प्रणाली की आवधिक वर्गीकरण रासायनिक तत्वों के

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2018-06-28 16:50:35

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की पहली छमाही में 19 वीं सदी में वहाँ थे करने के लिए विभिन्न प्रयास लिखवा तत्वों और गठबंधन धातु आवर्त सारणी में. यह इस ऐतिहासिक काल में, वहाँ है इस तरह के एक अनुसंधान पद्धति, जैसे रासायनिक विश्लेषण.

इतिहास की खोज की आवधिक प्रणाली के तत्वों

का उपयोग कर एक इसी तरह की पद्धति का निर्धारण करने के लिए विशिष्ट रासायनिक गुण है कि वैज्ञानिकों ने उस समय की कोशिश करने के लिए कनेक्ट करने के लिए समूह के तत्वों पर आधारित है, उनकी मात्रात्मक विशेषताओं, के रूप में अच्छी तरह के रूप में परमाणु के वजन.

एक प्रणाली की आवधिक

परमाणु वजन

तो, I. V. Dobereiner 1817 में निर्धारित किया है कि स्ट्रोंटियम परमाणु वजन करने के लिए समान हैं इसी के संकेतक बेरियम और कैल्शियम. उन्होंने यह भी पता चला है कि गुणों के बीच की बेरियम, स्ट्रोंटियम और कैल्शियम, वहाँ काफी एक बहुत कुछ है आम में है । इन टिप्पणियों के आधार पर, प्रसिद्ध रसायनज्ञ था तथाकथित त्रय के तत्वों. इसी तरह के समूहों में संयुक्त किया गया है और अन्य पदार्थ:

  • सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम;
  • क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन;
  • लिथियम, सोडियम, पोटेशियम.

वर्गीकरण के अनुसार उनके रासायनिक गुण

एल Gmelin 1843 में सुझाव दिया है कि मेज पर रखा गया था जो के साथ इसी तरह के रासायनिक गुणों में तत्वों की एक सख्त आदेश है । नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, वह मुख्य माना जाता तत्वों, दवा की दुकान के बाहर रखा गया है ।

के तहत ऑक्सीजन वे रखा गया tetrad (4) पर हस्ताक्षर और पेंटोड (5 अंक) तत्वों. धातु आवर्त सारणी में डाल दिया गया था की शब्दावली में Berzelius. योजना के अनुसार Gmelin, सभी तत्वों को स्थापित किया गया है को कम करने के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता के गुण के भीतर प्रत्येक उप-समूह की आवधिक प्रणाली है ।

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अलेक्जेंडर एमिल डे Chancourtois 1863 में सभी तत्वों के सेट के आरोही क्रम में परमाणु वजन पर सिलेंडर में विभाजित, कई ऊर्ध्वाधर धारियों. एक परिणाम के रूप में इस विभाजन पर कार्यक्षेत्र में स्थित तत्वों के साथ इसी तरह के भौतिक और रासायनिक गुण है ।

कानून के octaves

D. न्यूलैंड्स की खोज की 1864 में, काफी एक दिलचस्प पैटर्न है । की व्यवस्था में रासायनिक तत्वों के आरोही क्रम में उनके परमाणु भार हर आठवें तत्व के साथ समानता के पहले । इस तरह के एक तथ्य यह कहा जाता है न्यूलैंड्स के कानून octaves (आठ) नोट.

अपने आवधिक प्रणाली बहुत ही मनमाना था, तो विचार के पर्यवेक्षी वैज्ञानिक शुरू करने के लिए कॉल "सप्तक में" संस्करण, में बांधने के साथ संगीत. यह विकल्प के न्यूलैंड्स करने के लिए करीब था आधुनिक संरचना के एसएस. लेकिन कानून के octaves केवल 17 तत्वों को बरकरार रखा, उनके आवधिक गुणों से शेष पात्रों के इस तरह के regularities नहीं थे पाया.

तालिका Odling

डब्ल्यू Odling प्रस्तुत के कई वेरिएंट ग्रिड. पहले संस्करण में बनाया है, 1857 में, वह प्रस्तावित करने के लिए, में उन्हें विभाजित 9 समूहों. 1861 में रसायनज्ञ कुछ समायोजन कर दिया में मूल तालिका, में शामिल होने के द्वारा समूहों में संकेत के साथ इसी तरह के रासायनिक गुण है ।

विकल्प तालिका Odling प्रस्तावित 1868 में, सुझाव के स्थान पर 45 तत्वों में आरोही परमाणु भार है । वैसे, इस तालिका के बाद के प्रोटोटाइप बन गया आवधिक प्रणाली के D. I. मेंडेलीव.

स्थिति के धातु आवर्त सारणी में

का विभाजन संयोजकता

एल मेयर 1864 में किया गया था की पेशकश की एक तालिका में शामिल है कि 44 आइटम नहीं है. वे थे में रखा 6 कॉलम के अनुसार, हाइड्रोजन की संयोजकता है । तालिका दो भागों था. बुनियादी राज्य के छह समूहों में शामिल 28 अक्षरों के आरोही क्रम में परमाणु भार है । इसकी संरचना में देखा pentade और कुतरना के लिए इसी तरह की है करने के लिए रासायनिक गुण के लक्षण है । शेष तत्वों की मेयेर में रखा दूसरी तालिका.

आवधिक प्रणाली के तत्वों

का योगदान मेंडेलीव के निर्माण में तत्वों की तालिका

आधुनिक आवर्त प्रणाली के तत्वों की मेंडेलीव के आधार पर दिखाई दिया तालिकाओं के मेयर, बना 1869 में है । दूसरे संस्करण के मेयर संकेत डाल में 16 समूहों, आइटम डाल pentadome और tetrads दिया, ज्ञात रासायनिक गुण है । और valence बजाय, वे एक सरल क्रमांकन के लिए समूहों. वहाँ में था, यह बोरान की, थोरियम, हाइड्रोजन, नाइओबियम, यूरेनियम.

संरचना की आवधिक प्रणाली में प्रतिनिधित्व किया है जो आधुनिक संस्करणों में नहीं था, तुरंत दिखाई देते हैं । हम भेद कर सकते हैं तीन मुख्य चरणों के दौरान बनाया गया था, जो आवधिक प्रणाली:

  1. के के पहले संस्करण में तालिका में प्रस्तुत किया गया था संरचनात्मक ब्लॉक. पता लगाया आवधिक प्रकृति के बीच के रिश्ते के गुण और तत्वों को उनके परमाणु भार है । इस संस्करण के वर्गीकरण के संकेत मेंडेलीव में प्रस्तावित 1868-1869.
  2. वैज्ञानिक मना कर दिया प्रारंभिक प्रणाली, के रूप में यह नहीं था को प्रतिबिंबित है जिसके द्वारा मापदंड आइटम में गिर जाते हैं, एक विशेष कॉलम में । वह प्रस्ताव करने के लिए जगह के संकेत के अनुसार समानता के रासायनिक गुणों (फरवरी 1869)
  3. 1870 में, दमित्री मेंडेलीव प्रस्तुत किया गया था करने के लिए वैज्ञानिक दुनिया के आधुनिक आवधिक प्रणाली के तत्वों.

संस्करण रूसी रसायनज्ञ के खाते में ले लिया स्थिति की धातु आवर्त सारणी में, और विशेष गुणों के nonmetals. वर्षों में पारित कर दिया है कि बाद के पहले संस्करण के सरल आविष्कार की आवर्त सारणी में नहीं आया है, किसी भी गंभीर परिवर्तन. और उन स्थानों पर छोड़ दिया गया है कि खाली समय के दौरान के दिमित्री Ivanovich, वहाँ रहे हैं नए तत्वों खोला के बाद उनकी मृत्यु के.

सुविधाओं की आवर्त सारणी

क्यों यह माना जाता है कि प्रणाली में वर्णित है आवधिक? इस वजह से है की विशेषताओं के लिए, तालिका की संरचना है ।

कुल में, यह होता है 8 समूहों, और प्रत्येक के दो उपसमूहों: मुख्य (प्राथमिक) और माध्यमिक । यह पता चला है कि सभी उपसमूहों 16. वे स्थित हैं, खड़ी, यानी ऊपर से नीचे तक.

इसके अलावा, मेज, क्षैतिज पंक्तियों अवधि कहा जाता है । वे भी उनके आगे विभाजन में छोटे और बड़े. की विशेषता आवधिक प्रणाली का तात्पर्य खाते में तत्व के स्थान: यह है एक समूह, उपसमूह और समय की अवधि है ।

कैसे करने के लिए गुण परिवर्तित करने में मुख्य उपसमूहों

सभी मुख्य उपसमूहों की आवर्त सारणी के साथ शुरू तत्वों की दूसरी अवधि है । वर्ण से संबंधित करने के लिए एक मुख्य उपसमूह की संख्या में बाहरी इलेक्ट्रॉनों एक ही है, लेकिन इस दूरी के बीच पिछले इलेक्ट्रॉन और सकारात्मक नाभिक बदल गया है.

इसके अलावा, शीर्ष हुआ है और वृद्धि में परमाणु वजन (रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान) के एक तत्व है । इस सूचक में एक निर्धारण कारक की पहचान करने के पैटर्न बदलने के गुणों के भीतर मुख्य उपसमूहों.

के रूप में त्रिज्या (के बीच की दूरी के सकारात्मक नाभिक और नकारात्मक बाहरी इलेक्ट्रॉनों) में मुख्य उपसमूह वृद्धि हुई है, गैर-धात्विक गुण (क्षमता रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान लेने के लिए इलेक्ट्रॉनों) कम हो जाता है । के रूप में बदलने के लिए धातु गुण (हटना इलेक्ट्रॉनों के अन्य परमाणुओं), तो यह वृद्धि होगी.

का उपयोग कर आवधिक प्रणाली है, यह संभव है करने के लिए की तुलना के गुण अलग-अलग सदस्यों के साथ ही मुख्य समूह है । जब समय पर मेंडेलीव बनाया आवधिक प्रणाली, वहाँ कोई जानकारी नहीं है संरचना के बारे में बात की है । आश्चर्य की बात है तथ्य यह है कि के बाद पैदा हुई सिद्धांत के परमाणु संरचना का अध्ययन किया, स्कूलों में और विशेष रासायनिक विश्वविद्यालयों और वर्तमान में, वह की पुष्टि की परिकल्पना की आवधिक है, और इनकार नहीं किया उसकी मान्यताओं पर व्यवस्था के परमाणुओं के भीतर ।

वैद्युतीयऋणात्मकता में मुख्य उपसमूहों नीचे करने के लिए कम हो जाती है, कि है, कम बैंड में, वहाँ एक तत्व है, में संलग्न करने की क्षमता के परमाणुओं कम हो जाएगा ।

उपसमूहों की आवधिक प्रणाली

गुण परिवर्तित परमाणुओं के पक्ष में उप-समूहों

के बाद से आवधिक प्रणाली है, समय-समय पर परिवर्तन के गुणों में इन उपसमूहों में होता है रिवर्स अनुक्रम. इस तरह उपसमूहों में शामिल तत्वों से शुरू करने की अवधि 4 (d और f परिवारों). नीचे करने के लिए इन उपसमूहों कम धातु गुण है, लेकिन संख्या के बाहरी इलेक्ट्रॉनों है, एक ही के सभी सदस्यों के लिए एक ही उपसमूह है ।

सुविधाओं की संरचना के समय में पुनश्च

हर नई अवधि के अपवाद के साथ, पहले मेज रूसी रसायनज्ञ, एक सक्रिय क्षार धातु है । तो डाल उभयधर्मी धातुओं में प्रदर्शन, रासायनिक परिवर्तनों की दोहरी गुण है । तो आप कई तत्वों के साथ nonmetallic गुण है । की अवधि के साथ समाप्त होता है अक्रिय गैस (nonmetal, व्यावहारिक, नहीं दिखाने के लिए रासायनिक गतिविधि).

विचार है कि प्रणाली समय-समय की अवधि में एक गतिविधि के परिवर्तन है । बाएँ से सही करने के लिए कम हो जाएगा वसूली गतिविधि (धातु गुण), वृद्धि हुई oxidative गतिविधि (गैर-धात्विक गुण). इस प्रकार, प्रतिभाशाली धातुओं की अवधि में कर रहे हैं पर स्थित है, छोड़ दिया और nonmetals पर सही है.

में बड़ी अवधियों से मिलकर, दो पंक्तियों (4-7) भी प्रदर्शित एक आवधिक प्रकृति है, लेकिन कारण के प्रतिनिधियों की उपस्थिति डी या एफ परिवार के धातु तत्व श्रृंखला में बहुत अधिक है ।

का नाम मुख्य उप समूहों

भाग के समूहों में उपलब्ध तत्वों के आवर्त सारणी में अपने स्वयं के नाम है । प्रतिनिधियों के समूह और उपसमूहों कर रहे हैं कहा जाता क्षार धातुओं. शीर्षक की तरह धातुओं देना उनके साथ गतिविधि में जिसके परिणामस्वरूप, पानी के गठन कास्टिक क्षार.

दूसरे समूह और उपसमूह पर विचार क्षारीय पृथ्वी धातुओं. जब बातचीत के दौरान, पानी के साथ इन धातुओं के रूप आक्साइड, उनके एक बार जाना जाता है भूमि. यह था उस समय से है और खुद को स्थापित किया है के रूप में के प्रतिनिधियों के इस उपसमूह है, इसी तरह के नाम करने के लिए.

गैर धातुओं के उपसमूह की ऑक्सीजन कहा जाता है chalcogens, और प्रतिनिधियों के 7 नामक एक समूह हैलोजन है । 8 और उप-समूह कहा जाता है, अक्रिय गैसों की वजह से अपनी कम से कम रासायनिक गतिविधि है ।

का उपयोग कर आवधिक प्रणाली

पुनश्च स्कूल पाठ्यक्रम में

छात्रों को कर रहे हैं आमतौर पर की पेशकश की एक संस्करण की आवर्त सारणी, जो इसके अलावा में करने के लिए समूहों, उपसमूहों, समय, भी कर रहे हैं संकेत दिया है और सूत्रों के उच्च अस्थिर यौगिकों और उच्च आक्साइड । इसी तरह की एक चाल के लिए अनुमति देता है के रूप में छात्रों ' कौशल की तैयारी में उच्च आक्साइड । यह पर्याप्त है, बजाय एक तत्व के स्थानापन्न करने के लिए एक टोकन के प्रतिनिधि उपसमूह के लिए तैयार हो जाओ उच्च ऑक्साइड.

यदि आप पर बारीकी से देखो सामान्य रूप से अस्थिर हाइड्रोजन यौगिकों, यह स्पष्ट है कि वे कर रहे हैं केवल विशेषता के nonmetals. 1-3 समूहों रहे हैं, डैश के रूप में विशिष्ट प्रतिनिधियों के इन समूहों में धातुओं रहे हैं ।

इसके अलावा, कुछ स्कूल की पाठ्यपुस्तकों रसायन विज्ञान के प्रत्येक हस्ताक्षर का संकेत होगा वितरण की योजना में इलेक्ट्रॉनों अलग अलग ऊर्जा का स्तर. इस जानकारी के दौरान मौजूद नहीं था काम के मेंडेलीव, ऐसे वैज्ञानिक तथ्यों के बहुत बाद में आया था.

आप देख सकते हैंसूत्र बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर है, जो करने के लिए आसान है लगता है, जो करने के लिए परिवार के लिए जिम्मेदार ठहराया इस तत्व. इन सुझावों के लिए अस्वीकार्य परीक्षा सत्र है, इसलिए स्नातकों के 9 और 11 वर्गों, प्रदर्शन करने का निर्णय लिया उनकी रासायनिक ज्ञान के लिए OGE या परीक्षा देने के लिए, क्लासिक काले और सफेद-आवर्त सारणी की जरूरत नहीं है कि अधिक जानकारी के लिए के बारे में परमाणुओं की संरचना, सूत्रों के उच्चतम आक्साइड की संरचना अस्थिर हाइड्रोजन यौगिकों.

यह निर्णय काफी तार्किक और समझ में आता है, क्योंकि उन छात्रों के लिए है कि फैसला करने के नक्शेकदम का पालन लोमोनोसोव और मेंडेलीव मुश्किल नहीं है का उपयोग करने के लिए शास्त्रीय संस्करण की प्रणाली है, वे सुझाव है, बस जरूरत नहीं है ।

धातु आवर्त सारणी में

समय-समय पर कानून और व्यवस्था के D. I. मेंडेलीव में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई के विकास के लिए आगे परमाणु आणविक सिद्धांत है. बनाने के बाद आप इस प्रणाली के साथ, वैज्ञानिकों के लिए शुरू किया और अधिक ध्यान देना के अध्ययन के लिए रचना के आइटम. तालिका करने के लिए मदद की स्पष्ट के बारे में कुछ जानकारी सरल पदार्थों के रूप में अच्छी तरह के रूप में पर प्रकृति और गुणों के उन तत्वों है कि उन्हें गठन.

सैम मेंडेलीव माना जाता है कि जल्द ही खुल जाएगा नए तत्वों, और प्रदान की स्थिति के धातु आवर्त सारणी में. उद्भव के बाद के बाद, रसायन शास्त्र में, एक नया युग शुरू हुआ है । इसके अलावा में दिया गया था, एक गंभीर शुरू के गठन के लिए कई संबंधित विज्ञान है, जो के साथ जुड़े रहे हैं परमाणु की संरचना और परिवर्तनों के तत्वों.

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