El Óxido de calcio – es cristalino conexión de color blanco. Otros nombres de esta sustancia – cal, óxido de calcio, кирабит», «kipelka». El óxido de calcio, cuya fórmula CaO, y el producto de la interacción con (H2O) agua – Ca(OH)2 («pushonka», o гашеная cal) han encontrado una amplia aplicación en la construcción.
¿Como se obtiene el óxido de calcio?
1. Industrial manera de obtener esta sustancia es térmica (bajo la influencia de la temperatura) de la descomposición de la piedra caliza (de carbonato de calcio):
CaCO3 (piedra caliza) = CaO (óxido de calcio) + CO2 (dióxido de carbono)
2. También el óxido de calcio se puede obtener a través de la interacción de las sustancias simples:
2Ca (calcio) + O2 (oxígeno) = 2CaO (óxido de calcio)
3. La tercera forma de obtener óxido de calcio consiste en la descomposición térmica de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y de sales de calcio varias oxigenada ácidos:
2Ca(NO3)2 (nitrato de calcio) = 2CaO (resultante de la sustancia) + 4NO2 (óxido de nitrógeno) + O2 (oxígeno)
Las propiedades Físicas del óxido de calcio
1. Aspecto: cristalino conexión de color blanco. Cristalizado por el tipo de cloruro de sodio (NaCl) en la cristalina cúbica гранецентрированной parrilla de salida.
2. La masa molar es de 55,07 gramos/mol.
3. La densidad es de 3,3 gramos/centímetro³.
Propiedades Térmicas de óxido de calcio
1. La temperatura de fusión es de 2570 grados
2. La temperatura de ebullición es de 2850 grados
3. La capacidad calorífica molar (en condiciones normales) es igual a 42.06 j/(mol·)
4. Entalpía de la educación (en condiciones normales) es -635 kj/mol
Propiedades Químicas de óxido de calcio
El Óxido de calcio (fórmula CaO) – este es el óxido. Por lo tanto, se puede:
¡ soluble en el agua (H2O) con liberación de energía. Se forma hidróxido de calcio. Esta reacción se ve así:
CaO (óxido de calcio) + H2O (agua) = Ca(OH)2 (кальциевый hidróxido) + 63,7 kj/mol;
¡ a reaccionar con los ácidos y óxidos ácidos. Se forman de la sal. He aquí algunos ejemplos de reacciones:
CaO (кальциевый óxido) + SO2 (azufre del anhídrido) = CaSO3 (sulfito de calcio)
CaO (кальциевый óxido) + 2HCl (ácido clorhídrico) = CaCl2 (кальциевый cloruro) + H2O (agua).
El Uso de óxido de calcio:
1. Los principales volúmenes que nos sustancias se utilizan en la fabricación de trituradora de ladrillo en la construcción. Antes негашеную cal utilizado como un cemento calcáreo. Se recibió cuando se mezcla con agua (H2O). En consecuencia, el óxido de calcio entre en hidróxido, que a su vez, la absorción de la atmósfera el dióxido de carbono (CO2), muy твердел, que se convierte en carbonato de calcio (CaCO3). A pesar de дешевизну de este método, en la actualidad, cemento calcáreo, prácticamente no se utiliza en la construcción, ya que tiene la capacidad de absorber bien y acumular en sí mismo líquido.
2. Como material refractario óxido de calcio adecuado económico y material disponible. Crema de кальциевый óxido tiene resistencia al agua (H2O), lo que ha permitido aplicar como огнеупора donde el uso de materiales caros no es práctico.
3. En los laboratorios utilizan superior de óxido de calcio para el secado de sustancias que no reaccionan.
4. En el sector de la sustancia registrada como suplemento dietético, bajo la denominación E 529. Se utiliza como un emulsionante para la creación de una mezcla homogénea de inmiscibles entre sí las sustancias – el agua, el aceite y la grasa.
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5. En la industria кальциевый óxido utilizan para la eliminación de anhídrido sulfuroso (SO2) de los gases de combustión. Aplican, como regla general, el 15% de la solución de agua. Como resultado de una reacción en la que interactúan гашеная cal y dióxido de azufre, resulta yeso CaCO4 y CaCO3. Durante la realización de los experimentos, los científicos consiguieron la métrica en el 98% de отчистки humo de dióxido de azufre.
6. Se utiliza en especial de la самогреющейся» la vajilla. Un recipiente con una pequeña cantidad de cálcica de óxido se encuentra entre dos de las paredes del vaso. Cuando прокалывании de la cápsula en agua comienza la reacción de emitir una cierta cantidad de calor.
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