La obtención de sulfuro de hidrógeno, sus propiedades, el uso de

En este artículo vamos a considerar la obtención de hidrógeno de sulfuro de azufre. Leer más vamos a ver las propiedades físicas y químicas de la sustancia.

Estructura

Para analizar principal la obtención de sulfuro de hidrógeno, es necesario conocer las características de su estructura. En la composición de la sustancia contiene un átomo de azufre y dos de hidrógeno. Son неметаллами, por lo tanto, entre los elementos se forman ковалентные polares de comunicación. En сероводороде angular de la estructura. Entre el gris y el hidrógeno forma un ángulo de 92 grados, que un poco menos que en el agua.

Las propiedades Físicas

El Olor a sulfuro de hidrógeno, que se asemeja a huevos podridos, conocido a todos. En condiciones normales de esta sustancia se encuentra en estado gaseoso. No tiene color, lo malo es soluble en agua, de color rojo. A una media de 20 grados centígrados en el agua se disuelven 2,4 volumen de sulfuro de hidrógeno. El sulfuro de hidrógeno del agua insignificantes de ácido propiedades de disociación de una sustancia pasa escalonadas. Venenoso sulfuro de hidrógeno es peligroso, incluso en pequeñas dosis. Contenido en el aire alrededor del 0,1% de sulfuro de hidrógeno lleva a la parálisis del centro respiratorio con pérdida de conciencia. Por ejemplo, el naturalista plinio el viejo murió en 79 siglo antes de nuestra era, es decir, de sulfuro de hidrógeno que se forma en la erupción del vesubio.

La Causa de la tóxicas de la acción del sulfuro de hidrógeno en la interacción química con la hemoglobina de la sangre. El hierro contenido en esta proteína forma un sulfuro con el sulfuro de hidrógeno.

El Límite de concentración en el aire de sulfuro de hidrógeno se considera 0,01 mg/l como antídoto se utiliza la inhalación de oxígeno puro o aire, que incluye una pequeña cantidad de cloro.

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El Trabajo con el sulfuro de hidrógeno implica el cumplimiento de ciertas normas de seguridad. Todos los experimentos relacionados con esta gaseoso de una sustancia, se realizan en dispositivos herméticos y extractores armarios.

Cómo obtener el sulfuro de hidrógeno

¿Cuál es la obtención de sulfuro de hidrógeno en el laboratorio? La forma más común es la interacción del hidrógeno con el gris. Esta reacción química se refiere a la conectividad, se lleva a cabo en вытяжном el armario.

Además, el sulfuro de hidrógeno es posible y al intercambio entre sólidos сульфидом de hierro (2) y una solución de ácidos sulfúrico o ácido clorhídrico. Para obtener este resultado, en un tubo de ensayo, basta con tomar un par de pedazos de sulfuro, no superen el tamaño de vaina de guisante. Más adelante en un tubo de ensayo (hasta la mitad de su volumen) añaden la solución de ácido, cierran el tubo de gas de tubo. El aparato se coloca debajo de la campana, el tubo se calienta. Interacción química acompañada de desprendimiento de burbujas de gas. Qué es la obtención de sulfuro de hidrógeno permite crear la cantidad de sustancia suficiente para someterlo a la consideración de las propiedades químicas.

Hay otros métodos? En el laboratorio se puede obtener de sulfuro de hidrógeno a través de la interacción de hierro metálico (bajo la campana de aspiración) con cristal gris, con la consiguiente interacción de sulfuro con ácido sulfúrico.

Propiedades Químicas

El sulfuro de hidrógeno reacciona con el oxígeno del aire se enciende en él de color azulado. En el caso de la combustión completa de los productos de la reacción son los óxidos de azufre (4) y el agua. Teniendo en cuenta que el gas del horno es ácida óxido, en la solución de la forma débil de ácido sulfuroso, окрашивающую azul лакмусовую trozo de papel de color rojo.

En el caso de la falta de la cantidad de sulfuro de hidrógeno se forma cristalina de azufre. Este proceso se considera industrial manera de obtener de sulfuro de hidrógeno puro azufre.

El producto químico de que se han identificado y excelentes de la rehabilitación de la capacidad. Ellos se manifiestan, por ejemplo, en la interacción con las sales, halógenos. Para estar en condiciones de laboratorio similar al de la reacción en el tubo de ensayo con el cloro y el bromo se vierte la solución de sulfuro de hidrógeno, observan la decoloración. Como producto de la reacción observan la educación de cristal de azufre.

La reacción química del sulfuro de hidrógeno con el agua se produce la formación de catión гидроксония Н3О+.

El sulfuro de hidrógeno es capaz de formar dos tipos de conexiones: sulfuros (promedio de sal) y гидросульфиды (ácido de sal).

Los alcalinos y los metales alcalinotérreos sulfuros son compuestos incoloros. Los metales pesados (cobre, níquel, plomo) son de color negro. El sulfuro de manganeso tiene un color de rosa. Muchos de sal no se disuelve en el agua.

La Calidad de la reacción sulfuros consideran la interacción con la solución de sulfato de cobre (2). El producto de este compromiso pérdida de negro calado de sulfuro de cobre (2).

Conclusión

En la naturaleza es la sustancia se encuentra en manantiales minerales, gases volcánicos. Esta conexión es el producto de la descomposición de animales y de los organismos vegetales, se distingue por el característico olor a sulfuro de hidrógeno. Naturales sulfuros se encontraron en la composición de los metales raros, en la metalurgia de ellos reciben los elementos correspondientes. Es importante recordar que el sulfuro de hidrógeno es un tóxico de la sustancia.