Soluciones: la concentración, la fracción de la masa. Definición, cálculo y recomendaciones

Fecha:

2018-10-12 00:00:24

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La Masiva concentración de la solución es uno de los más común de los conceptos de la química moderna. En este artículo vamos a identificar las características de las soluciones, sus tipos, el uso de. Señalamos algunos ejemplos de cálculo de diferentes tipos de concentraciones.

la concentración de masas

Características de las soluciones

La Solución es homogénea de un sistema, tiene la variable de la composición. De los dos componentes de la solución uno siempre actúa como un medio. En ella se disuelven estructurales de fragmentos de otras sustancias. Se denomina disolvente, dentro de la cual se sitúan las moléculas de soluto.

Si se mezclan dos sustancias gaseosas, en este caso, no se distinguen de disolvente. Para cada situación siempre se hacen los cálculos.

La Obtención de sistemas homogéneos

Para obtener más homogéneas que las soluciones deben de trituración de sustancias disueltas antes estructurales de las unidades. Sólo en ese caso, los sistemas serán verdaderos. Cuando раздроблении, hasta las pequeñas gotas, de granos de arena, que se distribuirán en el entorno, reciben coloidales soluciones, emulsiones, suspensiones.

la concentración de fracciones masivas

La Aplicación de soluciones

Por Cierto, en la construcción de una mezcla de arena, cemento, agua también se llama solución, pero desde el punto de vista químico es una pasta. El valor práctico de las soluciones se puede explicar por varias razones.

La reacción Química en el líquido de las soluciones se producen en el volumen de disolvente. Esto los hace accesibles para las reacciones sin ninguna acción adicional en el sistema. En la mezcla que contiene partículas, no se puede hacer una reacción en su totalidad. Para acelerar el proceso, necesita el contacto de las partículas en algunos puntos. Para aumentar la velocidad de reacción usan cristales en un mortero, luego se prensan. Pero no sólo se puede alcanzar la plenitud de curso del proceso.

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En la solución del mismo se realiza el contrario. Las moléculas se mueven libremente, cuando los enfrentamientos se producen una transformación química. La energía que comienza a separarse en esta interacción, se acumula con el disolvente, el sistema prácticamente no se calienta.

la masiva concentración de la solución

Las propiedades Físicas y la concentración de las soluciones

La fracción de Masa de la sustancia permite determinar las proporciones de un soluto y un disolvente, que se ha tomado para su preparación. Las aleaciones metálicas, por cierto, también son las soluciones, pero firmes, que se caracteriza por ciertos parámetros físicos.

Las Soluciones tienen la capacidad de cambiar la fuerza de la acción disuelto componente. Esto hace que su demanda en el sector de la agricultura, la medicina. Por ejemplo, una solución de permanganato (permanganato de potasio) se utilizan para el tratamiento de excoriaciones y heridas en medio de la concentración. Pero en la práctica la tiene y su escasa concentración. Así, la fracción de masa de la sustancia 2-3% da una solución débil de color rosa solicitado para el lavado de estómago.

Oscuro púrpura cristales de permanganato de potasio no se utilizan con fines médicos, ya que poseen fuertes окислительными propiedades. En general, la intensidad del color está directamente relacionada con el hecho, ¿cuál es su concentración. Fracción de masa de la sustancia permite ajustar la toxicidad de acabado de la solución.

molar de la concentración de masas

La fracción de Masa de

¿Cómo se calcula la concentración? Fracción de masa de la sustancia se caracteriza por la relación de la masa de la sustancia a la masa de la solución, tomado en forma de porcentaje. En sus propiedades organolépticas no sólo influye el hecho de que se disuelven, sino un indicador. Por ejemplo, para una solución de sal común casi no es característico sabor, y en el caso de grandes concentraciones se manifiesta en diferentes grados.

Como en la práctica, se determina la concentración? La fracción de masa de una sustancia en solución se aborda en la escuela el curso de química inorgánica. La tarea, en su definición se incluyen en la prueba de trabajo para los graduados de la clase 9.

Este es un ejemplo de trabajo, que utiliza la concentración.

La fracción de Masa de sal 25%. La masa de la solución de 250 gramos. Determine la masa de agua contenida en ella. Para la realización de cálculos, primero debe averiguar la masa de la sustancia. Sobre la base de las proporciones, obtenemos que la sustancia en la solución de 62,5 gramos. Para la determinación de la masa de agua hay que sustraer de 250 gramos de masa de la sustancia en sí misma, el resultado es 187,5,

la concentración de las soluciones de la fracción de masa

Tipos de concentraciones de

¿Qué es la concentración? Masiva participación en la solución puede contener no más de cien por ciento. En química, el término «la concentración de» implica cierta el contenido de la sustancia disuelta. Hay varias opciones disponibles: molar, la concentración de masas.

Por Ejemplo, si desea preparar una solución de 80 gramos de agua y 20 gramos de sal y determinar la masa de la proporción de la sustancia en la solución, es necesario determinar primero la masa de la solución. Es de cien gramos. Porcentaje de una sustancia se obtiene el 20 por ciento.

Hemos analizado, que representa la fracción de la masa. Concentración molar implica la relación de la cantidad de una sustancia y el volumen obtenido de la solución. Para preparar una solución con una concentración molar, primero, se determina la masa de la sustancia. Luego se pesó su correctoel número y se disuelve en un litro de solvente.

El Cálculo de la concentración molar

Así, para preparar 2 litros de solución con una concentración de 0,15 mol/l primero, se calculan de la masa de la sal, que se encuentra en la solución. Para ello, es necesario dividir 0,15 mol de 2 litros, obtenemos 0,075 mol. Ahora calculamos la masa: 0,075 mol se multiplica por el 58,5 g/mol. El resultado - 4,39,

Objetivos de la química analítica

Como aplicada química de la tarea consideran el análisis. Con su ayuda, identifican la composición de la mezcla, realizan el diagnóstico de la muestra, se analizan las rocas. Para ello, es necesario identificar cualitativo y cuantitativo de la composición de la solución.

Entre los objetivos que se encuentran más frecuentemente en química inorgánica, distinguiremos la determinación de la concentración de una sustancia en una cantidad a otra sustancia. Con la ayuda de experimentos, se puede realizar la incorporación gradual a la solución, el cual es conocida la concentración molar, la búsqueda de la solución. Este proceso se conoce como титрованием.

La solubilidad y disolventes

El Más común el solvente es el agua. En ella se disuelven perfectamente de la fundación, ácidos, sales, algunos compuestos orgánicos. Precisamente las soluciones acuosas son los más comunes en la naturaleza de los sistemas. El agua cumple la función biológica de disolvente. Ella se considera la base para el curso de muchos entornos: la sangre, la цитозолей, líquidos intercelulares. Muchos tipos de animales y plantas viven precisamente en el medio ambiente acuático.

La Solubilidad se llama la propiedad de una sustancia de disolverse en un determinado disolvente. Es un fenómeno complejo, que exige tener en cuenta ciertos matices y rasgos de la estructura de disolvente.

Como buenas las sustancias orgánicas se pueden señalar los alcoholes. Que en su composición incluyen гидрокисльные grupo, por lo que tienen una alta solubilidad.

la fracción de la masa molar de la concentración

Conclusión

Cualquier líquido puede considerarse como solvente. Es por eso que a menudo se refieren mutua de la solubilidad de distintas sustancias líquidas. Por ejemplo, entre las sustancias orgánicas se puede mencionar a la solubilidad en agua de ésteres.

Los Diferentes tipos de concentraciones utilizadas en inorgánica y química orgánica, ayudan a llevar a cabo cualitativos y cuantitativos de la definición de sustancias. La teoría de las soluciones de los demandados en la parte analítica de la química, la farmacéutica y la medicina moderna.


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