二氧化氮
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化学元素氮有序列号的7 5组的定期系统的门捷列夫. 这双原子气体在正常情况下是相当的惰性。 在地球的大气层，这占四分之三。 元素具有以下特征氧化国家：&减;3,&减;1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. 他是许多化合物。 他们中的一个是红褐色的毒气(你将能够刺激呼吸道，导致肺水肿，在高浓度)有一个特点急，刺鼻味道是的二氧化氮. 公式有形式的NO2。 摩尔质量46.01g/mol。 密度的2.62g/DM³. 沸腾的气温为21&度；C时溶解于水的反应。 折射率1,449(在20&度；C).
二氧化氮发挥着重要的作用，在大气化学，包括形成的对流层臭氧。 在同一时间，它是一个主要的空气污染物和中间工业合成的硝酸，数百万吨的生产。 它是一个氮的氧化物(无机化合物的二进制氮的氧气)氧化与国家：
- <李>
我真N2O一氧化二氮;
<李>II真氧化氮没有；
<李>三真三氧化二氮,N2O3;
<李>第IV真的二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4;
<李>V真五氧化二氮N2O5;
<李>硝酸酯N(NO2)3.
二氧化氮是容易的液化。 它比空气重。 在正常条件下，NO2混合(大约为1：1)一种无色的物质(其二聚体)N2O4. 化学NO2是很好的研究。
当你与水接触的水解，导致形成两个酸(亚硝酸和硝):2NO2+H2O→HNO2+HNO3。
的反应，形成盐碱这两种酸:2NaOH+2NO2→NaNO2+NaNO3+H2O。
它是一个强烈的氧化剂能够氧化SO2来SO3。 在这酒店是该方法获得的亚硫酸。 NO2在环境中的许多物质，包括有机化合物，硫煤，以及磷、燃烧。
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二氧化氮的通常形式从氧化氮的氧化物与氧：O2+2NO→2NO2
在实验室NO2获得两个阶段：脱水的硝酸和五氧化二氮，然后分解加热：
2HNO3→N2O5+H2O
2N2O5→4NO2+O2。
结果的热分解的硝酸盐的某些金属也可以获得NO2：
2Pb(3)2→4NO2+2PbO+O2。
的氧化物可以通过形成相互作用的硝酸(集中)，与金属(如铜):
4HNO3+Cu→2NO2+Cu(3)2+2H2O.
时暴露于硝酸(集中)上锡、除二氧化氮、锡酸的形成作为副产品：
4HNO3+Sn→H2O+H2SnO3+4NO2.
有些消息来源氧化N2O4(IV)简称为四氧化二氮. 但是，这是一个用词不当，因为该物质是四氧化二氮. NO2存在平衡的无色气体N2O4:2NO2↔N2O4.
由于这种平衡是放热的，它是转向NO2在较高的温度和低真朝N2O4. 二聚体的移动以固态在温度为零下11.2操作系统。 在温度为150度的分解：N2O4→2NO2，然后2NO2→2NO+O2。
硝酸慢慢地演变NO2，这给特征黄色的大多数样本中的这种酸:
4HNO3→4NO2+2H2O+O2。
二氧化氮是很容易检测到的气味，即使在低浓度下，吸入的气体应予以避免。 其中一个潜在来源的NO2是烟硝酸，从而释放NO2在以上的温度为0摄氏度。 中毒症状(肺水肿)往往出现在吸入后的一个潜在的致命剂量在几个小时。 有一些证据表明，长期接触NO2在浓度超过40真100克/m³；可以减少肺功能和增加的危险的呼吸症状。 在研究，一些科学家参之间的连接的浓度NO2和婴儿猝死综合症。
的氮气形成二氧化在大多数燃烧过程中使用空作为氧化剂。
在温度升高氮与氧气结合形成的一氧化氮:O2+N2→2NO,那么没有oxidises在空气中形成二氧化O2+2NO→2NO2
- <李>
在正常大气中的浓度，这是一个非常缓慢的过程。
<李>的最可能的来源NO2是内燃发动机，热电站和，在较小的程度上，纸浆厂。
<李>气体的加热器和炉灶也是来源的这种氧化物。 必要的燃烧，空气过剩的贡献氮，它在高温下将氮氧化物。
<李>在家庭、煤油暖气和气体的加热器还来源NO2。
<李>二氧化氮过程中产生的大气层核试验(红颜色的蘑菇云).
<李>在一些农村地区表面上的浓度可能达到30毫克/m³.
<李>NO2也是自然产生过暴风雨，雨。
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Alin Trodden - 文章作者、编辑
"你好，我是艾琳*特罗登。 我写文章，看书，寻找印象。 我也不擅长告诉你这件事。 我总是乐于参与有趣的项目。"
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