Hidróxido de cálcio: propriedades e aplicação

Ca(OH)2 ã o hidróxido de cálcio (do latim Calcium hydroxide), é bastante comum um agente químico. Ele é, por natureza, é considerado uma base forte. É um мелкокрупинчатый pó amarelado ou cristais incolores. É capaz de decompor-se quando aquecido, resultando em emissões de óxido de cálcio. É pouco solúvel em água. Quando o fizer, solução aquosa de hidróxido de cálcio em suas propriedades químicas, é um meio de base. Na presença de metais, você pode alocar o hidrogênio, que é reconhecida como corre o risco de explosão de gás.

Hidróxido de cálcio ao entrar no organismo por via oral ou por inalação de aerossol pode ser absorvido na tela e acumular-se em um deles. Quando a temperatura ambiente normal 20-22 graus é uma substância praticamente não evapora, mas quando a pulverização de suas partículas pode ser perigoso para a saúde. Entrando na pele, nas vias respiratórias ou membranas mucosas de olhos, o hidróxido de cálcio tem um efeito, mesmo разъедающее ação. O contato prolongado com a pele fina pode causar dermatite. Também pode ser pulmão com o constante impacto de partículas de hidróxido de cálcio.

É um composto químico tem um monte de nomes triviais, tais como гашеная cal (sua recebem o método de apagamento, o óxido de cálcio água normal), известковая água (é um transparente solução aquosa). Outros nomes: пушонка (hidróxido de cálcio em pó ) e известковое leite (rico suspensão aquosa). Muitas vezes негашеной cal ou cal é chamado também de óxido de cálcio.

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Hidróxido de cálcio, químicas, com propriedades que são considerados agressivos em relação a outras substâncias, obtido por obturação de cal, ou seja, o resultado da interação (reação química) de óxido de cálcio e água. Esquematicamente esta reação parece assim:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Para recebida de solução de água típico de reação alcalina ambiente. Como todos os típicos гидроксиды, hidróxido de cálcio reage com:

1. inorgânicos ácidos com a formação típica de sais de cálcio

H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. dióxido de carbono, que é dissolvida na água, portanto, solução aquosa muito rapidamente мутнеет no ar, isso cria um branco de um precipitado insolúvel – carbonato de cálcio

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. monóxido de carbono com um aumento de temperatura de até 400 graus Celsius.

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. sais, por conseguinte, também rola um resíduo branco – o sulfato de cálcio

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

O Uso de hidróxido de cálcio é muito popular. Certamente, todos sabem que a cal tratam de parede áreas, troncos de árvores, e também usá-lo como um componente de construção argamassa. A aplicação de hidróxido de cálcio na construção é conhecido desde tempos antigos. E agora, a sua incluem na composição do gesso, a partir dele, produzir sílica tijolos e concreto, composições que são quase idênticos, com a construção de uma solução. A principal diferença é o método de preparação das soluções.

O Hidróxido de cálcio é usado para suavizar a dureza da água, para a fabricação de água sanitária, os calcários de fertilizantes inorgânicos, dos cáusticos de carbonato de potássio e de sódio. Também é uma substância indispensável indústria de curtumes de peles para a indústria têxtil, quando receber uma variedade de compostos de cálcio, e também para neutralizar os ácidos, soluções e tratamento de esgotos, incluindo. Na sua base, recebem ácidos orgânicos.

Hidróxido de cálcio achei a sua aplicação na indústria de alimentos, onde ele é mais conhecido como um suplemento dietético Е526 usado como um regulador de acidez, agente de cura, e um espessante. Na indústria do açúcar, ela é aplicada para обессахаривания melaço.

Em laboratório e demonstração de experiências известковая a água é indispensável o indicador de detecção de dióxido de carbono quando o fluxo de reações químicas. Cal leite tratam de plantas, a fim de combater doenças e pragas.