Valenz des Mangans. Eigenschaften der chemischen Elemente

Datum:

2019-07-10 21:00:12

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In Periode IV-System der chemischen Elemente unter der Nummer 25 befindet sich Metall – Mangan, zusammen mit Technetium und Rhenium er seitenthema bildet eine Untergruppe der siebten Gruppe. Das Element ist weit verbreitet in der Erdkruste und tritt in der Zusammensetzung der verschiedenen Gesteine: Braunstein, браунита, гаусманита. Mangan, dessen Valenz kann von equal II, III, IV, VI,VII, bildet eine große Anzahl von verbindungen. Dies ist Z. B. Oxide, Säuren und Salze, die eine wichtige Rolle in der Stahlindustrie. In unserem Artikel werden wir herausfinden, Ihre Eigenschaften, Verfahren zur Herstellung und Anwendung in verschiedenen Zweigen der Produktion, in der Medizin und im Alltag.

Valenz des Mangans

Physische Beschreibung

Nach der Position im periodischen System der chemischen Elemente von D. I. Mendelejew, Metall bezieht sich auf d-Elementen, bei dem валентными sind nicht nur zwei Elektronen der letzten energetischen Schichten, sondern auch die negative Partikel, die sich auf der Dritten Ebene. Wie Sie wissen, alle d-Elemente zeigen die physikalisch-chemischen Eigenschaften von typischen Metallen. Mangan – keine Ausnahme. Es hat eine silbrig-weiße Farbe, es ist hart und schwer (eine Dichte von 7,44 G/cm3), bei Temperaturen unter 727° wird brüchig. Das Kristallgitter bilden können vier Varianten: α, β, ϒ und kubische объемноцентрированную Form. Sie alle sind standhaft Formationen nur in einem bestimmten Temperaturbereich.

Position in der Reihe der Aktivität der Metalle

Physikalisch-Chemische Eigenschaften von Mangan hängen nicht nur von seinem Platz im periodischen System der chemischen Elemente, sondern auch von seiner Position in der Reihe der Aktivität von Metallen, das von dem Russischen Wissenschaftler N. N. Бекетовым. Darin Mangan hat eine Standard-Elektroden-Potential gleich -1,179 V. das Element befindet sich zwischen Aluminium und Zink. Dies spricht für die Fähigkeit der Atome Mn verdrängen die Wasserstoffionen von Säuren in wässrigen Lösungen Redox-Prozesse. Valenz des Mangans in solchen Reaktionen ist in der Regel gleich II. Das Element aktiv reagiert mit verdünnten Lösungen нитратной und хлоридной Säuren. Auch Metall beteiligt sich an der Reaktion der Substitution mit heißem Sulfat mit konzentrierter Säure. In den Produkten nachweisbar Schwefeldioxid und Wasser. Neben Ihnen bildet sich Salz – Mangansulfat. Darin Valenz des atoms Metall gleich zwei. Aber in der kalten Schwefelsäure Mangan löst sich nicht durch seine Bildung auf der Oberfläche der schützenden Oxidschicht (Passivierung des Metalls).

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physikalisch Chemische Eigenschaften

Eigenschaft verbindungen zweiwertiges Mangan

Unter der Einwirkung von Säuren auf Natürliche verbindungen, die die Ionen Mn2+ oder in dem Prozess des Auflösens der einfachen Substanz – Metall in verdünnten Lösungen anorganischer Säuren, bilden sich die Salze von Mangan. Zum Beispiel Kristalle von Chlorid Mangan rosa Farbe bekommen können Wirkung der Salzsäure-Lösung auf Manganoxid, dessen Valenz IV gleich. Im Labor, wirkend auf die entsprechenden Salze der Alkalien, erhalten weiße Rückstände Hydroxid Mn(OH)2. Im offenen Reagenzglas an der Luft oxidiert, sich in eine Substanz von brauner Farbe. Binäre Verbindung ü Oxide von Mangan, ist ein Produkt der Wiederherstellung der Oxyde des Metalls mit Wasserstoff mit dem Grad der Oxidationsstufe +4 oder +7.

Wertigkeit des atoms

Amphotere Eigenschaften von Mangandioxid

Mit Zunehmender Wertigkeit in verbindungen des Metalls mit Sauerstoff nachvollziehbare Schwächung und die Stärkung der grundlegenden Säure-Eigenschaften. So, Verbindung mit der Formel Mn2O3 Und Kohlenmonoxid, Mangan, in dem die Valenz des atoms Metal II gleich, haben das grundlegende, das Dioxid ü амфотерна und Mn2O7 ist das Anhydrid Mangan Säure. In einer Umgebung, wo der pH-Wert kleiner 7, Kohlendioxid verhält sich wie ein starkes Oxidationsmittel. In dieser Eigenschaft ist es in galvanischen Zellen verwendet und in der industriellen Produktion von Chlor aus Salzsäure. Regenerative Fähigkeit Mangandioxid in den Reaktionen zeigt sich sehr schwach.

Die Wichtigsten verbindungen des sechswertigen und семивалентного Mangan

Das Dioxid des Metalls mit seiner Salze ü Nitrate und Karbonate, Feststoff erhalten Sie in der Farbe grün. Es löst sich gut in Wasser. Выпаривая Lösung, fördern dunkel-grüne Kristalline Verbindung ü манганат Kalium, Valenz des Mangans in dem VI gleich. In den Reaktionen mit starken Oxidationsmitteln ü Fluor, Chlor, Substanz verwandelt sich in ein Salz von Mangan-Säure – Kaliumpermanganat. Ihre dunkelviolette Kristalle gut vertraut ist und im Alltag es heißt Kaliumpermanganat. Seine Lösung hat eine karminrote Färbung und in niedrigen Konzentrationen verwendet wird, wie eine wunderbare дезинфекцирующее Mittel zur äußeren Anwendung. In der Schule Chemie Kurs brüten Redox-Prozesse, in denen Kaliumpermanganat als Oxidationsmittel verwendet. Abhängig von der Reaktion der Lösung (neutral, Sauer oder alkalisch) in den Produkten verschiedene verbindungen gefunden.

Valenz des Mangans in оксиде

Zum Beispiel in einer sauren Umgebung bei der Interaktion mit сульфитом Kalium-Ionen Mn+7 überschrieben, Mn+2, stellt sich heraus, Mangansulfat. Im neutralen Milieu beobachtet Verlust von brauner Schlamm, und die Valenz des Mangans in оксиде, das sich, gleich IV. Im alkalischen Milieu die Reaktion von Sulfit Kalium und SalzMangan-Säure endet mit dem Aufkommen der Ionen in der Lösung манганата Kalium.

Produktion und Verwendung von Metall

Die saubere Proben Mangan erhalten Sie bei der Elektrolyse der Lösung seines Sulfats, die entsteht, wenn die Wiederherstellung Braunstein, браунита oder гаусманита. Wie wir bereits gesagt, Valenz des Mangans in den Gelenken, die Teil der Erze, II gleich. Billigere Weise im Vergleich zu energieintensiv Elektrolyse, kann als силикотермический Prozess. Es liegt in der reduktionsreaktion von Oxiden von Mangan Silizium, das verbringen in Elektroöfen. Doch die Reinheit des Metalls dabei reduziert. Die meisten in der Nachfrage Mangan bei der Herstellung von legierten Stahlgüten, die es bis zu 15 %.

Valenz des Mangans in den Gelenken

Solche Legierungen unterscheiden sich durch die Besondere Festigkeit und Beständigkeit gegen Erschütterungen und Vibrationen, so fanden Sie Anwendung bei der Herstellung von Schienen, Teile камнедробильных Maschinen und Bohrmaschinen. Wenn in der Zusammensetzung der Legierung gibt es nicht nur Mangan, sondern auch Magnesium, dann erwirbt er die Fähigkeit, Faktoren, geeky verschiedene Arten von Korrosion. Konstruktions-Legierungen ü мельхиоры und нейзильберы, die in der Schiffsbau, die Herstellung von Rohrleitungen und Heizkörpern, enthalten auch einen kleinen Teil des Mangans. In der Zusammensetzung der Elektrotechnik Legierungen, Z. B. in манганине, Metallgehalt geht bis zu 12 %, Sie zeichnen sich durch niedrige Temperatur Indikator für den elektrischen Widerstand und sind weit verbreitet in der Technik.


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