水酸化カルシウム:物性と応用

Ca(OH)2–水酸化カルシウム(水酸化カルシウムからのラテン語ではかなり共通の高い物質です。 自然と考えられる強いです。 Melkorublenoyは黄色粉末又は無色結晶。 が分解する場合、結果としては酸化カルシウム. では十分ではない水に溶解します。 この場合、水溶液を水酸化カルシウム、その化学的性質は平均的です。 の存在下で金属が水素であるとして認識され、爆発性のガス。

水酸化カルシウムが体内に入るのを口または吸入エアロゾル吸収できることは組織に蓄積します。 通常の室温20日-22日℃この物質は蒸発ものの中に噴霧の微粒子との衝突にしていきます。 乗皮の呼吸器気道の粘膜に水酸化カルシウム刺激性、腐食性ます。 長時間、皮膚との接触皮膚炎の原因となり. も影響を受けによる肺組織を一定露光の粒子の水酸化カルシウム.

この化合物は多くの自明な名前など、消石灰(これはslaking酸化カルシウム水)、石灰の水は、透明性のある水溶液中). その他の名:pushonka(水酸化カルシウムとしての乾燥粉末法)およびミルクのライム(飽和溶液停止）について. しばしば生石灰や石灰とも呼ばれるカルシウムの酸化物.

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水酸化カルシウムは、化学的性質と考えられる積極的な方その他の物質から得られるslakingの石灰、すなわち、結果の相互作用(化学反応)の酸化カルシウムと水です。 模式的に、反応は以下のようなものです:

CaO+H2O=Ca(OH)2

この結果、水溶液中の特徴的なアルカリ反応する。 のようなすべての代表的な水酸化物、水酸化カルシウムと反応して。

1. 無機酸の形成の代表的なカルシウム塩、

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

2. 二酸化炭素と水に溶かし、水溶液の白濁した非常に素早く空気中に、白い不溶性の沈殿–の炭酸カルシウム

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

3. 一酸化炭素の増加とと温度400℃程度

CO(t°)+Ca(OH)2=CaCO3+H2

4. 塩また秋の白色沈殿–硫酸カルシウム

Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH

を使用水酸化カルシウムは非常に人気です。 確かに、みんなが知っていると石灰処理の壁、木の幹で構成成分として構築したモルタル. の水酸化カルシウムを建設いたしました。 できなかったこと、を含石膏製造していケイ酸塩レンガやコンクリートの構成はほぼ同じとモルタルで埋め戻します。 主な違いは、それらのソリューション。

水酸化カルシウムは柔らかくな水の硬度を製造するための塩化物の石灰、石灰無機肥料caustification炭酸カリウム、ナトリウム. この物質にも不可欠で鞣しの革は、繊維産業の生産の様々なカルシウム化合物を中和酸ソリューションや廃水に含まれています その上で、有機酸.

水酸化カルシウムは見事にその応用の食品業界ではすでにЕ526食品添加物として用い酸味レギュレータのため、硬化剤、増粘剤. の砂糖産業に使用されbessarione糖蜜.

研究室や実証実験に石灰の水が欠かせない指標の検出二酸化炭素の化学反応です。 石灰乳工場のために戦闘病生活しています。