Calciumhydroxid: Eigenschaften und Anwendung

Ca(OH)2 – es ist Calciumhydroxid (aus dem lateinischen Calcium hydroxide), er ist ein Recht häufiges Chemikalie. Es gilt als von Natur aus einer starken Basis. Ist ein мелкокрупинчатый Pulver gelbliche oder farblose Kristalle. In der Lage, sich zu zersetzen, wenn Sie erhitzt, als Ergebnis zeichnet sich Calciumoxid. Er ist schlecht löslich in Wasser. Dabei ist eine wässrige Lösung von Calciumhydroxid in seinen chemischen Eigenschaften ist die mittlere Basis. In Anwesenheit von Metallen kann Wasserstoff abgeben, die als explosionsgefährlich Gas.

Calciumhydroxid bei der Aufnahme in den Körper durch den Mund oder durch einatmen des Aerosols kann in das Gewebe angesaugt und lagern sich in Ihnen. Bei normaler Raumtemperatur von 20-22 Grad ist die Substanz praktisch nicht verdunstet, aber beim sprühen seine Partikel gesundheitsgefährdend sein kann. Immer auf der Haut, in die Atemwege oder die Schleimhäute der Augen, Calciumhydroxid reizt, auch ätzend. Längerer Kontakt mit Haut Schleier kann Dermatitis verursachen. Kann auch das Lungengewebe in Mitleidenschaft gezogen werden, bei der ständigen Einwirkung von Calciumhydroxid-Partikel.

Diese Chemische Verbindung hat viele Banale Titel wie Löschkalk (Sie bekommen von der Methode des Löschens Calciumoxid mit klarem Wasser), Kalk-Wasser (ist eine transparente wässrige Lösung). Andere Namen: puschonka (Calciumhydroxid in Form von Trockenpulver ) und Kalkmilch (gesättigte wässrige Suspension). Oft Kalk oder Kalk wird als auch Calciumoxid.

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Calciumhydroxid, dessen Chemische Eigenschaften gelten als aggressiv gegenüber anderen Substanzen, erhalten durch die Methode des Löschens des Kalkes, D. H. als Folge der Wechselwirkung (Chemische Reaktion) Calciumoxid und Wasser. Diese Reaktion schematisch wie folgt:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Zu der erhaltenen wässrigen Lösung ist gekennzeichnet durch alkalische Reaktion des Mediums. Wie alle typischen hydroxide, Calciumhydroxid reagiert mit:

1. anorganischen Säuren mit Ausbildung von typischen Calcium-Salze

H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. Kohlendioxid, das im Wasser aufgelöst wird, so dass eine wässrige Lösung sehr schnell an der Luft trübe, dabei entsteht eine weiße unlösliche Pellet – Calcium carbonate

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. Kohlenmonoxidvergiftung bei steigender Temperatur bis 400 Grad Celsius

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. Salze, in der Folge fällt auch weiße Rückstände ü Calciumsulfat

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

Die Verwendung von Calciumhydroxid ist sehr beliebt. Sicher, jeder weiß, dass Kalk die Wände der Räume gepflegt, Baumstämme, und verwenden Sie es als Bestandteil der Bau-Mörtel. Die Anwendung von Calciumhydroxid im Baugewerbe ist seit der Antike bekannt. Und derzeit sind die Zusammensetzung des Putzes, Sie produzieren aus Kalksandstein und Beton, deren Bestandteile nahezu identisch mit Injektionsmörtel. Der Hauptunterschied besteht in der Methode der Herstellung dieser Lösungen.

Calciumhydroxid dient zur Milderung der Härte des Wassers für die Herstellung von Chlorkalk, Kalk anorganischen Düngemitteln, каустификации Kaliumcarbonat und Natrium. Auch diese Substanz ist unentbehrlich bei дублении Haut in der Textilindustrie, bei der Herstellung von verschiedenen verbindungen des Kalziums, sowie zur Neutralisation von sauren Lösungen und Abwasser inkl. Auf seiner Grundlage erhalten organische Säuren.

Calciumhydroxid fand seine Anwendung in der Lebensmittelindustrie, wo er besser bekannt als Lebensmittelzusatzstoff Е526, benutzt als Säureregulator, härter und Verdickungsmittel. In der Zuckerindustrie gilt es für обессахаривания Melasse.

Im Labor-und demonstrations-Experimenten kalkhaltigem Wasser ist ein unverzichtbarer Indikator für die Erfassung von Kohlendioxid bei der Strom fließt, Chemische Reaktionen. Kalkmilch behandelt die Pflanzen zur Bekämpfung von Krankheiten und Schädlingen.