氧气是...式的氧气。 一分子的氧气

之间的所有物质在地球上占有特殊地位，提供了一个生命的气体氧气。 只是他的存在使我们的地球之间的独特的所有其他人，特别。 由于这种物质在世界上有这么多漂亮的动物：植物、动物、人。 氧气是绝对必要、独特和极其重要的连接。 因此，试图找出它是什么，什么特点。

化学元素氧：特

开始，让我们表征位置的元素周期表。 这可以通过在几个段落。

<李>序列号-8.<李>原子质量-15,99903.<李〉的第六组中的主要小组的第二周期的系统。<李＞负责核+8个质子-8电子-8中子-8. 因此，双神奇的数字，由于有稳定的主要位素形式的¹⁶O.<李>的拉丁语名称的元素氧气。 俄罗斯-氧气，这个名称是从"一语引起酸。" 有一个同义词，有时被称为oksigen.

特别值得关注的分析电子结构的原子，解释了稳定的分子和展出的物理和化学性能。

的结构分子

电子配置的原子式表示的1²2s²2p⁴. 从这个记录显然，完成能水平和创建珍视的八氧气缺少两个电子。 这就解释了下列属性：

<李>分子氧的双原子;<李>氧化多元素总是-2(除了在过氧化物和氧的氟在其它变化为-1和2分别);<李>是一个强烈的氧化剂；<李>易的反应，即使在正常条件；<李>可以形成爆发性的化合物。

现在考虑该问题的结构。 如何分子是氧气的? 第一，该机制的形成共价非极性，这是由于社会化的电子的每一个原子。 因此，关系也是非极共价的。 在这种情况下，它是双重的，因为每个原子都有两个未成对电子外的水平。 这是非常容易描绘了什么它看起来像氧气。 该公式如下：<子>2或O=O.

与这方面，该分子是非常稳定。 对于许多反应与它的参与需要特殊条件：高血压、热、催化剂。

作为一种化学元素氧原子中有三个稳定的可用性质的同位素。 它们的质量数字分别为等于16,17,18. 但是，百分比变化很大，作为¹⁶上99,759%，其余低于0.5%。 因此，最常见的和稳定同位素与质量数为16.

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简单的物质氧

如果我们对这个元素作为一个简单的连接，那么我们应该立即确定的国家聚集在正常条件。 氧气体，具有无味、无色、无气味。 双原子分子，这是最常见的这个星球上的物质、后氢气和崇高的气体氦。

有其他综合国家的物质。 因此，在负面温度的-183⁰与氧气condenseries在美丽的蓝色液体。 如果你超过阈值的-200⁰C、液体的增长将在明亮的蓝色斜晶晶的针状的形式。

有三个主要类型的存在的氧气在固体状态。

<李>Alpha-形式(和alpha;-O<子>2). 存在在温度低于200⁰C.<李>Beta-形式(&测试；-O<子>2). 温度范围-200-400⁰C.<李>Gamma-形式(&伽马；-O<子>2). 该间隔从-400-500⁰C.

氧是一个最重要的气体。 不仅仅对生活的生物在这个星球上，但也为自然一般。 很难呼叫一个自然矿物化合物或在其他不包括作为一个元素。

的历史发现

第一次提到事实的组成的空气，支持燃烧，出现在八世纪。 但随后加以研究，以证明存在和访问是在技术上不可能的。 只有在几乎一千年的第十八世纪，这样做的目的是通过工作的几个研究人员。

<李>年1771卡尔*希勒根据经验确立了组成的空气和找到出，主要的两种气体被氧和氮。<李>皮埃尔*布莱恩进行实验上的分解的氧化汞和正式记录结果。<李>第1773Scheele正式开通的元素氧气，但没有收到它在其纯粹形式。<李>1774普莱斯利Scheele独立地这样做，因为他是开放和接收的纯氧分解的氧化汞.<李>1775安东尼*拉瓦锡给了名的这件并创建一个理论上的燃烧，历时数百年。<李>1898汤普森使社会认为有关的事实，空气中的氧气可以导致大量排放的二氧化碳在大气中。<李>在同一年，立季米里亚捷夫证明相反，因为它解释说，供应商的氧气都是绿色的植物在这个星球上。

因此，它成为众所周知，是什么的氧气，什么是重要和有意义的对它的气体。 后研究物理和化学属性的物质，该方法的生产，计算出近似内容的水，地球表面、大气和其他地方在地球上。

的物理性质

我们的基本物理参数，这些参数可以描述所考虑的连接。

<李>氧气体的标准条件下，这一部分的空(21%). 没有色彩，味觉和嗅觉。 比轻空气、微溶于水。<李>积极吸收的木炭和金属粉末，可溶有机物质。<李>的沸点是-183⁰C.<李>熔-218,35⁰C.<李>密度是0,0014克/厘米³.<李>晶体点阵分子.

氧具有磁性在液体状态。

化学特性

如何活动都考虑到气的，怎么行为在反应的其他物质，告诉化学。 氧气是能够显示出多种氧化国家，虽然最常见的是-2，这被认为是不变的。 此外还有化合物，其中值sledujushie:

• -1;
• -0,5;
• -1/3;
• +0,5;
• +1;
• +2.

化学活性是由于较高的电子的亲和性，因为价值的负度根据该轮到3.44. 只是上述氟(4). 因此，氧气就是一个非常强大的氧化剂。 在同一时间在反应具有更强的氧化剂，它的行为作为还原剂，显示了一种积极氧化状态。 例如，氧化氟O⁺²F<子>2^-.

有一个巨大数量的化合物含有氧气。 这些类别的物质，KEK:

• Oxide;
• Peroxide;
• Ozonide;
• Ndproxy;
• Kisloty;
• Osnovaniya;
• Sole;
• 有机分子。

的所有元素、氧气是能够作出反应的标准条件下，除了贵重金属、氦氖气和氩气和卤素。 惰性气体，它不应在任何情况下。

进入该行业

中的氧气含量的空气和水是如此之大(21和88%，分别)，这是主要工业化方法合成的分馏液态空气和电解水。

尤其是经常使用的第一种方法。 因为从空中可以拨出大量的气体。 然而，它不是很清楚的。 如果所需的产品的高质量，那么当然允许解进程。 原材料是用水或碱。 氢氧化钠或氢氧化钾是用来增加强度的导电性的解决方案。 在一般过程的本质是减少分解水。

获得在实验室

中的实验室方法已经获得了广泛的方法热处理：

<李>过氧化物；<李>盐氧含酸。

在高温，他们分解与释放的气体氧气。 催化过程中最经常锰氧化物(IV)。 收集氧气流离失所的水、和发现燃烧的碎片. 如你所知，在大气中的氧气的火焰弹了非常明亮.

另一种物质用于生产氧上一个学校的化学类、过氧化氢。 甚至3%的方案在催化剂的作用立即分解释的纯净气体。 它应该是一个时间去收集。 催化剂一样的-一氧化锰、移动运营商<子>2.

中的盐最常用于：

<李>Bertoletova盐，或氯酸钾;<李>高锰酸钾或钾高锰酸.

来描述这个过程中，我们可以减少公式。 氧足够用于实验室和研究的需要：

2KClO<子>3=2KCl+3O<子>2↑.

同素异形体的改性的氧

有一个同素异形体的改性的氧气。 公式中的这种化合物O<子>3，它被称为臭氧。 这种气体形成其在自然条件下在紫外光下闪电在空气中的氧气. 不像O<子>2，臭氧有一个愉快的气味新鲜的，它是感到空气中的雨后与闪电和雷.

之间的差氧气和臭氧层的是，不仅在数目的原子，但也在格结构。 在化学品而言，臭氧更强的氧化剂。

氧的一个组成部分的空

氧分布在自然是非常广泛。 氧气是发现在：

<李>岩石和矿物<李>水盐和清新的;<李>土；<李>植物和动物；<李>空气中包括上的气氛。

这是显而易见的，他们都很忙所有的层的地球岩石圈、水圈、大气和生物圈。 特别重要的是它的内容组成的空气。 毕竟，这个因素允许存在我们这个星球上的生命形式，包括人。

组成我们呼吸的空气，是极其异构。 它包括两个常驻的部件和变量。 这是不变的，并始终存在：

<李>二氧化碳；<李>氧气，<李>氮；<李>高贵的气体。

的变量可以包括水蒸气、粉尘粒，外的气体(排出的燃烧产物，衰减，等等)， 植物花粉、细菌、真菌和其他人。

的重要性的氧气在大自然

这是非常重要多少氧气是中性的。 它是已知的，某些卫星的主要行星(木星，土星)被发现的微量的这些气体，但是，显而易见的生活在那里。 我们的土地有足够的数量，这在与水结合提供了可能性，存在对所有生物体。

事实上，除了他是一个积极的参与者在呼吸的氧气仍然持有无数的氧化反应中它的能量被释放，这是对生命。

的主要提供者的这种独特的气体在性质上是绿色的植物和某些种类的细菌。 多亏了他们，保持一定的平衡的氧气和二氧化碳。 此外，臭氧建立一个保护罩在整个地球，不允许以渗入大量的破坏性紫外线辐射。

只有一些物种的厌氧生物体(细菌、真菌)可以居住在大气中的氧气。 但是，它们远远少于那些真正需要它。

使用氧气和臭氧行业

的主要使用情况的地区的同素异形体的修改中的氧气行业以下。

<李>钢(焊接和切割金属).<李>药。<李>农业。<李>如火箭燃料。<李>合成的许多化学化合物，包括爆炸物。<李>净化和消毒的水。

它是难以名的至少一个过程，而不是把部分，这个伟大气，一个独特的成分-氧气。