El tungsteno es lo que es? El grado de oxidación de tungsteno. El ámbito de aplicación de tungsteno

Fecha:

2018-06-26 12:30:13

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Wolfram – un elemento químico, de número atómico igual a 74. Este metal pesado, de color gris-acero hasta de color blanco, que se distingue de alta resistencia, lo que hace que en muchos casos es simplemente indispensable. Punto de fusión es el más alto que el de cualquier otro metal, y por lo que se utiliza como filamentos de lámparas incandescentes y de los elementos de calefacción eléctricos en los hornos (por ejemplo, una aleación de circonio-tungsteno). La química del elemento permite su uso como catalizador. Excepcional dureza lo hace adecuado para su uso en la  acero rápido», que permite cortar materiales con una velocidad más alta que la de los aceros al carbono y aleaciones resistentes al calor. El carburo de tungsteno, la conexión de un elemento con el carbono, es uno de los más sólidos de las sustancias conocidas y se aplica para la fabricación de fresadoras y tornos, herramientas. Tungstato de calcio y magnesio son ampliamente utilizados en las lámparas fluorescentes y los óxidos de tungsteno – en las pinturas de cerámica y esmaltes.

Historia del descubrimiento de

La Hipótesis de la existencia de este elemento químico, por primera vez, se expresó en 1779, peter Вульфом, cuando él investigaba el mineral wolframita y llegó a la conclusión de que debe contener la nueva sustancia. En el año 1781, carl wilhelm scheele determinó que de тунгстенита puede obtener la nueva ácido. Scheele y Торберн bergman propusieron considerar la obtención de un nuevo metal mediante la restauración de este ácido, que ha recibido el nombre de тунгстеновой. En 1783, dos hermanos, josé y fausto Эльгуяр, encontrado en вольфрамите ácido, que era idéntico a тунгстеновой. En ese mismo año, los hermanos se pudo extraer de ella el tungsteno, utilizando carbón vegetal.

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Durante la Segunda guerra mundial, este elemento químico jugó un papel muy importante. La resistencia del metal a altas temperaturas, así como la extrema resistencia y aleaciones hizo tungsteno importante de materia prima para la industria militar. Las partes beligerantes para ejercer presión en portugal como la principal fuente de wolframita en europa.

tungsteno de oxidación

Estar en la naturaleza

En la naturaleza, el elemento se encuentra en вольфрамите (FeWO4/MnWO4), шеелите (CaWO4), ферберите y гюбнерите. Importantes yacimientos de estos minerales se encuentran en los estados unidos en california y colorado, en bolivia, china, corea del sur, rusia y portugal. En china se concentra aproximadamente el 75 % de la producción mundial de tungsteno. El metal se obtiene mediante la recuperación de su óxido de hidrógeno o carbono.

Las reservas Mundiales se estiman en 7 millones así se Supone que el 30% de ellos – yacimientos de la wolframita y el 70% de – scheelita. En este momento de su elaboración económicamente no rentable. Con el ritmo actual de consumo las reservas de durar sólo 140 años. Otra valiosa fuente de tungsteno es el reciclaje de la chatarra.

el tungsteno es un elemento químico de la temperatura de fusión de la

Características Principales:

Wolfram – un elemento químico, que se clasifica como un metal de transición. Su símbolo W proviene de la palabra latina wolframium. En la tabla periódica, se encuentra en la VI un grupo de entre танталом y рением.

En la forma más pura de wolfram – es un material sólido, de color que varía de gris-acero antes de estaño-blanco. Con impurezas de metal vuelve frágil y difícil de trabajar, pero si no es así, se puede cortar con el serrucho. Además, también se puede forjar, laminar y tirar.

Wolfram – un elemento químico, la temperatura de fusión de la cual es la más alta entre todos los metales (3422 °C). También tiene la más baja presión de vapor. Resistencia a la rotura a T> 1650 °C él es también el más grande. El elemento extremadamente resistente a la corrosión y sólo un poco difícil de exposición a ácidos minerales. Al contacto con el aire en la superficie del metal se forma protectora de la capa de óxido, pero totalmente de tungsteno se oxida a temperatura elevada. Cuando se agrega en pequeñas cantidades en el acero de su dureza aumenta.

el tungsteno es

Isótopos

En la naturaleza de tungsteno se compone de cinco isótopos radiactivos, pero tienen un largo período de semidesintegración, que se puede considerar estable. Todos ellos se dividen en hafnio-72 испусканием partículas alfa (que corresponden a núcleos de helio-4). El alfa-el colapso se produce sólo el 180W, más ligero y sencillo de estos isótopos. En promedio, en 1 g natural de tungsteno en el año dos alfa-la decadencia 180W.

Además, se describe el 27 de isótopos radiactivos de tungsteno. El más estable de ellos es 181W con un período de semidesintegración de 121,2 día, 185W (75,1 día), 188W (69,4 día) y 178W (21,6 día). Todos los otros isótopos artificiales período de vida media no pasa de un día, y la mayoría de ellos – a menos de 8 minutos de Tungsteno también tiene cuatro  метастабильных» el estado, de los cuales el más sostenible – 179mW (6,4 min).

el tungsteno es un elemento químico

Conectividad

En los compuestos químicos de tungsteno de oxidación cambia de +2 a +6, de las cuales la más común es +6. Elemento, como regla general, entra en contacto con el oxígeno, formando amarillo trióxido (WO3), que se disuelve en agua soluciones alcalinas en forma de iones de вольфрамата (WO42−).

Aplicación

Así como el tungsteno tiene una muy alta temperatura de fusión yplásticos (puede ser estirarán en el cable), se utiliza ampliamente como filamentos de lámparas incandescentes y de vacío de lámparas, así como en los elementos calefactores eléctricos de los hornos. Además, el material resiste condiciones extremas. En uno de los famosos de sus aplicaciones – soldadura de arco de tungsteno en gas protector.

el circonio de tungsteno de la química

Muy duro de tungsteno – es ideal para el componente de armas pesadas de las aleaciones. La mayor densidad se utiliza en гирях, противовесах y de agua de lastre en килях deportivo, así como a los dardos (80–el 97 %). Acero rápido de acero, que puede cortar el material a velocidades más altas que el acero al carbono, contiene hasta un 18 % de esta sustancia. En la turbina de hombros, resistentes al desgaste de piezas y recubrimientos se utilizan  superaleaciones», contienen tungsteno. Es super высокостойкие las aleaciones de aluminio, que funcionan a temperaturas elevadas.

La expansión Térmica de un elemento químico como боросиликатному cristal, por lo que se utiliza para la fabricación de sellos de vidrio-metal. Los compuestos que contienen tungsteno, ¡ es un maravilloso sustituto de plomo en balas y perdigones. En las aleaciones con níquel, hierro o cobalto de él hacen los proyectiles de impacto. Al igual que el grupo, para alcanzar un objetivo se utiliza su energía cinética. En circuitos integrados de tungsteno hacen conexiones con salida a transistores. Algunos tipos de cuerdas para instrumentos musicales hechos de alambre de tungsteno.

el tungsteno de la química

El Uso de compuestos de

Excepcional dureza del carburo de tungsteno (W2C, WC) hace que sea más común el material para la fabricación de fresadoras y tornos, herramientas. Se utiliza en la metalurgia, la minería, el petróleo y la industria de la construcción. El carburo de tungsteno se utiliza también en la creación de la joyería, ya que es hipoalergénico y no tiende a perder su brillo.

A partir De sus óxidos hacen que el glaseado. Tungsteno  las medallas de» (llamada así por el color de óxidos) se utilizan en las pinturas. Tungstato de magnesio y calcio se aplican en las lámparas fluorescentes. Cristalino tungstato sirve сцинтилляционным detector en medicina nuclear y la física. Sal encuentran aplicación en la industria química y la industria del curtido. El disulfuro de tungsteno es la grasa que pueda soportar 500 °C. Algunos de los compuestos que contienen tungsteno, en química se utilizan como catalizadores.

Propiedades

Las Principales propiedades físicas W los siguientes:

  • Número Atómico: 74.
  • Masa Atómica: 183,85.
  • Temperatura de fusión: 3410 °C.
  • Punto de ebullición: 5660 °C.
  • Peso: 19,3 g/cm3 20 °C.
  • El Estado de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6.
  • Configuración Electrónica: [Xe]4F145D46S2.

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