Valencia de manganeso. Las propiedades de los elementos químicos

En el IV período de un sistema de elementos químicos bajo el número 25 se encuentra el metal – el manganeso, junto con tecnecio y рением se forma el segundo subgrupo séptimo grupo. Un elemento ampliamente distribuido en la corteza de la tierra y entra en la composición de varios de las rocas: пиролюзита, браунита, гаусманита. El manganeso, el valencia el que puede ser igual a la II, III, IV, VI,VII, forma un gran número de compuestos. Es, por ejemplo, óxidos, ácidos y sales, que desempeñan un papel importante en la industria metalúrgica. En nuestro artículo, nos vamos a encontrar a sus propiedades, la forma de obtener y aplicación en los diferentes sectores de la producción, en la medicina y en la vida cotidiana.

Descripción Física

De Acuerdo con la posición en la tabla periódica de los elementos químicos D. I. mendeleiev, el metal se refiere a la d-los elementos que валентными no son sólo dos electrones de la última de la energía de la capa, pero y negativas de las partículas, ubicadas en el tercer nivel. Como se sabe, todos los d-elementos muestran propiedades físicas y químicas típicas de los metales. El manganeso – no es una excepción. Él tiene un color blanco plateado, duro y pesado (densidad es de 7,44 g/cm³), a temperaturas por debajo de 727° vuelve frágil. La estructura cristalina puede formar cuatro modificaciones: α, β, ϒ y кубическую объемноцентрированную formulario. Todos ellos son resistentes a cargo de las entidades en sólo un rango específico de temperatura.

Situación en la serie de actividad de los metales

Las propiedades Físico-químicas de manganeso no sólo depende de su lugar en la tabla periódica de los elementos químicos, sino también de su posición en la serie de actividad de los metales, creado de los académicos rusos N. N. Бекетовым. En él, el manganeso tiene un estándar de electrodo contribuye el potencial de la igualdad de -1,179 Siglo Elemento se encuentra entre el aluminio y el zinc. Esto habla de la capacidad de los átomos de Mn expulsión de iones de hidrógeno a partir de soluciones acuosas de ácidos redox de los procesos. Valencia de manganeso en estas reacciones generalmente igual a II. El elemento reactivo con разбавленными soluciones нитратной y хлоридной ácidos. También metal involucrado en la reacción de sustitución en caliente concentrada de sulfato ácido. En los productos se detecta el dióxido de azufre y agua. Además de ellos, se forma el sal – el sulfato de manganeso. En ella valencia de un átomo del metal es igual a dos. Pero en el frío de ácido sulfúrico manganeso no se disuelve debido a la enseñanza en la superficie de la capa protectora de óxido (pasivación del metal).

Más:

El general walter von Reichenau: su biografía, sus logros y la historia

El General mariscal de campo de la alemania nazi walter von Reichenau (Walter von Reichenau) se contaba entre los pocos altos oficiales del ejército de la wehrmacht, que apoyó activamente el nazismo. Durante la Segunda guerra mundial fue comandante d...

Trajes espaciales de los astronautas: de la asignación de la unidad. El primer traje espacial

Trajes espaciales de los astronautas – no es simplemente trajes de vuelo en órbita. El primero de ellos se remonta a principios del siglo veinte. Era la época de antes de los vuelos espaciales restaba casi medio siglo. Sin embargo, los científi...

Oriental de la plataforma europea: forma de alivio. Minerales oriental de la plataforma europea

La Mayor parte del territorio europeo de rusia, así como de algunos países de la cei se encuentra en la parte continental de un tramo de la corteza terrestre, que lleva el nombre oriental de la plataforma europea. La forma del relieve aquí es predomi...

La Característica de conexión двухвалентного de manganeso

Bajo la acción de los ácidos naturales de los compuestos que contienen iones de Mn²⁺ o en el proceso de disolución de la sustancia simple – metales en soluciones diluidas de ácidos inorgánicos, sales двухвалентного de manganeso. Por ejemplo, los cristales de cloruro de manganeso de color rosa se puede obtener por la acción de la solución de ácido clorhídrico en el óxido de manganeso, el valencia es igual a IV. En el laboratorio, trabajando en los sal álcalis, reciben el blanco de un precipitado de hidróxido de Mn(OH)₂. Abierto el tubo de ensayo en el aire se oxida, que se convierte en una sustancia de color pardo. Binario conexión – el óxido de двухвалентного de manganeso, es un producto de la recuperación de hidrógeno, los óxidos del metal con el grado de oxidación de +4 o +7.

Амфотерные propiedades de dióxido de manganeso

Con el aumento de la de valencia en las combinaciones de un metal con el oxígeno se observa el debilitamiento de los principales y amplificación de ácidos propiedades. Así, la conexión con la fórmula Mn₂O₃ Y el monóxido de manganeso, en el que la valencia de un átomo del metal es igual a II, son el principal carácter, dióxido de – амфотерна y Mn₂O₇ es ангидридом de manganeso, ácido. En un entorno donde el pH es menor de 7, dióxido comporta como un agente oxidante fuerte. En calidad de tal, su uso en la galvanoplastia los elementos y en la producción industrial de cloro de ácido clorhídrico. De reposición de la misma capacidad de dióxido de manganeso en las reacciones se manifiesta de una manera muy débil.

Esenciales de la conexión hexavalente y семивалентного de manganeso

Transporta el dióxido de metal con sus sales – los nitratos y карбонатами, se puede obtener un sólido de color verde. Se disuelve bien en el agua. Выпаривая la solución, extraemos color verde cristalino conexión – манганат de potasio, valencia manganeso en el que es igual a VI. En las reacciones con oxidantes fuertes – el flúor, el cloro, la sustancia se convierte en la sal de manganeso, ácido – el permanganato de potasio. Su oscuro-violeta cristales son bien conocidos, y en la vida cotidiana se llama el permanganato. Su solución tiene малиновую la coloración y en bajas concentraciones se utiliza como un дезинфекцирующее la herramienta para su uso en exteriores. En la escuela el curso de química detalle estudian redox y procesos en los que el permanganato de potasio aplican como oxidante. Dependiendo de la respuesta de la solución (neutra, ácida o alcalina) en los que se descubren las distintas conexiones.

Por Ejemplo, en un medio ácido, al interactuar con сульфитом de potasio los iones de Mn⁺⁷ se recuperan a Mn⁺², se obtiene sulfato de manganeso. En un entorno neutral, se observa la pérdida de pardo lodo, y valencia de manganeso en el оксиде, que se ha formado, será igual a la IV. En un ambiente alcalino, la reacción de los sulfitos de potasio y salde manganeso, ácido termina con la aparición en la solución de iones манганата de potasio.

Obtención y aplicación de metal

El Más limpio muestras de manganeso se puede obtener en el proceso de la electrólisis de la solución de sus sulfato, que se forma cuando se restaura пиролюзита, браунита o гаусманита. Como ya hemos dicho anteriormente, valencia manganeso en las conexiones que entran en la composición de los minerales, es igual a II. Más barato, en comparación con un uso intensivo de energía mediante electrólisis, se puede considerar силикотермический el proceso. Consiste en la reacción de la recuperación de los óxidos de manganeso y silicio, que se celebra en hornos eléctricos. Sin embargo, la pureza obtenido el metal se reduce. Con más frecuencia de manganeso en la fabricación de aleaciones de aceros que contienen hasta un 15 %.

Las aleaciones se caracterizan por la solidez y resistencia a los golpes y a las vibraciones, por lo que han encontrado aplicación en la fabricación de raíles ferroviarios, piezas de камнедробильных máquinas y taladros. Si en la composición de la aleación decir, no sólo el manganeso, pero y el magnesio, adquiere la capacidad de resistir a los factores que causan diferentes tipos de corrosión. Estructurales de aleaciones de – мельхиоры y нейзильберы utilizados en la construcción naval, la fabricación de tuberías y radiadores, también contienen una pequeña parte de manganeso. En la composición eléctricos aleaciones, por ejemplo, en манганине, el contenido de metal llega al 12 %, que se caracterizan por bajos de temperatura indicador de la resistividad debido y se utilizan ampliamente en la tecnología.