化学反应速率：条件的例子。 影响因素率的化学反应

研究的化学反应速率和条件的影响，其变化的一个领域的物理化学的家庭债务还清；化学动力学。 它还考虑的机制，这些反应和他们的热力学的有效性。 这些研究是重要的，不仅用于科学目的也是为控制互作用的部件的反应器，在生产的各种物质。

速度概念化

率的反应是所谓的改变浓度进入的反应的化合物(∆S)每单位时间(∆t)。 数学公式速的化学反应显示如下：

ᴠ=±&Delta；C/&Delta；t.

措施的反应速率在摩尔/升∙s，如果它发生在整个卷(即均匀的反应)和在摩尔/m²∙C，如果互动是在表面上，分阶段(即异构的反应)。 签署，目家庭债务还清号；在第式已经改变价值观的初始浓度的反应，目+号;家庭债务还清的；要改变浓度的产品的相同的反应。

例的反应与不同的速度

的相互作用的化学品可以进行不同的速度。 因此，转换率的钟乳石，那就是，所形成的碳酸钙仅为0.5毫米超过100年。 慢慢还有一些生化反应，例如光合作用和蛋白合成。 一个相当低速流动的腐蚀的金属。

的平均速度的特点可以通过反应，需要从一个到几个小时。 例如，以烹调，伴随着通过分解转换的化合物中所含的产品。 合成聚合物需要加热反应的混合物用于一定的时间。

的一个例子的化学反应，其速度是相当高的，可以作为一个中和、相互作用的碳酸氢钠用乙酸，同时释放的二氧化碳。 你还可以提到相互作用的硝酸钡硫酸钠，其中有分配的沉淀物溶硫酸钡。

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大量的反应可能出现的与闪电般的速度，并伴随着爆炸。 一个经典的例子，家庭债务还清的相互作用钾的用水。

因素影响的物质的化学反应速率

值得注意的是，相同的物质可以相互反应以不同的速度。 例如，一种混合物中的氧气和氢气可以是一个相当长的时间，以显示没有迹象的交互作用，然而，通过振荡容器或冲击反应变得具有爆炸性。 因此，化学品的动力学，并强调了某些因素，其中有能力影响率的化学反应。 这些包括：

<李>的性质的相互作用的物质；<李>的浓度反应物；<李>的温度变化；<李>存在的一个催化剂；<李>变化的压力(对于气体);<李>该地区的联系(在谈异构的反应).

的影响的性质问题

这样一个显着的差别率的化学反应的解释是不同的价值观的活的能源(E<子>一). 它了解一些多余的能量比平均水平的价值，有必要分子的碰撞的反应的发生。 是衡量千焦/mol和价值观通常的边界内的50到250.

它认为，如果电子<子>一=150千焦/mol的任何反应，当一个n。 它实际上是不漏的。 这种能源用于克服排斥之间的分子和削弱债券的原始物质。 换句话说，激活的能量特点是力量的化学键在的物质。 值的激活的能量可以预先估计的速度，一种化学反应：

<李>E<子>一<40、相互作用的物质发生得相当快，因为几乎所有碰撞&害羞;化的颗粒在&害羞，导致他们的反应；<李>40&害羞；<E<子>一<120, 它是假定平均响应，因为有效的是只有一半的冲突的分子(例如，反应的锌与盐酸);<李>E<子>一>120，只有非常小的一部分表&害羞，knowiny的颗粒将导致反应，其速率将低。

的效果浓度

的依赖性反应率的浓度不是最佳特征作为一种法律的大规模行动(SDM)，其内容如下：

的化学反应的速度直接成比例的依赖性的产物浓度，其进入反应物质的价值，其采取度，相应的计量系数。

这项法律是适用于一个基本的单一步骤的反应，或者任何阶段的相互作用物质的特点是一个复杂的机构。

如果你想要确定的化学反应速度的方程式，它可能有条件地写为：

αA+bB=ϲС，

按照上述的法律措辞，速度可以发现根据本公式：

V=k距；[A]^一距;[B]^B，

A和b家庭债务还清学计量系数

[A]和[B]家庭债务还清浓度的母体化合物，

K家庭债务还清 的速率常数为所考虑的反应。

的含义系数的化学反应率在于事实上，其价值将等于速度，如果化合物的浓度是平等的单位。 应当指出，为正确的计算使用这个公式是审议聚集状态的反应。 的固体浓度是所采取的等同于统一和不包括在公式，由于在反应过程中保持不变。 因此，在计算SDM包括浓缩的液体和气体物质。 因此，对于反应制造二氧化硅从简单描述的物质通过公式

Si<子>(TV)+&Ο;<子>2(g)=Si&Ο;<子>2(TV)

的速度将由以下公式确定：

V=k距;[&Ο;<子>2].

泛的任务

如何将率的化学反应的一氧化氮氧如果浓度的母体化合物增加了两倍？

的解决方案：这一进程相对应，反应方程式：

2和Nu;&Ο;+&Ο;<子>2=2Ν&Ο;<子>2.

我们写信表达对初始(ᴠ<子>1)并且结束(ᴠ<子>2)加速的反应：

ᴠ<子>1=k距;[Ν&Ο;]²距;[&Ο;<子>2]

ᴠ<子>2=k距;(2距;[Ν&Ο;])²距;2距;[&Ο;<子>2]=k距;4[Ν&Ο;]²距；2个[&Ο;<子>2].

接下来，你应该划分左右部分：

ᴠ<子>1/ᴠ<子>2=(k距;4[Ν&Ο;]²距；2个[&Ο;<子>2])/(k距;[Ν&Ο;]²距;[&Ο;<子>2]).

的浓度和速率常数减少，并且仍然是：

ᴠ<子>2/ᴠ<子>1=4&距;第2/1=8.

：增加8倍。

温效应

的依赖性的化学反应的速率上的温度是根据经验确定由荷兰科学家J.H.霍夫. 他发现，速度的许多反应，增加了2家庭债务还清了4倍的增加的温度每10度。 对于这个规则的一个数学公式，有形式：

ᴠ<子>2=ᴠ<子>1距;γ^(Τ2-Τ1)/10，

ᴠ<子>1和ᴠ<子>2家庭债务还清 适当的速度在温度的Τ<子>1和Τ<子>2;

γ温度系数等于2家庭债务还清4.

然而，这条规则没有解释该机构作用的温度对价值的速的反应并没有描述全面的规律。 它是合乎逻辑的结论是，随着温度的升高，随机颗粒的运动的增加，这导致数目更多的冲突。 然而，这并不是特别影响的有效性碰撞的分子，因为它主要取决于能源的激活。 还有一个相当大的作用在效力的碰撞粒子的是他们的空间的相互关系。

的依赖性的化学反应的速率上的温度，考虑到自然的反应物、服从Arrhenius式：

K=A<子>0距；e^-EA/RΤ，

和<子>就家庭债务还清的乘数；

E<子>一家庭债务还清的能源的激活。

的一个例子的一个任务范霍夫法律

如何变化的温的化学反应速率，它的温度系数的数值等于3,增长率为27次？

的决定。 让我们使用的公式

ᴠ<子>2=ᴠ<子>1距;γ^(Τ2-Τ1)/10.

从条件ᴠ<子>2/ᴠ<子>1=27和&伽马;=3. 你需要找到三角洲Τ=Τ<子>2家庭债务还清Τ<子>1.

转换原有的公式，我们会得到：

V<子>2/V<子>1=γ^ΔΤ/10.

的替代品的价值观：27=3^ΔΤ/10.

因此，它是明确的，ΔΤ/10=3ΔΤ=30.

的答案：温度应该提高30度。

影响的催化剂

的物理化学率的化学反应是积极探讨的一个部分称为催化作用。 他感兴趣的是如何和为什么相对较小数量的某些物质显着提高反应速度的其他人。 这种物质而可以加快反应，但是它们它们没有花，是所谓的催化剂。

它证明了催化剂的改变机制的化学作用，有助于出现了新的过渡国家，其特点是由一个较高的能源的障碍。 也就是说，它们有助于减少活化能，从而增加的数量有效地利的颗粒。 一个催化剂不能引起的反应是积极不可能的。

由于过氧化氢能够分解形成氧气和水：

N<子>2&Ο;<子>2=N<子>2&Ο;+&Ο;<子>2.

但反应是非常缓慢，并在我们的医药柜，它的存在不变的很长一段时间。 开很旧瓶的过氧化物，你将注意到一个小棉所引起的压力的氧气在容器壁上。 加入仅有几粒氧化镁会激起一个活跃的演进中的气体。

相同的反应的过氧化物分解，但在影响的过氧化氢发生当治疗的伤口。 在活生物体的许多不同的物质，增加的速度生物化学反应。 他们被称为酶。

相反的效果在流动反应抑制剂。 然而，这并不总是一件坏事。 抑制剂被用于保护金属产品的腐蚀延长食品的保质期，例如，防止脂肪氧化。

该地区的联系

在这种情况下，如果之间的相互作用的化合物具有不同的聚集状态，或物质之间不能够形成一种均匀的环境(不混合的液体)，这仍然是一个因素，影响到化学反应速率显着。 这是由于这样的事实，反应异构发生直接的界面上相互作用的物质。 很明显，在较大的边境，更多的颗粒有机会收到，和更快的反应。

例如，速度更快的烧的木头在小的芯片，而不是形式的记录。 与同一目的，一个固体物质的研磨成细粉末之前添加到解决方案。 因此，粉粉笔(碳酸钙)行为更快地与盐酸于一件相同的质量。 然而，除了增加在该地区，这种技术也导致一种混乱的解体晶格物质，并因此增加了反应性的颗粒。

数学率的异构化反应找到如何改变量的物质(Δν)发生的每单位时间和害羞；时间(&三角洲；t) 每单位面

(S)：V=Δν/(S距;&三角洲；t).

压力

的压力变化的系统具有影响的情况下，只有在当的反应所涉及的气体。 一个压力的增加伴随着增加一个分子每单位容积，也就是，该浓度成比例地增加。 相反，降低压力导致相当于减少浓度的试剂。 在这种情况下，估计的速度，一种化学反应式对应SDM。

的任务。 如何提高反应的速度描述公式

2和Nu;&Ο;+&Ο;<子>2=2Ν&Ο;<子>2

如果该卷的封闭的系统，以减少三倍(T=const)?

的决定。 减少量增加的压力。 写信表达对初始(V<子>1)并且结束(V<子>2)加速的反应：

V<子>1=k距;[N&Ο;]²距;[&Ο;<子>2]

V<子>2=k距;(3距;[N&Ο;])²距;3距;[&Ο;<子>2]=k距；第9条[Ν&Ο;]²距;3[&Ο;<子>2].

找到多少次新的速度大于开始的时候，你应该划分左右份的表达方式：

V<子>1/V<子>2=(k距；第9条[Ν&Ο;]²距;3[&Ο;<子>2]) /(k距;[Ν&Ο;]²距;[&Ο;<子>2]).

的浓度和速率常数减少，并且仍然是：

V<子>2/V<子>1=9&距;3/1=27.

的答案:率增加了27次。

总结，应该指出，利率的相互作用的物质，并更精确地说，在数量和质量的碰撞粒子，是受到许多因素。 在第一位家庭债务还清是激活的能量和几何形状的分子，这是几乎不可能进行调整。 至于其他的条件下，对增长的反应率如下：

<李>增加的温度反应媒体；<李>浓度的增加初始连接。<李>增加系统中的压力或者减小其体积，如果我们谈论气体；<李>允许的异类物质同样的聚集状态(例如，在水中溶解的)，或增加该地区的接触。