A obtenção de sulfeto de hidrogênio, suas propriedades, a aplicação de

Neste artigo, vamos olhar para a obtenção de hidrogênio a partir de enxofre. Leia mais analisar as propriedades físicas e químicas desta substância.

Estrutura

Para analisar principal a obtenção de sulfeto de hidrogênio, é necessário descobrir as características de sua construção. Como parte desta substância contém um átomo de enxofre e dois de hidrogênio. Eles são неметаллами, portanto, entre os elementos são formados covalent polares de comunicação. Em сероводороде angular da construção. Entre o cinza e o hidrogênio é formado o ângulo no 92 graus, o que é ligeiramente menor do que na água.

Propriedades Físicas

O Cheiro de sulfeto de hidrogênio, semelhante a ovos podres, o sinal de todos. Em condições normais esta substância está no estado gasoso. Ele não tem cor, mal solúvel em água, cor. Em média, a 20 graus Celsius, a água irá se dissolver 2,4 quantidade de sulfeto de hidrogênio. Você сероводородной de água identificadas pequenas propriedades acid, de dissociação da substância flui escalonado. Sulfito de hidrogênio, é perigoso, mesmo em pequenas doses. O conteúdo no ar é de cerca de 0,1 por cento de sulfeto de hidrogênio leva à paralisia do centro respiratório com perda de consciência. Por exemplo, o lendário naturalista Plínio, o velho morreu em 79 século antes de nossa era, é o sulfeto de hidrogênio, que é formado durante a erupção do Vesúvio.

A Razão отравляющего etapas de sulfeto de hidrogênio em sua interação química com a hemoglobina do sangue. O ferro contido neste proteína, forma de sulfeto de hidrogênio.

Limite de concentração no ar de sulfeto de hidrogênio é considerado 0,01 mg/л. como um antídoto usado inalação de oxigênio puro ou ar, com a qual há uma quantidade de cloro.

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O Trabalho com o sulfeto de hidrogênio é o cumprimento de determinadas regras de segurança. Todos os experimentos a respeito desta gasoso de uma substância, são realizadas em recipientes dispositivos e baixa dos armários.

Formas de obtenção de sulfeto de hidrogênio

Qual é a obtenção de sulfeto de hidrogênio em laboratório? Mais uma opção comum é a interação do hidrogênio com o enxofre. Esta reação química refere-se à junção, realizado na conduta do exaustor do armário.

Além disso, a obtenção de sulfeto de hidrogênio é possível e com a troca entre o sólido сульфидом de ferro (2) e a solução de acido sulfúrico ou ácido clorídrico. Para obter esse resultado, em um tubo de ensaio é suficiente para levar algumas peças de sulfeto de que não excedam de tamanho de ervilha. Avançar em um tubo de ensaio (até a metade do volume) adicionam a solução de ácido, fecham газоотводной o tubo. O aparelho é colocado por baixo do capô, o tubo é aquecido. Química a interação acompanhada pela liberação de bolhas de gás. É a obtenção de sulfeto de hidrogênio permite a criação de quantidade de matéria, o suficiente para considerar suas propriedades químicas.

O Que ainda existem maneiras? No laboratório de animais obtenção de hidrogênio por meio da interação de ferro metálico (sob o exaustor) com cristal cinza, com a consequente interação de sulfeto com ácido sulfúrico.

Propriedades Químicas

O Sulfeto de hidrogênio interage com o oxigênio do ar, queima ele azulado cor. Em caso de combustão completa de produtos de reação são o óxido de enxofre (4) e a água. Considerando que o gás é um óxido ácido, em uma solução de forma suave сернистую ácido, окрашивающую azul лакмусовую um pedaço de papel na cor vermelha.

Em caso de falta de quantidades de sulfeto de hidrogênio é formado de cristal de enxofre. Esse processo industrial é considerado o método de obtenção de hidrogênio puro enxofre.

Esta substância química identificados e excelente capacidade de reconstrução. Eles se manifestam, por exemplo, ao interagir com os sais, галогенами. Para passar em laboratório uma reacção similar, em tubos de ensaio com o cloro e o bromo são colocadas de sulfeto de hidrogênio, observando a descoloração. Como o produto de reação observam a formação de cristal de enxofre.

Quando uma reação química de sulfeto de hidrogênio com a água, ocorre a formação do cation гидроксония Н3О+.

O Sulfeto de hidrogênio é capaz de formar dois tipos de conexões: sulfetos (média de sal) e гидросульфиды (azedo sal).

Alcalina e germacreno sulfetos de metais são descoloridos conexões. Os metais pesados (cobre, de níquel, de chumbo), eles têm uma cor preta. Sulfeto de manganês tem cor-de-rosa. Muitos de sal não se dissolvem na água.

A Qualidade da resposta no sulfetos consideram a interação com a solução de sulfato de cobre (2). O produto de tal interação será a perda de preto lamas de sulfeto de cobre (2).

Conclusão

A natureza é a substância está em um mineral de origem vulcânica gases. Esta conexão é um produto da decomposição de animais e vegetais de organismos que se distingue pelo cheiro característico de sulfeto de hidrogênio. Natural de sulfetos encontrados na composição de metais raros, metalurgia deles recebem os itens correspondentes. É importante lembrar que o sulfeto de hidrogênio é um forte отравляющим substância.