获得的氨在实验室和工业规模

日期:

2019-09-12 18:58:18

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氨(NH3)是一种化学化合物的氢和氮。 其名称源自希腊文字和防尘盖斯ammniakos quot;或在拉丁quot;萨尔ammoniacus号;这是翻译Odinokova-quot;氨和quot; 正是这种物质称为氯化铵是获得在利比亚沙漠中的绿洲铵。

氨被认为是非常有毒的物质,可能会刺激粘膜的眼睛和呼吸道。 主要症状的氨中毒是大撕裂、气喘和肺炎。 但是,氨家庭债务还清一个有价值的化学品被广泛用于制备的无机酸如氮、氢氰,以及尿素和氮的含盐。 液体氨是一个优秀的工作的物质的冷藏集装箱和车,因为它具有更大的具体热的蒸发。 氨水方案用作液体肥料和用于immunizatsii的superphosphates和化肥混合物。

获得氨从废气中的焦化进程的煤是最古老和最容易的方法,但今天它已经过时,几乎没有使用。

的现代化和主要方法是将生产氨在行业基础上Haber过程。 实质之间的直接互动的氮和氢气,这发生的一个结果转化烃气体的排放。 质量原材料通常是天然气、炼油厂气体,相关的石油气体、气体残留生产的乙炔。 该方法获得的转氨分解为甲烷和其同源物在温度高于组件:氢和一氧化碳与氧化剂家庭债务还清氧和水蒸汽。 在同一时间convertiremos气体与空气混合富含氧气,或大气中的空气。 最初的反应制造氨基础上转化成气流从热量,但用量减少的最初反应的产品:

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N2+3H2↔2NH3+45.9kJ

然而,生产氨水的工业规模进行了使用一种催化剂,并在人为制造条件, 允许增加产品的产量。 在大气中,在那里获得的氨水、压力的增加到350个大气和温度升高到500摄氏度。 在这些条件下的产量的氨约为30%。 气体从反应的区域方法的制冷和氮和氢气而没有反应,被送回合成柱,并可再次参与反应。 在合成它是非常重要的是清楚的气体混合物从催化的毒物的物质承担责任,否定效果的催化剂。 这种物质的水蒸气,有限,因为,P本身,O2,S.

作为一种催化剂合成的氮和氢气作为一个多孔的铁杂质的氧化铝和钾。 只是物质的所有20万先前试图实现平衡状态的反应。 这一原则获得氨水是最经济的。

使氨的实验室是根据技术的驱逐他从铵盐的强碱. 这种反应是表示如下:

2NH4CI+Ca(呵呵)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O

NH4Cl+氢=NH3↑+氯+H2O

除去多余的潮湿和干氨,它是通过一种混合物的苛性钠和石灰。 越来越非常干燥的氨是通过溶解在其中的一个金属的氢氧化物和随后的蒸馏的混合物。 大多数这些反应是进行在一个封闭的金属系统下的真空。 此外,该系统必须能够承受压力高,这是实现醒目的对氨水,10个大气压在室温度。

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