を得る硫化物の特性-用途

日:

2019-05-30 11:30:24

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ここでは、検討を取得する硫化水素からの硫黄ます。 詳しくは物理的及び化学的性質の物質です。

硫化水素

インストール構成

を遂行するための基礎を取得する硫化水素を見つけることが必要だと思うの具体的な体制に移行しました。 構成のこの物質を含む原子と原子、硫黄、二つの素です。 いnonmetals、要素間の形成によるコバレントの極性です。 硫化水素のコーナーのビルです。 の間に硫黄と水素の形の角度は92年度にはやや満水にします。

の香り硫化水素

物性

硫化水素臭を思わせるもの腐った卵を使っていた人にとってはお馴染みます。 通常の状態でこの物質は、ガス状のものです。 この色は、可溶性の低い水中有毒になっています。 平均20℃水に溶解し2.4量の硫化水素ます。 硫化水素から水が微酸性解離し、物質フローステップです。 毒性の硫化水素は危険でも少量です。 の内容の空気の約0.1%の硫化水素の原因麻痺の呼吸器センターと意識消失します。 例えば、伝説の自然Pliny the Elder死亡した79BCでの硫化水素に結成された時の噴火のヴェスヴります。

の原因毒性行動の硫化水素、その化学的相互作用とヘモグロビンです。 は、鉄に含まれるタンパクの形で硫化水素硫化します。

最大許容空気中濃度の硫化水素のとき0.01mg/L毒を使い、吸入の純酸素又は空気で構成される微量の塩素です。

以上

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硫化水素からの硫黄

インストール方法を得る硫化水素

どんの硫化水素の研究室か? 最も一般的なアプローチには相互作用と水素の硫黄ます。 この化学反応に所属する組合との間で実施されているドラフトチャンバーです。

また、領収書の硫化水素となる可能性がありとの交流固体鉄硫化物(2)液硫酸または塩酸ます。 取得結果、チューブであるのに十分な数個の硫化物を超過しないサイズのペアです。 さらに、チューブ(ハーフしたもの)を添加した溶液の酸の蒸気チューブです。 このデバイスは、フードチューブの加熱を行います。 化学的相互作用がリリースのガス気泡ます。 や領収書の硫化物を作成できる量の物質を十分検討の化学プロパティを持ちます。

その方法です。 この研究室では、取得の硫化水素との反応による金属鉄(フード)結晶性硫黄、その後の相互作用の硫化物、硫酸ます。

硫化水素の研究

化学的性質にあたって

硫化水素と反応して酸素の空気をはじめ、基本的には、青みがかった色です。 の場合には完全燃焼反応製品の硫黄酸化物(4)。 この炉ガスは酸性の酸化と溶液中で形成の弱硫黄酸、青色試紙赤います。

た場合の不足額の硫化水素の形成、結晶性の硫黄ます。 このプロセスであると考えられる産業の製造方法清水素硫化物からの硫黄ます。

化学を明らかにし、復元性に優れています。 それは、例えば、交流塩、ハロゲンです。 を遂行するために実験条件と同様に反応チューブ内の塩素及び臭素を注入し溶液に硫化水素に変色します。 として反応生成物を観の形成と結晶性の硫黄ます。

その化学反応の硫化水素水の原因の形成hydroniumカチオンН3Оます。

硫化水素が形成できる二種類の化合物硫化物の平均塩)hydrosulphide(酸塩)です。

アルカリ、アルカリ土類金属硫化銅鉱はcolourless化合物です。 の重金属(銅、ニッケル、鉛います。 の硫化マンガンはピンク色をします。 塩は水に溶解します。

定性的反応に硫化銅鉱の相互作用、フットバスの硫酸銅液を頻(2)します。 製品のような相互作用の堆黒沈殿銅硫化物(2)します。

締結にあたって

この物質の鉱泉、火山ガスです。 この化合物は、製品の腐敗の動植物の生物ではの特徴的な臭気の硫化水素ます。 天然の硫化銅鉱からの希少金属冶金の受取に関連する要素です。 ことにつき留意することは重要と硫化水素が強い毒ガスです。


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