の特性が期待できます。 強弱が期待できます。 電解質は何ですか？

優れた伝導体の電流—ゴールド、銅、鉄、アルミニウム合金です。 また、大きなグループの物質-金属が溶け、水ソリューションまたは財産の伝導性という特徴を有している。 また、強塩基、酸、塩、ということで、一般的に言われる"電解液". 何がイオン伝導性? 見どのような物質の電解液にこの共通の現象です。

う粒子の搬出料金は掛かりますか？

世界の異なる導体、絶縁体. これらの特性の身体や物質から知られてい古代. ギリシャの数学者thales社などを経験した琥珀(ギリシャ語—“Elektron"). 摩擦で絹研究と観測の現象の魅力は、髪の毛ものに限る。） その後、知られる琥珀である物質。 この物質である粒子を運ぶことができる電気料です。 線—金属である。 その構成は、原子、イオン、負の無限に小さな粒子の相互作用させる。 この電荷移動時の電流が渡されます。 強い電解液と乾燥形を含まない無効です。 が溶解溶融の破壊の結晶格子の偏光成されています。

水、電解質-電解質. 何が解散?

すること取り付け、電子は原子の金属、非金属元素となるイオンである。 として結晶格子がかなり強い関係です。 溶解した溶解するイオン性化合物は、例えば塩化ナトリウムを使うことができ、その破壊に 極分子が関連するものでも無料のイオン発生時の相互作用に水をためる。 の30-iesのXIX世紀、マイケル-ファラデーを発見したソリューションの一部の物質を行う。 の研究者の科学の重要な概念:

以上

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• イオンの荷電粒子);
• 電解質（導体のような);
• 陰極;
• 用できます。

あ接続–強い電解質、結晶格子を完全に破壊され、放出のイオンである。

が水に不溶性の物質は、引き続き分子形態、例えば、砂糖、ホルムアルデヒドである。 このような化合物と呼ばれる非期待できます。 いるのが特徴の形成に有効です。 弱電解質（石炭、酢酸、アンモニウム水酸化物およびその他の物質を含有する複数イオンである。

論の電解離にあたって

作品をS.スウェーデンの科学者アレニウス(1859–1927年）の成果を基礎として、ファラデー. さらに精度の要素の理論によるロシアの研究者がI.ヒールのウェブサイト上のコンテンツKistiakowsky. されているのかを探るために、溶解、溶解イオンの形ではないすべての物質が期待できます。 何が解離する。 の比率です。 この破壊の分子、荷電粒子のソリューションとの分布を調べました。 基本理論的原理のアレニウス,S.:

1. 塩酸塩液を分解します。
2. 可逆的解離イオンの強い期待できます。
3. 弱形式数イオンである。

の解離度の物質が合を百分率で表示したものの数の比の分子イオンに分割し、その総数の粒子が求められていたのです。 電解液は、リチウムイオンの強いている場合にこの指標を30％以上から、弱—3%未満である.

物性の電解液

の理論的結論S.アーレニウスの補完の最近の研究物理化学的プロセスソリューション-溶融を行ったロシアの学生が参加しました。 ついての説明を受けたり、取引の特性を基盤ている。 の化合物のソリューションの陽イオンを検出できるだけ金属イオン、陰イオンは、粒子のOH^–. 酸分子の割合をマイナスイオンを酸残基および水素の陽子(H⁺). の動きにイオン液、溶融—混沌としています。 検討の結果を経験する必要もありまめにチェーンなどの炭素電極および通常の白熱電球. チェックの導電率の異なる物質:塩、酢酸、糖(第二–電解質). 何では電気回路? れ電流電源と伝導体に接続されます。 閉鎖は回路の電球を燃やすい明かりの溶液に塩です。 のイオンの運動になります。 の陰イオンを、正電極、陽イオン—負になります。

このプロセス、酢酸が関与する少数の有効です。 砂糖ではない電解質を行っていません。 電極間にこのソリューションにおいても、絶縁層の電球は鳴ります。

化学の相互作用の電解液

に結合解を観察することが可能です。行動が期待できます。 そのイオン方程式のこれらの反応? 事例を取り上げ、化学的相互作用間のバリウム塩化物および硝酸ナトリウム:

2NaNO₃+BaCl₂+=2NaCl+Ba(NO₃)₂.

公式の電解質はイオンの形成

2Na⁺+2NO^3–+Ba²⁺+2Cl^–=2Na⁺+2Cl^–+Ba²⁺+2NO^3–.

となって反応物質の強い電解液. この場合、構成イオンは変更されません。 化学的相互作用の電解質溶液での例:

1. 場合には不溶性の物質です。

分子式Na₂で₄+BaCl₂=BaSO₄+2NaCl.

を書き組成の電解質にイオン:

2Na⁺+で₄^2–+Ba²⁺+2Cl^–=BaSO_{4(白色沈殿)}+2Na⁺2Cl^–.

2. 一つに、それらにより得られる物—ます。

3. の反応製品である弱い電解液.

水—最も弱い電解液

化学的に純粋な水蒸留)は電気を通しません。 がその構成があり、少数の有効です。 この陽子のN⁺と陰イオンによって^–. 分解は、ほとんどありませんの多数の水分子となる。 が変—イオン製水を一定の温度25°Cることができる知の濃度のH⁺か^–. によって支配されている水素イオンの酸ソリューション、水酸化物陰イオン、りalkalies. ニュートラル—と同じ数はN⁺か^–. 環境解のも特徴の水素指数(pH). に高いのが水酸化物イオンに変化します。 環境中のpH範囲の6–7. の存在下でイオンH⁺か^–変色の物質指標:試,phenolphthalein methylorangeます。

プロパティのソリューションおよび融体の電解質に広く使用されて産業、科学、農学、医学. 科学的裏付けに内在する作品の著名な科学者の行動の粒子にする塩酸に進められています。 るソリューションが様々な反応のイオン交換。 多くの使用実績がありますの工業プロセス、電気化学、電気めっき. プロセス生きもの間に発生するイオンソリューション。 多くのnonmetals、海外生産事業につきましては、毒性の原子や分子の形の粒子（ナトリウム、カリウム、マグネシウム、塩素、リン、など）。