टंगस्टन - यह क्या है? ऑक्सीकरण की डिग्री के टंगस्टन. के दायरे टंगस्टन

तारीख:

2018-06-26 09:20:30

दर्शनों की संख्या:

232

रेटिंग:

1की तरह 0नापसंद

साझा करें:

टंगस्टन-एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या के बराबर है जो करने के लिए 74. इस भारी धातु से स्टील ग्रे सफेद करने के लिए, की विशेषता उच्च शक्ति के साथ, यह कई मामलों में बस अपूरणीय है । पिघलने के बिंदु में वह अधिक से अधिक किसी भी अन्य धातु है और इसलिए यह प्रयोग किया जाता है के रूप में तंतु में गरमागरम लैंप और हीटिंग तत्वों में इलेक्ट्रिक भट्टियां (उदाहरण के लिए, मिश्र धातु zirconium टंगस्टन). रसायन विज्ञान के तत्व की अनुमति देता है यह करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता के रूप में एक उत्प्रेरक है. असाधारण कठोरता के लिए उपयुक्त बनाता है में उपयोग “उच्च गति इस्पात और rdquo;, जो की अनुमति देता है आप में कटौती करने के लिए सामग्री के साथ और अधिक गति की तुलना में कार्बन स्टील, और superalloys. टंगस्टन कार्बाइड, एक यौगिक के तत्व कार्बन, एक है की सबसे मुश्किल ज्ञात पदार्थों और प्रयोग किया जाता है के निर्माण के लिए मिलिंग और टर्निंग उपकरण है । के tungstates के कैल्शियम और मैग्नीशियम कर रहे हैं व्यापक रूप से इस्तेमाल किया फ्लोरोसेंट लैंप और टंगस्टन आक्साइड और ndash; पेंट और सिरेमिक glazes.

इतिहास

इस धारणा के अस्तित्व के इस रासायनिक तत्व में बनाया गया था 1779 द्वारा पीटर भेड़िया, जब वह जांच की खनिज wolframite और निष्कर्ष निकाला है कि यह होना चाहिए, एक नए पदार्थ है । 1781 में कार्ल विल्हेम Scheele पाया है कि से tungstenite प्राप्त किया जा सकता है एक नए एसिड. Thorburn Scheele और बर्गमैन की संभावना का सुझाव दिया प्राप्त करने के लिए एक नया धातु उबरने के द्वारा इस एसिड कहा जाता है, tungsteno. 1783 में, दो भाइयों, जोस और Fausto Elhuyar, में पाया wolframite एसिड, जो समान था tungsteno. एक ही वर्ष में भाइयों निकालने में कामयाब रहे टंगस्टन का उपयोग कर, लकड़ी का कोयला है.

अधिक:

प्राकृतिक आदमी की जरूरतों: प्रकार के और तरीके को पूरा करने के लिए

प्राकृतिक आदमी की जरूरतों: प्रकार के और तरीके को पूरा करने के लिए

प्राकृतिक आदमी की जरूरतों कई हैं । के रूप में और सामाजिक. यह मानव स्वभाव है करने के लिए कभी भी जरूरत है. और जब वह लगता है के लिए एक तीव्र आवश्यकता में कुछ भी है, वह कोशिश करता है को संतुष्ट करने के लिए. हालांकि, क्रम में सब कुछ.अवधारणाइससे पहले कि मै...

नाम के महीने में यूक्रेनी भाषा

नाम के महीने में यूक्रेनी भाषा

नाम के महीने में यूक्रेनी और अलग अलग भाषाओं में स्पष्ट है अलग ढंग से. कई स्लाव भाषाओं में, वे समान हैं । चलो देखते हैं कि कैसे अलग-अलग नाम हैं, मौसम के अलग अलग देशों में.का नाम महीने में यूक्रेनीमें यूक्रेनी भाषा के नाम पर वर्ष के प्रत्येक महीने के ल...

निबंध के लिए

निबंध के लिए "बुद्धि से हाय": क्यों इस खेल के लिए प्रासंगिक आधुनिक समाज?

A. S. Griboyedov लिखा एक नाटक बन गया है, जो नींव के शास्त्रीय रूसी साहित्य । उस में, वह बहुत सही रूप में वर्णित सामाजिक बुराइयों निहित हैं कि आधुनिक समाज में. इसलिए, निबंध का उत्पाद है "बुद्धि से हाय" अनिवार्य है स्कूल के पाठ्यक्रम में.के बारे में सं...

द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, इस रासायनिक तत्व एक बड़ी भूमिका निभाई है. के प्रतिरोध के लिए धातु, उच्च तापमान और चरम शक्ति के साथ उसके मिश्र धातुओं किया टंगस्टन सबसे महत्वपूर्ण कच्चे माल के लिए सैन्य उद्योग है । विरोधी दलों पर दबाव डाल पुर्तगाल का मुख्य स्रोत के रूप wolframite यूरोप में.

टंगस्टन ऑक्सीकरण

प्रकृति में खोजने

में प्रकृति तत्व में पाया जाता है wolframite (FeWO4/MnWO4), scheelite (CaWO4), ferberite और hubnerite. महत्वपूर्ण जमा के इन खनिजों में पाया जाता है, अमेरिका में कैलिफोर्निया और कोलोराडो, बोलिविया, चीन, दक्षिण कोरिया, रूस और पुर्तगाल. चीन के लिए खातों के बारे में 75% की दुनिया उत्पादन टंगस्टन. धातु के द्वारा प्राप्त की है की बहाली के अपने ऑक्साइड के साथ हाइड्रोजन या कार्बन ।

वैश्विक भंडार का अनुमान कर रहे हैं पर 7 लाख टी. यह माना जाता है कि उनमें से 30% के – जमा की wolframite और 70 % – scheelite. इस समय में उनके विकास के लिए आर्थिक रूप से लाभदायक नहीं है । में वर्तमान खपत के स्तर में इन भंडार केवल पिछले जाएगा के लिए 140 साल है । एक अन्य महत्वपूर्ण स्रोत टंगस्टन का है रीसाइक्लिंग स्क्रैप धातु का.

टंगस्टन रासायनिक तत्व पिघलने बिंदु

मुख्य विशेषताएं:

टंगस्टन-एक रासायनिक तत्व है कि के रूप में वर्गीकृत एक संक्रमणकालीन धातु है । इसके प्रतीक डब्ल्यू लैटिन शब्द से आता है wolframium. आवर्त सारणी में, यह में छठी समूह के बीच टैंटलम और rhenium.

शुद्ध टंगस्टन – यह एक ठोस सामग्री है जिसका रंग से भिन्न होता है, स्टील ग्रे के लिए टिन-सफेद । अशुद्धियों के साथ धातु नाजुक हो जाता है और कड़ा करने के लिए के साथ काम, लेकिन अगर नहीं है, तो यह कटौती की जा सकती है के साथ एक hacksaw. इसके अलावा, यह किया जा सकता है फोर्जिंग, laminating और खींच.

टंगस्टन-एक रासायनिक तत्व है, जो एक पिघलने बिंदु के बीच सबसे अधिक है सभी धातुओं (3422 और डिग्री;सी). वह भी सबसे कम वाष्प दबाव है । तन्यता ताकत पर टी> 1650 डिग्री सेल्सियस यह भी सबसे बड़ी है । तत्व अत्यधिक जंग के लिए प्रतिरोधी है और केवल एक छोटी सी संभावना को प्रभावित करने के खनिज एसिड होता है । हवा के साथ संपर्क में धातु की सतह पर रूपों एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत, लेकिन सभी टंगस्टन ऑक्सीकरण हो जाता है उच्च तापमान पर है । इसे जोड़ने जब में छोटी मात्रा में स्टील, इसकी कठोरता बढ़ जाती है नाटकीय रूप से.

Wolfram यह

आइसोटोप

प्रकृति की टंगस्टन के होते हैं पांच आइसोटोप रेडियोधर्मी लेकिन इस तरह के लंबे समय से आधा जीवन है, कि वे माना जा सकता है, स्थिर है । सब के सब उन्हें में गिर hafnium-72 उत्सर्जन के साथ अल्फा कण (करने के लिए इसी के नाभिक हीलियम-4). अल्फा क्षय है केवल में मनाया 180W, सबसे आसान और इनमें से कुछ आइसोटोप. औसत पर, 1 ग्राम की प्राकृतिक टंगस्टन प्रति वर्ष वहाँ रहे हैं दो अल्फा क्षय के 180डब्ल्यू

इसके अलावा, के रूप में वर्णित 27 कृत्रिम radioisotopes के टंगस्टन. सबसे अधिक स्थिर है 181W के साथ एक आधा जीवन के 121.2. 185W (75.1 दिन) 188W (69,4 दिन) 178W (21.6 दिन). अन्य सभी कृत्रिम आइसोटोप आधा जीवन है कम से कम एक दिन, और उनमें से ज्यादातर के – कम से कम 8 मिनट. टंगस्टन भी चार ‘मेटा-स्थिर" स्थिति, जिनमें से सबसे अधिक स्थायी और ndash; 179mW (6,4 मिनट).

टंगस्टन रासायनिक तत्व

कनेक्शन

में रासायनिक यौगिकों टंगस्टन ऑक्सीकरण राज्य में परिवर्तन से +2 +6, जिनमें से सबसे आम है +6. आइटम आम तौर पर आता है के साथ संपर्क में ऑक्सीजन के गठन, पीले trioxide (WO3) है, जो घुलनशील में जलीय क्षारीय समाधान करने के लिए के रूप tungstate आयनों (WO42 और शून्य से;).

उपयोग

के बाद से टंगस्टन एक बहुत ही उच्च पिघलने बिंदु औरकोमल (बढ़ाया जा सकता है के रूप में तार), यह व्यापक रूप से प्रयोग किया जाता के रूप में तंतु के गरमागरम लैंप और वैक्यूम ट्यूबों, हीटिंग तत्वों के इलेक्ट्रिक भट्टियां. इसके अलावा, सामग्री का सामना कर सकते हैं चरम स्थिति है । इसकी जाना जाता अनुप्रयोगों-चाप वेल्डिंग टंगस्टन इलेक्ट्रोड में एक सुरक्षात्मक गैस.

zirconium टंगस्टन रसायन शास्त्र

अत्यंत कठिन टंगस्टन – एक लोकप्रिय घटक के भारी हथियारों मिश्र । अधिक से अधिक घनत्व के लिए इस्तेमाल किया वजन, प्रतिभार, और गिट्टी keels पाल नौकाओं के लिए के रूप में अच्छी तरह के रूप में डार्ट्स (80–97 %). उच्च गति स्टील, कटौती कर सकते हैं जो सामग्री उच्च गति पर कार्बन की तुलना में शामिल हैं के 18% इस पदार्थ है । में टरबाइन ब्लेड, पहनने के लिए प्रतिरोधी भागों और कोटिंग्स इस्तेमाल कर रहे हैं "superalloys", युक्त टंगस्टन. यह अत्यधिक प्रतिरोधी गर्मी-प्रतिरोधी मिश्र संचालित है कि ऊंचा तापमान पर.

थर्मल विस्तार की एक रासायनिक तत्व की तरह borosilicate ग्लास है, तो यह प्रयोग किया जाता है के निर्माण के लिए सील कांच के लिए धातु. कंपोजिट युक्त टंगस्टन, – यह एक महान विकल्प के लिए नेतृत्व में गोलियों और गोली मार दी । में धातुओं के साथ निकल, लोहा या कोबाल्ट गोले से प्रभाव पड़ता है । बुलेट की तरह लक्ष्य से टकराने का उपयोग करता है इसकी गतिज ऊर्जा है । में एकीकृत सर्किट टंगस्टन के साथ कनेक्शन बनाने के ट्रांजिस्टर. के कुछ प्रकार के तार संगीत वाद्ययंत्र के लिए कर रहे हैं से बना टंगस्टन तार.

टंगस्टन रसायन विज्ञान में

का उपयोग मिलती है

चरम कठोरता के टंगस्टन कार्बाइड (W2C, WC) सबसे आम सामग्री के निर्माण के लिए मिलिंग और टर्निंग उपकरण है । यह लागू होता है में धातुकर्म, खनन, पेट्रोलियम, और निर्माण industries. टंगस्टन कार्बाइड भी प्रयोग किया जाता है जब बनाने के गहने के रूप में यह hypoallergenic है और नहीं करने के लिए प्रवण अपनी चमक खो देते हैं ।

से अपने आक्साइड बनाने के लिए एक शीशे का आवरण है । टंगस्टन “पीतल” (तथाकथित के कारण रंग के आक्साइड) में इस्तेमाल कर रहे हैं पेंट. के tungstates मैग्नीशियम और कैल्शियम के होते हैं में इस्तेमाल किया फ्लोरोसेंट लैंप । क्रिस्टल tungstate रूप में कार्य करता है एक जगमगाहट डिटेक्टर में परमाणु चिकित्सा और भौतिकी. लवण में आवेदन मिल रासायनिक और कमाना उद्योगों. टंगस्टन डाइसल्फ़ाइड है, एक उच्च तापमान चर्बी का सामना करने के लिए 500 डिग्री सेल्सियस के कुछ यौगिकों से युक्त टंगस्टन का इस्तेमाल कर रहे हैं रसायन विज्ञान में उत्प्रेरक के रूप में.

गुण

मुख्य भौतिक गुणों के डब्ल्यू निम्न है:

<उल>
  • परमाणु संख्या: 74.
  • परमाणु वजन: 183,85.
  • गलनांक: 3410 डिग्री सेल्सियस
  • उबलते बिंदु: 5660 डिग्री सेल्सियस
  • घनत्व: 19.3 g/cm3 20 डिग्री सेल्सियस
  • राज्य के ऑक्सीकरण: +2, +3, +4, +5, +6.
  • इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [Xe]4F14546S2.
  • टिप्पणी (0)

    इस अनुच्छेद है कोई टिप्पणी नहीं, सबसे पहले हो!

    टिप्पणी जोड़ें

    संबंधित समाचार

    Tver राज्य विश्वविद्यालय (Tver राज्य विश्वविद्यालय) के संकाय: अध्यापन

    Tver राज्य विश्वविद्यालय (Tver राज्य विश्वविद्यालय) के संकाय: अध्यापन

    पसंद के विश्वविद्यालय, दिशाओं प्रशिक्षण और ndash; एक महत्वपूर्ण कदम के जीवन में किसी भी छात्र. Tver क्षेत्र में, कई स्नातकों के स्कूलों और माध्यमिक विशेष शैक्षिक संस्थानों पर अपना ध्यान रोक Tver राज्य विश्वविद्यालय की पेशकश की एक ...

    प्रजनन अलगाव: परिभाषा, कारण बनता है. के रूपों, प्रजनन अलगाव: उदाहरण

    प्रजनन अलगाव: परिभाषा, कारण बनता है. के रूपों, प्रजनन अलगाव: उदाहरण

    panmictic जीवों (reproducing यौन) का एक प्रकार है – एक सेट है की जीवों में इसी तरह की एक पूरी श्रृंखला के संकेत, कर रहे हैं करने में सक्षम स्वतंत्र रूप से परिवारों के बीच के गठन के साथ उपजाऊ वंश. अवधारणा के इन्सुलेशन के लिए ...

    बुला वाइकिंग्स के रूप में एक महत्वपूर्ण चरण के गठन में रूस

    बुला वाइकिंग्स के रूप में एक महत्वपूर्ण चरण के गठन में रूस

    के गठन के रूसी स्टेट अलंघनीय इस घटना के रूप में एक व्यवसाय वाइकिंग्स पर रूस. आज, इतिहासकारों का आयोजन किया है एक गरम बहस के बारे में क्या जगह में घटना को देश के इतिहास है या यह एक बड़ी चतुराई से द्वारा आविष्कार chroniclers. पहला क...