Sistemi periyodik sınıflandırma: kimyasal elementler

Ilk yarısında, 19. yüzyılda ortaya çıktı, çeşitli girişimleri düzenlemek için öğeleri birleştirmek metaller, periyodik sistem. Bu tarihsel dönemde ortaya çıkar böyle bir araştırma yöntemi olarak kimyasal analizi.

Tarih açılış elementlerin periyodik sistemi

Kullanarak, benzer bir tekniği tanımı spesifik kimyasal özellikleri, bilim adamları zaman çalıştı bağlama, grup elemanları rehberliğinde, onların nicel özelliği, yanı sıra atom ağırlığında.

Kullanım atomik ağırlık

Bu Yüzden, I. V. Дуберейнер 1817 yılında tanımlanan, stronsiyum atom ağırlığı benzer ilgili göstergelerin baryum ve kalsiyum. Ayrıca onu anlamaya başardı arasındaki özellikleri baryum, stronsiyum ve kalsiyum vardır çok genel. Bu gözlemlere dayanarak, ünlü bir kimyager olarak gerçekleşti sözde triadı öğeleri. Benzer grupları bir araya getirilmiştir ve diğer maddeler:

• Kükürt, selenyum, tellür;
• Klor, brom, iyot;
• Lityum, sodyum, potasyum.

Sınıflandırma ve kimyasal özellikleri

< L Гмелин 1843 yılında sunulan tabloyu ayır benzer kimyasal özellikleri, unsurları sade ve iyi. Azot, hidrojen, oksijen, kendisinin temel unsurları, onların bu kimyager koymuş dışında bir tablo.

Altında oksijen onlara düzenlenmişti dörtlü (4 karakter) ve пентады (5 karakter) öğeleri. Metaller periyodik sistemde teslim edildi terminoloji Берцелиуса. Planına göre, Гмелина, tüm öğeleri yüklü küçültme электроотрицательности özellikleri içindeki her alt-periyodik sistem.

Daha:

Sinir impuls, onu dönüştürme ve aktarım mekanizması

Sinir sistemi savunan bir tür koordinatörü vücudumuzda. O komutları iletir beyin мускулатуре, organlara, dokulara ve işler sinyalleri gidiyor onlara. Tür olarak veri taşıyıcı tarafından kullanılan bir sinir dürtü. Neyi temsil ettiğini? Hangi hızda ça...

Isıl işlem çelik

Isıl işlem çelik yapılabilir çeşitli yolları vardır. Uzmanlar ayırt aşağıdaki seçenekleri sunar: 1. Ateş. 2. Normalleştirme. 3. Sertleşme olduğunu. 4. Tatil. Isıl işlem çelik kızartma temsil ısıtma ürün sıcaklık 840 900 derece. Sırasında belirtilen s...

Ana tür duyumlar: sınıflandırma, özellikleri

Psikoloji – bu çalışmalar bilim farklı zihinsel süreçler, olaylar ve durum. Bu bilgilendirici zihinsel süreçleri içerir hissi, görünüm, algı, hayal gücü, konuşma, düşünme, ezberleme, dinleme, kaydetme, vb. bu makalede, biz daha duralım böyle bi...

Bağlama elemanları dikey

Alexander Emil de Шанкуртуа 1863 yılında tüm öğeleri koymak, artan atom ağırlıkları silindir bölerek birden fazla dikey şeritler. Sonuç olarak, böyle bir bölme dikey yerleşmiş elemanları olan, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip.

Hukuk oktav

D. Newlands bulundu 1864 yılında oldukça ilginç bir model. Yerinde kimyasal elementlerin artan, kendi atom ağırlıkları her sekizinci madde tespit benzerlik ile ilk. Benzer bir gerçek Newlands adlı yasa oktav (sekiz notlar).

Sistem periyodik oldukça shareware, bu nedenle fikir ve denetleme bilim adamı demeye başladı «bir oktav bandı» sürümü, bağlama, müzik. Bu seçenek Ньюлендса en yakın modern yapısı PS. Ancak bahsedilen yasa oktav sadece 17 öğe zaten kendi periyodik özellikleri, diğer aynı karakter benzer bir desen tespit edilmedi.

Tablo Одлинга

W. Одлинг tanıttı birden fazla seçenek tablo öğeleri. İlk sürümünde oluşturulan 1857 yılında, o önerdi, onları bölmek için 9 grup. 1861 yılında bir kimyager yaptı bazı ayarlamalar orijinal versiyonu, tablo, birleştirerek, grup karakterleri, sahip, benzer kimyasal özellikleri.

Seçenek tablo Одлинга, önerilen 1868 yılında, öngörülen konum 45 elementlerin artan atom ağırlıkları. Bu arada, bu tablo daha sonra prototip oldu periyodik sistem D. I. Mendeleev.

Bölme ve değerlik

L. Meyer 1864 yılında önerilen bir tablo dahil 44 öğe. Onlar yerleştirilen 6 direkli göre, değerlik ve водороду. Bir tablo vardı, hemen bir iki bölüme. Ana объединяла altı grup, dahil 28 işaretleri artan atom ağırlıkları. Onun yapısı polisler пентады ve dörtlü, benzer ile kimyasal özellikleri işaretler. Kalan öğeleri Meyer yayınlanan ikinci tabloya.

Katkıda D. i. Mendeleyev tablosu oluşturma öğeleri

Modern periyodik sistem elemanları D. i. Mendeleyev çıktı tabloları Mayer, oluşan 1869 yılında. İkinci sürüm Mayer noktalı işaretler 16 gruplara yerleştirilen öğeleri пентадами ve тетрадами göz önüne alındığında, bilinen kimyasal özellikleri. Yerine değerlik onlara kullanılan basit bir numaralandırma gruplar için. Yoktu ona bor, toryum, hidrojen, niyobyum, uranyum.

Yapısı periyodik sistem açık olarak sunulan güncel sürümleri çıktı hemen. Üç ana aşaması boyunca, hangi kuruldu periyodik sistem:

1. İlk sürümü bir tablo sunuldu yapısal bloklar. Прослеживался periyodik karakteri arasında bir bağlantı öğelerinin özelliklerini ve değerlerini kendi atom ağırlıkları. Bu seçenek sınıflandırma işaretleri Mendeleev teklif 1868-1869 yıllarında
2. Bir Bilim adamı reddediyor, orijinal bir sistem o şekilde hangi kriterleri elemanları, kurbani, belirli bir sütun. O birçok yerleştirmek işaretler, benzerlik ve kimyasal özellikleri (şubat 1869'da)
3. 1870 yılında Dimitri Менделеевым sunuldu bilimsel dünya modern periyodik sistem elemanları.

Rus Versiyon kimyager учитывала ve pozisyon metaller, periyodik sistem ve özellikleri özellikleri ametal. Yıllar geçti, ilk baskısında dahi buluş Periyodik tablo değişmedi, herhangi bir ciddi değişiklik. Ve bu yerlerde, terk edilmiş boş zamanlarında, Dmitri İvanoviç, yeni öğeler, açık zaten onun ölümünden sonra.

Özellikleri Periyodik tablo

Neden inanılıyor açıklanan sistem - periyodik mı? Bu özellikleri nedeniyle yapı tablo.

Sadece içerdiği 8 grup ve her iki alt: ana (temel) ve ikincil. Yani sadece alt grupları 16. Bulunur onlar dikey olarak yukarıdan aşağıya doğru.

Ayrıca, bir tablo var ve yatay satırları, denilen dönemleri. Onlar da bir otelin ek bölümü, küçük ve büyük. Özelliği periyodik sistem içerir, muhasebe öğenin konumu: grup, alt grup ve dönem.

Nasıl değişir özellikleri ana alt

Tüm temel alt tabloda Periyodik başlar elemanları ikinci dönem. Ben karakter ile ilgili bir ana alt grup sayısı dış elektron aynı, ve bu mesafe arasında son elektron ve pozitif çekirdek değişiyor.

Ayrıca, yukarıdan onlara oluyor ve artan atom ağırlığı (bağıl atom kütlesi) öğesi. Bu rakam belirleyici bir faktör olduğunu ortaya koyarken, desen değiştirici özellikleri içinde ana alt.

Yarıçapı (mesafe arasında pozitif çekirdek ve dış negatif elektron) ana alt artar, ametal özelliği (yeteneği sırasında bir kimyasal reaksiyon sonucu almak elektronlar) azalır. Değişim gelince, metal özellikleri (geri tepme elektron diğer атомам), o zaman artacaktır.

Kullanarak, periyodik sistem, karşılaştırılmasını özellikleri farklı temsilcileri bir ana alt. Zaman Менделеевым oluşturulan sistem, periyodik, henüz bir bilgi yapısı madde. Şaşırtıcı bir gerçektir ki sonra kökenli teorisi, atomun yapısı, изучаемая eğitim okullarında ve özel kimyasal Üniversitelerde ve şu anda, o doğruladı hipotezi Periyodik değil, bunu yalanladı varsayımlar ve uyum atomların içindeki bir tablo.

Elektronegatiflik ana alt alt azalır, yani daha düşük bir grup konaklamanızda, öğe, ancak, onun yetenek eklemek atomlar daha az olacaktır.

özellikleri düzenle atomların yan alt

Çünkü Periyodik sistem periyodik değiştirme özellikleri benzer alt olur ters sıra ile. Böyle bir alt denetimler içerir, ile başlayarak 4 dönem (temsilcileri, d ve f aileleri). Alt bu alt azalır, metalik özellik, bir işte bir miktar dış elektronlar eşit bir şekilde tüm temsilcileri tek alt.

Özellikler yapı dönemlerde PS

Her yeni dönem hariç, ilk, tablo rus kimyager başlar aktif alkali bir metaldir. İleri teslim amfoterik metaller gösteren kimyasal превращениях ikircikli özellikleri. Sonra birden çok öğe ile metalik olmayan özelliklere sahip. Başarısız bir dönem inert gaz (неметалл, pratik, проявляющий kimyasal aktivite).

Göz önüne Alındığında, sistem, dönemsel, dönem değişikliği aktivite. Soldan sağa azalacak yenileme etkinliği (metalik) özellikleri artmaya окислительная etkinliği (metalik olmayan özellikler). Bu nedenle, en parlak metaller dönemde sol düzenlenir ve olmayan metaller, sağda.

Büyük dönemleri, oluşan iki seri (4-7), de kendini периодичный hava, ama varlığı temsilcileri, d veya f koleksiyonu, metal öğeleri bir dizi çok daha fazla.

Başlık ana alt

Bir Kısmı grup elemanları, mevcut tablo, Periyodik, aldı kendi adına. Temsilcileri, ilk grup Ve alt gruplar denir alkali metaller. Böyle bir başlık metaller borçluyum etkinlik ile su getirerek, oluşan kostik alkali.

İkinci grup Ve alt grup düşünün, alkali-toprak metaller. İletişim kurarken su gibi metaller oluşturan oksitler, onları zaman denilen toprakları. Tam olarak zaman ve ayrıldı temsilcileri, bu alt gruplara benzer bir isim.

Olmayan metaller alt oksijen diyoruz халькогенами ve temsilcileri 7 A grubu halojenler denir. 8 Ve alt grup adı verildi inert gaz nedeniyle asgari bir kimyasal etkinlik.

PS, okul ders

öğrenciler genellikle size seçenek Periyodik tablo, hangi yanı sıra, gruplar, alt gruplar, dönemler de belirtilen formül ve yüksek uçucu bileşikleri ve yüksek oksitler. Böyle bir hile sayede öğrencilerin becerilerini ve yazma yüksek oksitler. Yeterli öğesi yerine tuzak işareti temsilcisi alt, hazır almak için en yüksek oksit.

Eğer yakından genel görünümünü, uçucu hidrojen bileşikleri, belli ki onlar için sadece ortak ametal. 1-3 grup stand прочерки gibi tipik temsilcileri grubu metaller.

Ayrıca, bazı okul kitaplarında kimya var her bir karakteri gösterir şema dağıtım elektron enerji seviyeleri. Bu bilgi yoktu döneminde çalışma Mendeleev, benzer bilimsel gerçekler daha sonra ortaya çıktı.

Görülebilirformül harici elektronik seviye, hangi tahmin etmek kolaydır, hangi aileye atfedilen bu öğe. Bu ipuçları üzerinde izin verilmez, sınav oturumları, bu nedenle, mezunları, 9. ve 11 sınıf, gözle vitrin kimyasal bilgi ОГЭ ya da EGE vermek, klasik siyah ve beyaz seçenekleri periyodik eksik olan tablo hakkında daha fazla bilgi yapısı atom, formüllerde yüksek oksitler, bileşiminde uçucu hidrojen bileşikleri.

Böyle bir karar, mantıklı ve anlaşılabilir bir durumdur, çünkü bu okul, bu karar izinden yürümek Periyodik ve Lomonosov, zor değil huzurlu bir klasik sürümü sistem, onlara bir ipucu gerekli değildir.

Tam olarak, periyodik bir hukuk sistemi ve D. i. Mendeleyev oynadı önemli bir rol daha da geliştirilmesi, atomik-moleküler öğretileri. Oluşturulduktan sonra, sistem bilim adamları, çelikten daha fazla dikkat, öğrenme, kompozisyon öğesi. Tablo yardımcı netleştirmek için bazı bilgileri basit maddeler, yanı sıra karakter ve özellikleri, öğeleri, bunları oluşur.

Kendisi Mendeleev kabul, yakında açılacak yeni öğeler ve sağlamıştır pozisyon metaller, periyodik sistem. Tam olarak aldıktan sonra, en son, kimya için yeni bir dönem başladı. Ayrıca, verildi, ciddi bir başlangıç oluşturmak için mükemmel bitişik bilimleri ile ilgili yapısı atom ve dönüşümler öğeleri.