Аллотропия ist... die Definition und Gründe

Von unserem Artikel erfahren Sie, was ist аллотропия. Dieses Konzept ist weit verbreitet in der Natur. Zum Beispiel Sauerstoff und Ozon ist eine Substanz, die nur aus einem chemischen Element оксигена. Wie ist das möglich? Dann versuchen wir es gemeinsam.

Definition

Аллотропией das Phanomen der Existenz eines chemischen Elements in Form von zwei oder mehr einfachen Substanzen. Es gilt als Entdecker der Chemiker und Mineraloge aus Schweden Jens Berzelius. Аллотропия ist ein Phänomen, das hat viel mit der Polymorphie von Kristallen. Es verursacht viele kontroversen unter Wissenschaftlern. Derzeit kamen Sie zu der Auffassung, dass der Polymorphismus ist spezifisch nur für Feste einfachen Substanzen.

Die Gründe аллотропии

Bilden Sie ein paar einfache Substanzen können nicht alle chemischen Elemente. Die Fähigkeit zur аллотропии bedingt durch die Struktur des atoms. Am häufigsten kommt es bei den Elementen mit einer Variable der Wert für den Grad der Oxidation. Dazu gehören halb - und Nichtmetalle, Edelgase und Halogene.

Аллотропия kann durch verschiedene Ursachen haben. Dazu gehört eine unterschiedliche Anzahl von Atomen, die Reihenfolge der verbindungen im Molekül, parallel Spins der Elektronen, die Art des Kristallgitters. Betrachten wir diese Arten аллотропии an konkreten Beispielen.

Sauerstoff und Ozon

Diese Art von аллотропии - ein Beispiel dafür, wie eine unterschiedliche Anzahl von Atomen eines chemischen Elements bestimmt die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Materie. Dies gilt auch für die physiologischen Effekte auf lebende Organismen. So, der Sauerstoff besteht aus zwei Atomen оксигена, Ozon - aus drei.

Was ist der Unterschied zwischen diesen Substanzen? Beide sind газообразны. Sauerstoff hat keine Farbe, Geschmack und Geruch, er eineinhalb mal leichter Ozon. Diese Substanz löst sich gut in Wasser, wobei mit Abnehmender Temperatur die Geschwindigkeit dieses Prozesses erhöht. Sauerstoff ist für alle Organismen für die Atmung. Daher diese Substanz ist von entscheidender Bedeutung.

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Ozon hat eine Blaue Farbe. Seinen charakteristischen Geruch empfand jeder von uns nach dem Regen. Er ist scharf, aber sehr angenehm. Verglichen mit Sauerstoff, Ozon mehr chemisch aktiv. Was ist der Grund? Bei der Zersetzung von Ozon bildet sich ein Molekül Sauerstoff und freie Atom оксигена. Er tritt sofort in der Reaktion der Verbindung mit der Bildung neuer Stoffe.

Die Erstaunlichen Eigenschaften von Kohlenstoff

Aber die Anzahl der Atome im Molekül Kohlenstoff bleibt immer gleich. Dabei bildet er völlig verschiedene Substanzen. Die häufigsten Modifikationen des Kohlenstoffs sind Diamant und Graphit. Die erste Substanz gilt als das härteste auf dem Planeten. Diese Eigenschaft ist aufgrund der Tatsache, dass die Atome im Diamant durch starke ковалентными verbindungen in alle Richtungen. In Ihrer Gesamtheit bilden Sie ein dreidimensionales Netzwerk aus тетраэдров.

Bei Graphit starke verbindungen werden nur zwischen den Atomen, die sich in der horizontalen Ebene. Aus diesem Grund brechen Graphit-Stab entlang, ist fast unmöglich. Aber die Verbindung, die die horizontalen Schichten von Kohlenstoff untereinander, sehr schwach. Also jedes mal, wenn wir vom einfachen Bleistift über das Papier, es bleibt Grau Spur. Das ist die Schicht aus Kohlenstoff.

Аллотропия Schwefel

Der Grund Modifikationen des Schwefels liegt auch in den Besonderheiten der inneren Struktur der Moleküle. Die stabile rhombische Form ist. Kristalle dieser Art аллотропии Schwefel genannt ромбоидальными. Jeder von Ihnen gebildet коронообразными Molekülen, in der Zusammensetzung von denen jede umfasst 8 Atomen. Durch die physikalischen Eigenschaften der rhombische Schwefel ist zu einem festen Stoff in der Farbe gelb. Es ist nicht nur nicht wasserlöslich, aber auch nicht von Ihr benetzt. Leistung Wärme - und Leitfähigkeit sehr niedrig.

Die Struktur моноклинной Schwefel vertreten параллелепипедом mit abgeschrägten Ecken. Optisch ist dieser Stoff erinnert an die Nadeln dunkel-gelb. Wenn der Schwefel zu Schmelzen, und dann in kaltes Wasser gelegt werden, entsteht Ihre neue Modifikation. Seine ursprüngliche Struktur zerstört bis Polymerketten unterschiedlicher Länge. So erhalten die Plastische Schwefel - резиноподобную Masse Braun.

Modifikation des Phosphors

Wissenschaftler gibt es 11 Arten von Phosphor. Es аллотропия eröffnet wurde fast zufällig, wie diese Substanz selbst. Auf der Suche nach dem Stein der weisen der Alchemist Brand erhielt die leuchtende trockene Substanz infolge der Verdampfung des Urins. Es war ein weißes Phosphor. Diese Substanz zeichnet sich durch eine große Chemische Aktivität. Genug die Temperatur auf 40 Grad, damit der weiße Phosphor reagiert mit Sauerstoff und entzündet.

Der Grund Für Phosphor аллотропии ist eine änderung in der Struktur des Kristallgitters. Ändern können Sie nur unter bestimmten Bedingungen. So, die Erhöhung der Druck und die Temperatur in der Atmosphäre von Kohlendioxid, Roter Phosphor erhalten. Chemisch ist es weniger aktiv, so dass für ihn nicht charakteristisch Leuchten. Beim erhitzen verwandelt es sich in Dampf. Wir sehen es jedes mal, zünden normale Streichhölzer. Терочная Oberfläche gerade enthält roten Phosphor.

Also, аллотропия ist die Existenz eines chemischen Elements in Form von mehreren einfachen Substanzen. Am häufigsten unter den Nichtmetallen. Die wichtigsten Ursachen dieses Phänomens als unterschiedliche Anzahl der Atome bilden ein Molekül des Stoffes, sowie die Veränderung der KonfigurationKristallgitter.