氨。 化学特性、物理特性。 申请和得到
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一个十字路口的商队路线的北非近的绿洲扪-历史上认识到作为发源地的氨水。 祭司是谁拜Amon，在他们的仪式使用的氮化氢气，将其加热时释放出一种气味的氨水。 他们被称为amoliani明显的名称氨水来自这些时间。
的现代科学家们已经学会了生产氨在其纯粹形式，以找到他的很多应用，但能够模拟设计的一个分子的物质，这在圈子里的化学家专业人员称为目氢化氮化号;. 值得注意的配置的氨分子是，它是一个金字塔的形状，比如那些目睹了第一个合成这种物质在古代埃及。
氮在本报告所述的金字塔形式的氢原子的极的通信。 氮原子的化合物具有共享的对电子，它是基本的条件的外观的能力的氨水为形式的捐助者-受体和氢债券，他们在一起与一个显着极性的氨分子引起了强烈的相互作用在他们之间。 因此，特点的氨水不同于从属性和特性的物质的这一类型。
有的氨气味的是为大家所熟悉，他与外观氨，这是一种无色的气体，轻于空两次。 对于人类的，它是有毒的、具有较高的溶解度。
氨化学性能表现其在很大程度上也是由于共享的电子对。 他能够将自身附加一个质子，导致铵离子。 在水的氨溶液(称为氨)有弱碱性反应。 获得铵盐的相互作用与酸有助于氨水。 化学属性的这种化合物这样的亲核或复合剂。
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酰胺类金属的氢氧化物。 像碱和酸铵盐的酰胺是良导体的电流。
氨化学特性时相互作用酚酞示，着色用红色，除酸导致其失效。 暖气的氨水使它能够清单作为还原剂。 他是能够燃烧氧气的结果是，水和氮。 氨氧化铂催化剂衍生的一氧化氮、一产品的工业综合的硝酸。
原能力的氮气是用于清洗金属表面的氧化物在焊接。 氧化氨与次氯酸钠(强制性存在明胶)是肼。 反应与卤素(氯、碘)导致生产的炸药。
因此，有一个巨大的重要性的工业氨合成。 反应获得它有形式的相互作用的氮和氢气。 它也被称为哈勃进程。 反应产生热量和降低音量。 有利的条件氨合成是低温和高压。
考虑到越来越氨、化学性质的某些物质作为催化剂，在这一进程。 他们的应用有所增加速度达到平衡状态。
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