Propriedades dos eletrólitos. Fortes e fracos de eletrólitos. Eletrólitos - o que é?

Data:

2019-08-27 18:00:09

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Excelentes condutores de corrente elétrica — o ouro, o cobre, o ferro, o alumínio, ligas. Junto com eles, há um grande grupo de substâncias неметаллов, derrete e a água soluções que, também, possuem a propriedade de condutibilidade. É forte a base, ácido, um pouco de sal, receberam o nome comum de "electrólitos". O que é a condutividade iónica? Vamos descobrir qual é a relação entre a substância-eletrólitos a este estereótipo fenômeno.

eletrólitos que é

Qual as partículas movem, as cargas?

O Mundo ao redor está cheio de diferentes condutores e isoladores. Sobre essas propriedades de corpos e substâncias conhecido desde a antiguidade. O matemático grego Фалес realizou uma experiência com o âmbar (em grego — ão elétron"). Esfregando-o sobre a seda, o cientista observou o fenômeno da atração de cabelo, as fibras de lã. Mais tarde soube que o âmbar é um isolante. Esta substância não partículas, o que poderia transportar uma carga elétrica. Bons condutores — metais. Em sua composição estão presentes os átomos, íons positivos e livre, infinitamente pequenos de partículas negativas — os elétrons. São eles que garantem a transferência de cargas, quando deixam passar a corrente. Eletrólitos fortes em local seco e como não contêm partículas soltas. Mas na dissolução e расплавлении ocorre a destruição da grade cristalina, e também a polarização de uma ligação covalent.

A Água, неэлектролиты e eletrólitos. O que é a dissolução?

Dar ou adicionando-os elétrons, os átomos metálicos e não-metálicos de elementos transformam-se em íons. Entre em cristalina há bastante resistente a comunicação. A dissolução ou fusão de compostos iônicos, por exemplo, o cloreto de sódio, levando à sua destruição. Em moléculas polares não há nem ligadas, nem de iões livres, eles surgem de quando em contato com a água. Na década de 30 do século XIX, o М. Faraday descobriu que as soluções de alguns materiais conduzem corrente. O cientista introduziu na ciência importantes, tais conceitos:

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  • íons (partículas carregadas);
  • Eletrólitos (condutores do tipo ii);
  • Cátodo;
  • O ânodo.

Há conexão – eletrólitos fortes, de cristal da grade que totalmente destruídas com a liberação de íons.

fortes eletrólitos

Existem substâncias insolúveis e aqueles que são salvos no molecular como, por exemplo, o açúcar, o formaldeído. Tais ligações são chamados de неэлектролитами. Para eles, não é comum a formação de partículas carregadas. Eletrólitos fracos (carvão e ácido acético, hidróxido de amônio e uma série de outras substâncias) contêm um pouco de íons.

A Teoria da dissociação eletrolítica

Em suas obras, o cientista sueco С. Аррениус (1859–1927) basearam-se em conclusões de Faraday. No futuro, finalizamos a posição de sua teoria russos pesquisadores И. Saltos e В. Кистяковский. Eles descobriram que, quando da dissolução e расплавлении formam íons nem todas as substâncias, mas apenas eletrólitos. O que é a dissociação de С. Аррениусу? Esta é a destruição de moléculas, o que leva ao aparecimento de partículas carregadas em soluções e расплавах. Os principais teóricos do estado С. Аррениуса:

  1. Base, ácido e sal em soluções estão em диссоциированном forma.
  2. Reversível dividir-se em íons de eletrólitos fortes.
  3. Fraco para formar um pouco de íons.

eletrólitos fracos

Um Indicador do grau de dissociação da substância é frequentemente expressa em percentagem) é a relação entre o número de moléculas, desfeitas em jonas, e o número total de partículas na solução. Eletrólitos são fortes, se o valor deste índice superior a 30%, os fracos — menos de 3%.

Propriedades dos eletrólitos

Inferências Teóricas С. Аррениуса complementaram as pesquisas mais recentes processos químicos e em soluções e расплавах, realizada por cientistas russos. Recebeu a explicação de propriedades de bases e ácidos. As primeiras incluem a conexão, em soluções de catião de detectar apenas os íons do metal, анионами são partículas OH . As moléculas de ácidos dividir-se em íons negativos ácida do resíduo e os prótons de hidrogênio (H+). O movimento de íons em solução e em estado fundido — caótico. Considere os resultados da experiência, para a qual terá de montar o circuito, para incluir eletrodos de carvão e ordinária incandescente. Verificar a condutividade de soluções de diferentes substâncias: sal, ácido acético e do açúcar (os dois primeiros – eletrólitos). O que é um circuito elétrico? É uma fonte de corrente e condutores, os estados entre si. Quando o circuito de corrente lâmpada irá queimar mais brilhante em uma solução de sal de cozinha. O movimento de íons adquire mantém a ordem. Ânions são direcionadas para o eletrodo positivo, e cátions — para o negativo.

propriedades dos eletrólitos

Neste processo Em ácido acético participa de uma pequena quantidade de partículas carregadas. O açúcar não é o eletrólito, não conduz a corrente. Entre os eletrodos nesta solução será uma camada isolante, uma lâmpada queimar, não.

As interações Químicas entre электролитами

Quando сливании de soluções pode-se observar como se comportam os eletrólitos. O que é um íon de lítio de equações de reações semelhantes? Considere o exemplo de uma interação química entre o cloreto de bário e o nitrato de sódio:

2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba(NO3)2.

A Fórmula de eletrólitos escrita na iônico forma:

2Na+ + 2NO3– + Ba2+ + 2Cl  = 2Na+ +2Cl  + Ba2+ + 2NO3–.

Tomados para a reação de substâncias - eletrólitos fortes. Neste caso, a composição dos íons não muda. Química a interação entre soluções de eletrólitos talvez em três casos:

1. Se um dos produtos é нерастворимым substância.

Molecular equação: Nd2ASSIM4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.

Gravar a composição de eletrólitos na forma de iões de:

2Na+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl  = BaSO4(resíduo branco) + 2Na+ 2Cl .

2. Um dos formados de substâncias — o gás.

3. Entre os produtos da reação há um eletrólito fraco.

fórmula de eletrólitos

Água — um dos mais fracos de eletrólitos

Quimicamente a água pura (destilada) não conduz a corrente elétrica. Mas na sua composição há uma pequena quantidade de partículas carregadas. É prótons N+ e ânions ELE . A dissociação é submetido a uma fração pequena do número de moléculas de água. Existe a magnitude — produto iónico da água, o que é uma constante em temperatura ambiente 25 °C. permite-lhe aprender a concentração do N+ e ELE . Predominam os íons hidrogênio em soluções de ácidos, de hidróxido de ânions mais щелочах. Em tons neutros — o mesmo número N+ e ELE . Quarta-feira de soluções caracteriza o índice de hidrogênio (ph). Quanto mais alto, maior presente de hidróxido de íons. Quarta-feira é neutra quando o intervalo de ph próximo a 6–7. Na presença de íons N+ e ELE  mudam de cor de uma substância-indicadores: litmus, фенолфталеин, метилоранж e outros.

Propriedades de argamassas e derrete eletrólitos encontram larga aplicação na indústria, engenharia, agricultura e medicina. Justificação científica colocado nas obras de uma série de cientistas proeminentes, объяснивших o comportamento das partículas que constituem o sal, ácido e a base. Em suas soluções ocorrem diversas reações de troca iônica. Eles são utilizados em muitos processos industriais, em eletroquímica, гальванике. Processos nos seres vivos, também ocorrem entre íons em soluções. Muitos metalóides e metais tóxicos na forma de átomos e moléculas indispensáveis na forma de partículas carregadas (sódio, potássio, magnésio, cloro, fósforo e outros).


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