解的盐酸和碱。 理论和实际应用
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对于物理化学和生物化学的特征是一般过程中的颗粒物质的真分子，离子(积极的带电粒子叫阳离子和负电荷的颗粒，称为阴离子)，由基分解成更简单的颗粒。 这个过程被称为解离，这译自拉丁美洲精神生活离号装置；精神生活断开号;. 它为特征的指标，如精神生活的程度离号;，显示出比例的数量颗粒分离的总人数的粒子的衰减，这就是，部分的颗粒落分开。 解体的过程的颗粒可能会发生某些影响的实质内容，性质，这些影响的决定的类型分解。 区分热离解、光解离，解离的影响下电离辐射的电解电离解。 解是相反的协会和重组。 这个过程往往是混淆电离。
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电解电离解是一种解离，流的影响下，北极溶剂分子和化学性质。 物质溶剂能够离解成离子，并进行电流被称为电解质(酸、盐、基地)。 物质溶解时不要离解成离子(醇醚、碳水化合物等)。 不是电解质。 最重要的电解质溶剂真的水。 水本身的特点是一个微弱的电解质。 极性溶剂(例如乙醇，氨水和醋酸)也是能够解电解质。 离酸、碱、和解的盐类在水的解决方案。 盐真的；它是一类的的化学化合物的分子组成的积极的带电粒子(阳的金属)和负面的带电粒子(阴离子的酸性残留物). 酸盐，不同于传统的盐，包括两种类型的阳离子(金属和氢)和酸的阴离子的残留物。 时溶解于水的分子的盐离解成离子。 盐可以恢复viparis水。
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之间的区分强弱电解质。 在古典理论的解电离解，这个过程已被认为是可逆的，然而，本声明仅适用于弱电解质稀解决方案。 电解电离酸、碱、盐是一个不可逆转的进程，由于盐(几乎所有的，除了一些复合物)、酸和基地(那些正在形成的碱和碱土金属)是强大的电解质和弱的解决方案的分子均充分(100%)离解成离子。 强大的电解质:氯化钠(氯化钠)，HNO3(硝酸)，HClO3(氯酸)，CaCl2(钙氯化物)、氢 (氢氧化钠). 微弱的电解质：NH4OH(氢氧化铵)，H2CO3(碳酸)，CH3COOH(乙酸)和最有机酸和基地。 它们在溶解在水中的可分离的部分(通常这一数值范围从1到10%)。
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因此，主张在解决方案强电解质只包含离子，但在解决方案的弱电解质，主要neraspavshemsya分子的物质。 解的盐导致事实的解决方案只含有金属离子和酸的残留物(例如钠离子钠和氯阴离子Cl-)，并neraspavshemsya分子(钠)盐。 离酸盐导致形成解决方案的金属离子，氢阴阳的酸残余物。 例如，酸盐NaHCO3 (碳酸氢钠)加入到的阳离子钠(Na)、阳离子氢(H)和阴离子的酸残余物的碳酸(CO3-).
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如果解决方案(熔融)的解放置在单元(该容器的正极和负极)，然后供电电压会启动方向的运动的带电粒子向极与相对的费用：积极的阳离子真带负电阴极和消极的阴离子真的积极充阳极。 这酒店的电解质，特别是解的盐类，是广泛使用的技术。 电解是进行工业生产的铝、铜(电refining). 电解可以得到的最纯净的物质，对于这种纯度是不可能实现通过其他方法(蒸馏结晶，等等)。 通过金属的电解提取从矿石、纯化，作为阴沉积唯一的阳离子的金属，以及杂质留在溶液或融化。 这种现象的解的盐 为基础的生产的纯纯的氢气和氯。 在水中的氯化钠分裂成离子：一个钠离子和氯，阴离子。在阳极将分配给纯氯在阴暗时代的世界，通过产品的氢气和的解决方案将形成另一个重要的副产品真氢氧化钠。
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Alin Trodden - 文章作者、编辑
"你好，我是艾琳*特罗登。 我写文章，看书，寻找印象。 我也不擅长告诉你这件事。 我总是乐于参与有趣的项目。"
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