カルシウムの酸化物ます。 物理的、熱的及び化学的性質です。 願います。
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酸化カルシウム–の結晶性の化合物を白色です。 その他の名前にこの物質-生石灰、酸化カルシウム,“テラビット”,“生石灰"ます。 酸化カルシウム、式のCaO、製品の相互作用(H2O)水–Ca(OH)2(“pushonka”り、消石灰）まで広いアプリケーションの建設事業です。
うーた酸化カルシウム?
1です。 産業の入手方法この物質は、熱による温度）の分解により石灰石炭酸カルシウム:
CaCO3(石灰石)=Ca(カルシウムの酸化物)+CO2（二酸化炭素）
2です。 酸化カルシウムにより得ることができ相互作用の単純な物質:
2Ca（カルシウム)+O2(酸素)=2CaO（カルシウム酸化物）
3. 第三の取得方法で、酸化カルシウムの熱分解により水酸化カルシウム(Ca(OH)2）とカルシウム塩の酸素含有酸
2Ca(NO3)2(硝酸カルシウム)=2CaO(生物)+4NO2（窒素酸化物）＋Ｏ2（酸素）
物性のカルシウムの酸化物
1です。 外観：結晶性の化合物を白色です。 Kristallizuetsya種類の塩化ナトリウム（NaCl）面心立方晶系に属します。
2です。 モル質量55,07グラム/モールします。
3. 密度は3.3g/cm³ます。
熱的性質の酸化カルシウム
1です。 の融点以2570度
2です。 沸点が2850度
3. モル当量の熱容量（標準条件なし）と同等42.06j/(mol·K)
4ます。 エンタルピーの形成(標準条件なし）は-635kJ/mol
化学的性質の酸化カルシウム
酸化カルシウム（式CaO)–この基本的な酸化物です。 できます:
レイジ–溶解水(H2O)をリリースのエネルギーです。 これは水酸化カルシウムです。 この反応は以下のようなものです:
CaO(酸化カルシウム)+H2O(水)=Ca(OH)2(水酸化カルシウム)+63.7kJ/mol;
–と反応し酸及び酸性の酸化物ます。 この塩ます。 ここでの対応事例:
CaO(酸化カルシウム)+SO2)=CaSO3（亜硫酸カルシウムの場合)
CaO(酸化カルシウム)+2HCl(塩酸)=CaCl2(塩化カルシウム)+H2O(水)です。
用酸化カルシウム:
1です。 主な量の物質の製造に使用されるシリカレンガ造りの建設です。 従来、生石灰として使用される石灰のセメントします。 できました混合水(H2O)です。 その結果、酸化カルシウムに変換した水酸化し、その吸収は、大気中の二酸化炭素（CO2）は、強く硬化し、炭酸カルシウム(CaCO3)ます。 ものの安い割にはこの方法により、現在は、石灰のセメントはほとんどない建築で、性能の吸収-蓄積します。
2です。 として耐火物のカルシウム酸化物として適切な安価な使用します。 溶融酸化カルシウムは耐水（H2O）をすることを可能としていることとして使用耐火物の利用が高価な材料を実行します。
3. 研究室の使用により高カルシウム酸化物の乾燥方ない物質に反応します。
4ます。 食品業界ではこの商品は登録されている食品添加物の指定E529ます。 として使用乳化剤を均質混合物混ざらない非圧縮性物質の中で自–水、油、グリースを使用しています。
以上
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5です。 産業界のカルシウム酸化物の除去に用いる二酸化硫黄(SO2)からの排ガスです。 使用は、原則として15%の溶液に水です。 の反応と消石灰及び二酸化硫黄、多くの石膏CaCO4とCaCO3ます。 実験では、科学者達していると98%の清掃の煙硫黄二酸化します。
6ます。 使用には特別“samokleyushcheysya”名が付けられたとされている。 容量の小さい酸化カルシウムは二つの容器壁です。 時穿孔のカプセルの水中での反応開始のリリースで一定量の熱します。
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Alin Trodden - 記事の著者、編集者
"こんにちはっAlin踏. 私はテキストを書いたり、本を読んだり、印象を探したりしています。 そして、私はそれについてあなたに伝えることで悪くないです。 私はいつも面白いプロジェクトに参加することができて幸せです."
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