलावा, तालिका रासायनिक तत्वों की अनुमति देता है निर्धारित करने के लिए इस तरह के मूल्य के रूप में दाढ़ जन — सोडियम के लिए यह बीस-तीन । एक तिल है की एक मात्रा एक पदार्थ है 6.02 x 10 23 अणुओं (molecules अगर पदार्थ मुश्किल है). जानने दाढ़ द्रव्यमान का एक तत्व है, आप निर्धारित कर सकते हैं यह कितना वजन होगा की एक विशिष्ट संख्या तिल के vesetska. उदाहरण के लिए, दो mol सोडियम का वजन चालीस छह ग्राम । जैसा कि ऊपर उल्लेख किया, धातु और mdash; एक के सबसे रासायनिक सक्रिय, यह करने के लिए संबंधित है क्षारीय, तदनुसार, इसकी ऑक्साइड फार्म कर सकते हैं एक क्षार (मजबूत आधार) है । <आइएमजी alt="तालिका रासायनिक तत्वों की" ऊंचाई="500" src="/images/2018-Mar/19/1009eb4d1f169b1442938385f6dc5bb4/2.jpg" चौड़ाई="525" />

कैसे आक्साइड

इस समूह में सभी पदार्थों, सहित के मामले में सोडियम, आप प्राप्त कर सकते हैं जलने से मूल है । इस प्रकार, वहाँ है एक प्रतिक्रिया के साथ धातु है, जो ऑक्सीजन के गठन के लिए सुराग ऑक्साइड. उदाहरण के लिए, यदि आप जला चार moles की सोडियम खर्च होगा एक तिल और ऑक्सीजन की दो मोल्स के ऑक्साइड के इस की धातु है । सूत्र के सोडियम ऑक्साइड और mdash; ना₂O समीकरण के लिए प्रतिक्रिया है: 4Na + O₂ = 2Na₂O अगर हम जोड़ने पदार्थ के लिए पानी का गठन lye-NaOH.

अधिक:

प्राकृतिक आदमी की जरूरतों: प्रकार के और तरीके को पूरा करने के लिए

प्राकृतिक आदमी की जरूरतों कई हैं । के रूप में और सामाजिक. यह मानव स्वभाव है करने के लिए कभी भी जरूरत है. और जब वह लगता है के लिए एक तीव्र आवश्यकता में कुछ भी है, वह कोशिश करता है को संतुष्ट करने के लिए. हालांकि, क्रम में सब कुछ.अवधारणाइससे पहले कि मै...

नाम के महीने में यूक्रेनी भाषा

नाम के महीने में यूक्रेनी और अलग अलग भाषाओं में स्पष्ट है अलग ढंग से. कई स्लाव भाषाओं में, वे समान हैं । चलो देखते हैं कि कैसे अलग-अलग नाम हैं, मौसम के अलग अलग देशों में.का नाम महीने में यूक्रेनीमें यूक्रेनी भाषा के नाम पर वर्ष के प्रत्येक महीने के ल...

निबंध के लिए "बुद्धि से हाय": क्यों इस खेल के लिए प्रासंगिक आधुनिक समाज?

A. S. Griboyedov लिखा एक नाटक बन गया है, जो नींव के शास्त्रीय रूसी साहित्य । उस में, वह बहुत सही रूप में वर्णित सामाजिक बुराइयों निहित हैं कि आधुनिक समाज में. इसलिए, निबंध का उत्पाद है "बुद्धि से हाय" अनिवार्य है स्कूल के पाठ्यक्रम में.के बारे में सं...

लेने के एक तिल के आक्साइड और पानी मिलता है, दो मोल्स का आधार है । यहाँ समीकरण की इस प्रतिक्रिया: Na₂O + H₂O = 2NaOH. जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ भी कहा जाता है सोडियम हाइड्रोक्साइड है । इस वजह से इसकी मजबूत क्षारीय गुण और उच्च रासायनिक activety. के रूप में मजबूत एसिड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है की कम गतिविधि के लवण, धातु, कार्बनिक यौगिकों, आदि. बातचीत के दौरान नमक के साथ प्रतिक्रिया होती है विनिमय — stock एक नया नमक और नई जमीन है. एक समाधान के सोडियम हाइड्रॉक्साइड कर सकते हैं आसानी से नष्ट कपड़ा, कागज, चमड़ा, नाखून, तो यह पालन की आवश्यकता है, सुरक्षा के नियमों के साथ काम करते हुए । लागू होता है सोडियम हाइड्रोक्साइड रासायनिक उद्योग में एक उत्प्रेरक के रूप में, और घरों में एक साधन के रूप में समस्या को खत्म करने के लिए भरा हुआ पाइप.

प्रतिक्रियाओं के साथ हैलोजन

यह एक साधारण पदार्थ की रचना की रासायनिक तत्व है, जो करने के लिए संबंधित सातवें समूह की आवधिक प्रणाली है । उनकी सूची में शामिल हैं फ्लोरीन, आयोडीन, क्लोरीन, ब्रोमीन है । सोडियम के लिए सक्षम है पर प्रतिक्रिया के सभी के साथ, उन्हें बनाने के रूप में ऐसे यौगिकों क्लोराइड/ब्रोमाइड/आयोडाइड/सोडियम फ्लोराइड है । प्रतिक्रिया के लिए की जरूरत है लेने के लिए दो mol माना धातु जोड़ने के लिए, एक तिल फ्लोराइड की है । परिणाम है, सोडियम फ्लोराइड की मात्रा में दो पतंगों. इस प्रक्रिया किया जा सकता के रूप में लिखा समीकरण: ना + च₂ = 2NaF. Foresti सोडियम है, जो हम के उत्पादन में इस्तेमाल किया टूथपेस्ट के खिलाफ क्षय, के रूप में अच्छी तरह के रूप में डिटर्जेंट के लिए विभिन्न सतहों. इस तरह से जब आप जोड़ने के लिए क्लोरीन आप सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक), सोडियम आयोडाइड है कि के निर्माण में इस्तेमाल किया धातु halide दीपक, सोडियम ब्रोमाइड, के रूप में इस्तेमाल के लिए एक दवा घबराहट, अनिद्रा, हिस्टीरिया और अन्य तंत्रिका तंत्र के विकार.

अन्य साधारण पदार्थ

यह भी संभव है की प्रतिक्रिया के साथ सोडियम फास्फोरस, सल्फर (गंधक), कार्बन फाइबर (कार्बन) है । इस तरह के रासायनिक बातचीत कर सकते हैं केवल किया जा सकता है के मामले में निर्माण की विशेष स्थिति के रूप में उच्च तापमान है । इस प्रकार, वहाँ प्रतिक्रिया के परिग्रहण. इसकी मदद से यह संभव है को प्राप्त करने के लिए पदार्थ जैसे सोडियम फास्फाइड, सोडियम सल्फाइड, सोडियम कार्बाइड.

उदाहरण के रूप में है में शामिल होने के परमाणुओं धातु के परमाणुओं के लिए फास्फोरस की है । यदि आप तीन mol का धातु माना जाता है और एक तिल के दूसरे घटक है, तो उन्हें गर्मी में, आप एक तिल सोडियम की फास्फाइड. इस प्रतिक्रिया में लिखा जा सकता है के रूप में निम्नलिखित समीकरण: 3Na + P = Na_{3. पी. इसके अलावा, सोडियम प्रतिक्रिया कर सकते हैं के साथ नाइट्रोजन और हाइड्रोजन है । पहले मामले में, एक नाइट्राइड इस धातु का, दूसरा और mdash; एक hydride. उदाहरण के रूप में इस तरह के समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया: 6Na + N2 = 2Na3एन; 2Na + H2 = 2NaH. पहली बातचीत के बिजली के निर्वहन, दूसरी और mdash; उच्च तापमान है । <आइएमजी alt="सोडियम हाइड्रॉक्साइड" ऊंचाई="450" src="/images/2018-Mar/19/1009eb4d1f169b1442938385f6dc5bb4/4.jpg" चौड़ाई="600" />}

प्रतिक्रिया एसिड के साथ

में सरल पदार्थों रासायनिक लक्षण वर्णन सोडियम वहाँ अंत नहीं है. यह भी धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है सभी एसिड होता है । एक परिणाम के रूप में इस तरह के रासायनिक प्रतिक्रियाओं का गठन सोडियम नमक और हाइड्रोजन है । उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया पर विचार धातु के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का गठन टेबल नमक और हाइड्रोजन,जो evaporates. व्यक्त करने के लिए इस प्रतिक्रिया का उपयोग करके प्रतिक्रिया समीकरण: ना + HCl = NaCl + H_{2. इसी तरह की रासायनिक प्रतिक्रिया कहा जाता है प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है । के माध्यम से इसके कार्यान्वयन के लिए यह भी संभव है प्राप्त करने के लिए लवण के रूप में इस तरह फॉस्फेट, नाइट्रेट, नाइट्राइट, सल्फेट, sulfite, कार्बोनेट सोडियम के.}

बातचीत के साथ लवण

सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करता लवण के सभी धातुओं को छोड़कर पोटेशियम और कैल्शियम (वे अधिक से अधिक रासायनिक गतिविधि की तुलना में सवाल में आइटम). इस मामले में, पिछले के रूप में, वहाँ है एक प्रतिक्रिया के प्रतिस्थापन. माना धातु परमाणुओं की जगह ले परमाणुओं अधिक रासायनिक कमजोर धातु है । इस प्रकार, मिश्रण दो मोल्स की सोडियम और एक तिल के मैग्नीशियम नाइट्रेट मिलता है, सोडियम नाइट्रेट की मात्रा में दो moles, के रूप में अच्छी तरह के रूप में शुद्ध मैग्नीशियम और mdash; एक तिल है । लिखने के समीकरण इस प्रतिक्रिया: 2Na + मिलीग्राम(NO_{3)2 = 2NaNO3 + मिलीग्राम. एक ही सिद्धांत प्राप्त किया जा सकता है, और कई अन्य सोडियम लवण है । भी इस विधि का इस्तेमाल किया जा सकता प्राप्त करने के लिए धातुओं से लवण.}

क्या होता है अगर आप जोड़ने के सोडियम पानी के लिए

यह शायद एक सबसे आम पदार्थ ग्रह पर. और इसके साथ पर विचार, धातु भी में प्रवेश करने में सक्षम रासायनिक बातचीत. इस प्रकार के पहले से ही ऊपर चर्चा की सोडियम हाइड्रोक्साइड, या सोडियम हाइड्रोक्साइड है । <आइएमजी alt="सोडियम समाधान" ऊंचाई="270" src="/images/2018-Mar/19/1009eb4d1f169b1442938385f6dc5bb4/5.jpg" चौड़ाई="360" />

का संचालन करने के लिए इस तरह के एक प्रतिक्रिया की आवश्यकता होगी करने के लिए ले दो तिल के सोडियम जोड़ने, पानी की मात्रा में दो moles, और परिणाम दो मोल्स के हाइड्रॉक्साइड और एक तिल के हाइड्रोजन, जारी किया जाएगा जो गैस के रूप में एक तीखी गंध के साथ.

सोडियम और उसके प्रभाव जीवों पर

पर विचार करने के बाद धातु के एक रासायनिक बिंदु से देखने के लिए, पर स्थानांतरित करने के लिए क्या है, क्या है जैविक विशेषता सोडियम की. वह एक महत्वपूर्ण तत्वों का पता लगाने । सबसे पहले, यह घटकों में से एक है पशु की सेल है । यहाँ करता है वह महत्वपूर्ण कार्यों के साथ-साथ पोटेशियम का कहना है झिल्ली क्षमता के गठन में शामिल है और वितरण की कोशिकाओं के बीच तंत्रिका आवेग है, एक आवश्यक रासायनिक तत्व के लिए आसमाटिक प्रक्रियाओं (जैसे, कामकाज के लिए गुर्दे की कोशिकाओं). इसके अलावा, सोडियम के लिए जिम्मेदार है में तरल पदार्थ संतुलन कोशिकाओं. इस के बिना रासायनिक तत्व असंभव है के परिवहन के लिए रक्त ग्लूकोज, तो के लिए आवश्यक मस्तिष्क के कामकाज. इस धातु प्रक्रिया में भाग लेता है, मांसपेशियों के संकुचन.

इस ट्रेस खनिज की जरूरत है न केवल जानवरों के लिए — सोडियम शरीर में संयंत्र भी महत्वपूर्ण कार्य करता है: यह भाग लेता है, प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में मदद करने के लिए परिवहन कार्बोहाइड्रेट, और भी आवश्यक के पारित होने के लिए कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ के माध्यम से झिल्ली.

अतिरिक्त और कमी सोडियम

अत्यधिक सामग्री की इस रासायनिक तत्व शरीर में नेतृत्व कर सकते हैं के लिए जरूरत से ज्यादा नमक का सेवन एक लंबे समय के लिए. लक्षणों के अतिरिक्त सोडियम हो सकता है शरीर के तापमान में वृद्धि, सूजन, वृद्धि हुई तंत्रिका चिड़चिड़ापन, बिगड़ा कामकाज गुर्दे की. की घटना में इस तरह के लक्षण समाप्त किया जाना चाहिए आहार से रसोई में नमक और खाद्य पदार्थों की एक बहुत है कि इस धातु (सूची नीचे दी गई है), तो तुरंत एक चिकित्सक से परामर्श करें. कम सामग्री के शरीर में सोडियम की भी अप्रिय लक्षण और खराब अंगों. साफ करने के लिए इस रासायनिक तत्व की पुरानी प्रशासन मूत्रल या खाने से पेय केवल शुद्ध (आसुत) पानी जब पसीना और निर्जलीकरण. के लक्षण कम सोडियम रहे हैं प्यास, शुष्क त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली, उल्टी और मतली, गरीब भूख, बिगड़ा चेतना और सुस्ती, क्षिप्रहृदयता, की समाप्ति के समुचित कार्य गुर्दे.

खाद्य पदार्थ है कि सोडियम में उच्च रहे हैं

आदेश में से बचने के लिए बहुत अधिक या बहुत कम सामग्री के शरीर में माना जाता है रासायनिक तत्व है, एक पता होना चाहिए भोजन की किस तरह यह सबसे अधिक है । सब से पहले, यह है कि ऊपर उल्लेख किया है, आम नमक । वह चालीस प्रतिशत सोडियम. यह भी हो सकता है । समुद्री नमक इसके अलावा, इस धातु में निहित है सोयाबीन और सोया सॉस. सोडियम की एक बड़ी राशि में मनाया जाता है समुद्री खाने का. इस समुद्री शैवाल, सबसे प्रकार की मछली, झींगा, ऑक्टोपस, crabmeat, मछली के अंडे, crawfish, आदि. सामग्री में सोडियम के कारण उन्हें करने के लिए तथ्य यह है कि इन जीवों में रहते हैं, नमकीन वातावरण के उच्च एकाग्रता के साथ विभिन्न धातुओं के लवण, के लिए महत्वपूर्ण शरीर के सामान्य कामकाज के.

का प्रयोग यह धातु और इसकी यौगिकों के कुछ

का उपयोग सोडियम उद्योग में बहुत बहुमुखी है । सब से पहले, इस पदार्थ है रासायनिक उद्योग में इस्तेमाल किया. यहाँ इसे प्राप्त करने के लिए आवश्यक पदार्थों, इस तरह के रूप में हाइड्रॉक्साइड की धातु माना जाता है, इसकी फ्लोराइड, सल्फेट और नाइट्रेट. इसके अलावा, यह प्रयोग किया जाता है के रूप में एक शक्तिशाली एजेंट को कम करने और mdash; के अलगाव के लिए शुद्ध धातुओं से लवण. वहाँ है एक विशेष तकनीकी सोडियम में उपयोग के लिए इरादा इस तरह के उद्देश्यों के लिए है । इसके गुणों में दर्ज कर रहे हैं अतिथि 3273-75. के संबंध में उपर्युक्त मजबूत को कम करने के गुण सोडियम रहे हैं व्यापक रूप से इस्तेमाल धातु विज्ञान में.

इसके अलावा, इस रासायनिक तत्व में अपने आवेदन पाता है pharmacevticheskiy उद्योग जहां यह अक्सर आवश्यक है प्राप्त करने के लिए अपने ब्रोमाइड से एक है, जो मुख्य घटककई बनी रहती है और antidepressants. इसके अलावा, सोडियम इस्तेमाल किया जा सकता है के निर्माण में गैस मुक्ति लैंप और mdash; इस तरह के स्रोतों कर रहे हैं चमकीले पीले प्रकाश है । इस तरह के एक रसायन के रूप में सोडियम क्लोरेट (NaClO_{3) नष्ट कर देता है जो युवा पौधों, तो यह प्रयोग किया जाता है को हटाने के लिए इस तरह से रेलवे पटरियों को रोकने के लिए ऊंचा हो जाना के बाद. सोडियम साइनाइड व्यापक रूप से उद्योग में इस्तेमाल हो रही है की सोना है. यह करने के लिए इस्तेमाल किया पाने धातु चट्टानों से.}

कैसे प्राप्त करने के लिए सोडियम

सबसे आम तरीका है की प्रतिक्रिया कार्बोनेट माना जाता है के साथ धातु कार्बन. यह आवश्यक है करने के लिए गर्मी को दो पदार्थों के लिए एक के तापमान के हजारों के बारे में डिग्री सेल्सियस. एक परिणाम के रूप में, का गठन कर रहे हैं दो तरह के रासायनिक यौगिकों के रूप में सोडियम और chadny बदबूदार गैस. की बातचीत में एक तिल की सोडियम कार्बोनेट के साथ दो मोल्स की कार्बन कर देगा दो मोल्स के वांछित धातु और तीन moles की कार्बन मोनोआक्साइड है । के समीकरण को दी गई प्रतिक्रिया में लिखा जा सकता है के रूप में इस प्रकार है: नको₃ + 2C = 2Na + 3СО. इसी तरह इस रासायनिक तत्व से प्राप्त किया जा सकता अन्य यौगिकों.

गुणात्मक प्रतिक्रियाओं

की उपस्थिति na+, के रूप में किसी भी अन्य फैटायनों या anions द्वारा निर्धारित किया जा सकता से बाहर ले जाने के लिए विशेष रासायनिक हेरफेर. गुणात्मक प्रतिक्रिया के लिए सोडियम आयन जलन है, और mdash; अगर मौजूद है, इसकी लौ रंग का हो जाएगा पीले रंग की है । <आइएमजी alt="विशेषताओं सोडियम की" ऊंचाई="234" src="/images/2018-Mar/19/1009eb4d1f169b1442938385f6dc5bb4/8.jpg" चौड़ाई="510" />

जहाँ आप को पूरा कर सकते हैं माना जाता है रासायनिक तत्व प्रकृति में

सबसे पहले, के रूप में कहा गया है, वह घटकों में से एक है, दोनों के पौधे और पशु कोशिकाओं. यह भी अपने उच्च एकाग्रता समुद्री जल में. इसके अलावा, सोडियम पाया जाता है में कुछ खनिजों. यह, उदाहरण के लिए, sylvinite, उसके सूत्र-NaCl * KCl, carnallite के रूप में अच्छी तरह के रूप में सूत्र के KCl * MgCl₂•6 H₂O उनमें से पहले एक विषम संरचना के प्रत्यावर्तन के साथ बहु रंग भागों, उसके रंग को पूरा कर सकते हैं ऑरेंज, गुलाबी, नीले, लाल । यह खनिज पूरी तरह से पानी में घुलनशील है । Carnallite पर निर्भर करता है, शिक्षा की जगह और दोष भी हो सकता है अलग अलग रंग. यह हो सकता है लाल, पीला, सफेद, नीले प्रकाश, और पारदर्शी है । यह एक नरम चमक, प्रकाश किरणों अपवर्तित में यह ज्यादा है । इन दो खनिजों का इस्तेमाल कर रहे हैं के रूप में कच्चे माल के उत्पादन के लिए धातुओं उनकी संरचना में शामिल: सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम.

वैज्ञानिकों का मानना है कि धातु है, जो हम की समीक्षा की है इस लेख में, एक सबसे आम प्रकृति में, के रूप में बड़े पैमाने पर साझा पृथ्वी की पपड़ी में दो और एक आधा प्रतिशत है ।