O sistema periódica: classificação dos elementos químicos

Data:

2018-06-28 14:40:15

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Na primeira metade do século 19, surgiram várias tentativas de organizar os elementos e fundir metais na tabela periódica. É neste período histórico ocorre um método de pesquisa, como a análise química.

História abrir o sistema periódico dos elementos

Ao usar esse tipo de técnica de determinação específicas das propriedades químicas, os cientistas daquele tempo tentou ligar para um grupo de itens, guiado por sua característica quantitativa, bem como o peso atômico.

o sistema periódico

O Uso atômico de peso

Assim, И. В. Дуберейнер em 1817, determinou que o estrôncio peso atômico semelhante relevantes indicadores de bário e cálcio. Além disso, ele conseguiu descobrir que entre as propriedades de bário, estrôncio e cálcio há bastante comum. Com base nessas observações, o famoso químico foi a chamada tríade de elementos. Em grupos semelhantes foram agrupadas e outras substâncias:

  • Enxofre, selênio, telúrio;
  • Cloro, bromo, iodo;
  • Lítio, sódio, potássio.

Classificação de propriedades químicas

Л. Гмелин em 1843, propôs uma tabela, na qual tinha semelhantes em propriedades químicas itens em uma ordem estrita. O nitrogênio, o hidrogênio, o oxigênio, ele considerava os elementos básicos, eles o químico colocou fora de sua tabela.

Com o oxigênio, foram colocados тетрады (de 4 dígitos) e пентады (5 caracteres) itens. Metais na tabela periódica foram colocados à terminologia Берцелиуса. De acordo com o plano Гмелина, todos os itens foram instalados para reduzir электроотрицательности de propriedades dentro de cada subgrupo da tabela periódica.

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União dos elementos na vertical

Alexandre Emile de Шанкуртуа em 1863, todos os elementos colocou em ordem crescente de pesos atômicos no cilindro, dividindo-o em várias tiras verticais. O resultado dessa divisão nos verticais localizados a elementos que possuem as mesmas as propriedades físicas e químicas.

A Lei oitavas

Д. Newlands descobriu, no ano de 1864 bastante interessante a regularidade. Quando a localização de elementos químicos em ordem crescente de seus pesos atômicos de cada oitavo elemento é detectada a semelhança com o primeiro. Semelhante fato de Newlands chamou a lei de oitavas (oito notas).

O sistema periódico foi muito condicional, portanto, a idéia de fiscalização do cientista passou a ser chamado de "transposiçãoç a versão, amarrando com a música. É uma opção Ньюлендса foi o mais próximo a uma moderna estrutura de SAL. Mas a lei oitavas de apenas 17 itens mantiveram suas propriedades periódicas, os outros caracteres semelhante padrões, não foram detectadas.

A Tabela Одлинга

У. Одлинг apresentou várias opções de tabelas de elementos. Na primeira versão, criada em 1857, ele propôs a dividi-los em 9 grupos. Em 1861, o químico e fez alguns ajustes na versão inicial da tabela, unindo em um grupo de marcas que possuem propriedades químicas semelhantes.

A Opção de tabela Одлинга, proposto em 1868, assumi 45 localização de itens em ordem crescente de pesos atômicos. Aliás, esta é a tabela mais tarde se tornou o protótipo do sistema periódico Д. И. Periódica.

posição de metais na tabela periódica

Divisão de valência

Л. Meyer, em 1864, propôs uma tabela, que incluiu 44 item. Eles foram colocados em 6 colunas, de acordo com a valência de водороду. A tabela foi imediatamente duas partes. A principal tinham seis grupos, incluiu 28 de caracteres em ordem crescente de pesos atômicos. Na sua estrutura foram analisados пентады e тетрады dos similares, com propriedades químicas caracteres. Os itens restantes Meyer colocou em uma segunda tabela.

tabela periódica dos elementos

A Contribuição Д. И. Periódica na criação de uma tabela de itens

A Moderna tabela periódica de elementos Д. И. Periódica apareceu com base em tabelas Mayer, elaborados no ano de 1869. Na segunda versão do Mayer tinha sinais de 16 grupos, colocou elementos пентадами e тетрадами, considerando conhecidas propriedades químicas. E em vez de valência lhes foi usada uma simples numeração para grupos. Não estava bora, tório, hidrogênio, carbeto de nióbio, o urânio.

A Construção da tabela periódica, na forma que se apresenta modernas edições, apareceu imediatamente. Distinguem-se três grandes fases, durante os quais foi criada periódica do sistema:

  1. A Primeira versão da tabela foi apresentado em blocos estruturais. Прослеживался periódico descrição de relações entre as propriedades dos elementos e valores de seus pesos atômicos. Esta opção de classificação de sinais de Mendeleev propôs em 1868-1869 гг.
  2. O Cientista recusa inicial do sistema, pois ela não reflete o critério pelo qual os elementos meteu em uma coluna específica. Ele oferece postar sinais por similaridade das propriedades químicas (fevereiro de 1869 г.)
  3. Em 1870, Dmitry Менделеевым foi apresentado de uma maneira científica de mundo moderna tabela periódica de elementos.

A Versão do químico russo respeitou e a posição de metais na tabela periódica, com características e propriedades неметаллов. Os anos que se passaram desde a primeira edição de um gênio da invenção Periódica, a tabela não sofreu algumas alterações importantes. E aqueles lugares que foram deixados em branco em tempos de Dimitri Ivanovich, surgiram novos elementos, aberto depois de sua morte.

Características da tabela Periódica

Por isso, acredita-se que esse sistema periódica? Isso explica as características de estrutura da tabela.

Todo o conteúdo em 8 grupos, sendo que em cada um há dois subgrupos: home (principal) e marginalizar. O resultado é que todo subgrupo 16. Estão eles na vertical, ou seja, de cima para baixo.

Além disso, a tabela tem um e horizontais, chamados de períodos. Eles também têm o seu adicional de separação em pequenas e grandes. A característica periódica do sistema implica a contabilidade a localização de um elemento: o seu grupo, subgrupo e do período.

Como alterar propriedades em subgrupos principais

Todos os principais subgrupos na tabela Periódica começam os elementos do segundo período. Nos sinais que pertencem a um subgrupo principal, o número de elétrons externos a mesma, mas a distância entre os últimos elétrons e o núcleo positivo muda.

Além disso, cima deles acontece e o aumento de peso atômico (relativa atômica de massa) do elemento. É exatamente este indicador é um fator determinante na identificação de padrões de mudança de propriedades dentro das principais subgrupos.

Assim como o raio (distância entre o núcleo positivo e externos negativos elétrons) no principal subgrupo aumenta, não metálicos propriedades (banda durante as transformações químicas ter elétrons) é reduzida. Quanto à variação das propriedades de metais (retorno de elétrons de outros átomos), ela vai aumentar.

Usando periódica, podem ser comparados entre si propriedades diferentes representantes das principais subgrupos. Na época, quando Менделеевым foi criado o sistema periódico, ainda não havia informações sobre a anatomia de uma substância. Surpreendente é o fato de que depois que surgiu a teoria da estrutura dos átomos, изучаемая educacionais e escolas especializadas de produtos químicos Universidades e atualmente, ela confirmou a hipótese de Mendeleev, e não nega seus pressupostos, a disposição dos átomos dentro de uma tabela.

Electronegatividade dos principais subgrupos para a parte inferior é reduzida, ou seja, quanto menor no grupo de permitir o item, maior a sua capacidade de anexar os átomos será menor.

subgrupos da tabela periódica

Alterar as propriedades dos átomos nos efeitos subgrupos

Assim como você Periódica do sistema periódico, em seguida, alterar as propriedades de tais subgrupos ocorre na ordem inversa. Esses subgrupos estão incluídos elementos, a partir do 4 período (representantes d e f de conjuntos). A parte inferior nestes subgrupos são reduzidos de metal propriedades, mas o número de electrões exteriores são igualmente todos os representantes de um subgrupo.

Características da construção de períodos que o PS

A Cada novo período, exceto o primeiro, na tabela do químico russo começa ativo metal alcalino. Posteriormente colocados амфотерные metais, que no químicas duplas propriedades. Depois, há vários itens de saúde pública propriedades. Termina o período de gás inerte (metalóide, prático, não exerce atividade química).

Considerando que o sistema periódico, nos períodos de que há uma mudança de atividade. Da esquerda para a direita irá diminuir restaurativa atividade (metal propriedades), aumentar окислительная a atividade (não metálicos e propriedades). Assim, os mais brilhantes de metais no período lado esquerdo, enquanto que nos não-metais à direita.

Em grandes períodos, formados a partir de duas linhas (4-7), também se manifesta периодичный natureza, mas devido a presença de representantes d ou f de família, de elementos metálicos em uma série muito mais.

Os Nomes principais subgrupos

Parte de grupos de itens existentes na tabela de Mendeleev recebeu seus nomes próprios. Representantes do primeiro grupo Em subgrupos chamados de metais alcalinos. Este nome de metais devem a sua actividade com a água, resultando em são formados cáusticos alcalinos.

Segundo grupo E subgrupo acreditam alcalino-metais de terras. Quando em contato com a água, os metais formam óxidos, quando chamado de terras. É com o tempo e preso por representantes deste subgrupo de semelhante nome.

Metalóides subgrupos de oxigênio são chamados de халькогенами, e representantes de 7 E um grupo chamado de галогенами. 8 E subgrupo recebeu o nome de gases devido a sua mínimo de atividade química.

usando periódica

PS no distrito escolar de curso

Para os alunos, geralmente, é uma opção da tabela Periódica, além de ser um dos grupos, subgrupos, períodos, também são indicados e as fórmulas superiores de compostos orgânicos voláteis e óxidos superiores. Esse truque permite a formação de alunos com habilidades para a elaboração de alunos e óxidos. É suficiente, em vez de um item de substituir um sinal de representante de um subgrupo, para se preparar para o supremo óxido.

Se você olhar atentamente para a aparência geral de morcegos e de ligações de hidrogênio, vê-se que eles são específicos para a неметаллов. Em 1-3 grupos estão прочерки, assim como os típicos representantes de dados do grupo são metais.

Além disso, em alguns manuais escolares de química de cada signo indicam um esquema de distribuição de electrões por níveis de energia. Esta informação não existia no período do trabalho de Mendeleev, tais fatos científicos apareceu muito mais tarde.

Você Pode ver ea fórmula externo eletrônico de nível, que é fácil de adivinhar que tipo de família atribuído a este elemento. Tais dicas são válidas para o exame de sessões, portanto, formandos do 9 e 11 de classes, decidiu demonstrar seu conhecimento químico no JEG ou PÚBLICO, dão o clássico preto e branco opções de periódicos tabelas em que estão faltando para obter mais informações sobre a anatomia de um átomo, fórmulas superiores de óxidos, como parte de morcegos e de ligações de hidrogênio.

Uma solução Semelhante é lógico e compreensível, afinal, para aqueles alunos que decidiram seguir os passos de Mendeleev e País, não vai ser difícil de utilizar a versão clássica do sistema-lhes dicas simplesmente não precisa.

metais na tabela periódica

Esta É a lei periódica e o sistema de Д. И. Periódica desempenharam um papel fundamental no desenvolvimento futuro atômica-molecular ensinamentos. Depois de criar o sistema, os cientistas começaram a prestar mais atenção ao estudo da composição de um item. A tabela ajudou a esclarecer algumas informações sobre o simples substâncias, bem como sobre a natureza e propriedades dos itens que eles são formados.

O Próprio Mendeleev imaginava que em breve vai abrir novos elementos, e desde que a posição de metais na tabela periódica. Exatamente depois de receber a última, na química, começou uma nova era. Além disso, foi dada a sério começo para a formação de um conjunto de ciências afins, que se relacionam com a estrutura do átomo e превращениями elementos.


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