Kalsiyum oksit. Fiziksel, termal ve kimyasal özellikleri. Uygulama.

Kalsiyum Oksit – bu kristal bağlantı beyaz renk. Diğer isimler bu madde – sönmemiş kireç, kalsiyum oksit, «кирабит», «кипелка». Kalsiyum oksit, formül olan, CaO, ve ürün ile etkileşim (H2O) su – Ca(OH)2 («пушонка» veya sönmüş kireç) bulduk geniş uygulama inşaat işçiliği.

Get kalsiyum oksit?

1. Endüstriyel almak için bir yol, bu madde yatıyor termal analizi için net (sıcaklık etkisi altında) ayrışma kireçtaşı (kalsiyum karbonat):

CaCO3 (kireçtaşı) = CaO (kalsiyum oksit) + CO2 (karbon dioksit)

2. Ayrıca kalsiyum oksit elde edilebilir etkileşimi, basit maddeler:

2Ca (kalsiyum) + O2 (oksijen) = 2CaO (kalsiyum oksit)

3. Üçüncü yol almak kalsiyum oksit etmektir termal ayrışma şunları açığa çıkarabilir kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2) ve kalsiyum tuzları ile birkaç кислородсодержащих asit:

2Ca(NO3)2 (kalsiyum nitrat) = 2CaO (alınan madde) + 4NO2 (azot oksit) + O2 (oksijen)

Fiziksel özellikleri kalsiyum oksit

1. Görünüm: kristal bağlantı beyaz renk. Kristalize türüne göre sodyum klorür (NaCl) kübik kristal гранецентрированной ızgara.

2. Molar kütle ise 55,07 gram/mol.

3. Yoğunluğu eşit 3,3 g/cm³.

Termal özellikleri kalsiyum oksit

1. Erime sıcaklığı eşit 2570 derece

2. Kaynama noktası ise 2850 derece

3. Molar ısı kapasitesi (standart koşullarda) eşit 42.06 J/(mol·)

4. Entalpi eğitim (standart koşullarda) ise -635 kj/mol

Kimyasal özellikleri, kalsiyum oksit

Kalsiyum Oksit (formül CaO) – bu ana oksit. O yüzden olabilir:

– çözülür, su (H2O) ile serbest enerji. Bu durumda oluşan kalsiyum hidroksit. Bu reaksiyon şöyledir:

CaO (kalsiyum oksit) + H2O (su) = Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit) + 63,7 kj/mol;

– tepki asitler ve asidik oksitler. Bu durumda, oluşan tuz. İşte örnekler reaksiyonlar:

CaO (kalsiyum oksit) + SO2 (kükürt anhidrit) = CaSO3 (sülfit, kalsiyum)

CaO (kalsiyum oksit) + 2HCl (hidroklorik asit) = Cacı2 (kalsiyum klorür) + H2O (su).

Uygulama kalsiyum oksit:

1. Büyük miktarlar söz konusu ulaşın maddeler kullanılır üretiminde kireç-kum tuğla yapımında. Daha önce негашеную kireç olarak kullanılan kireç, çimento. Almak için bir karıştırma ile su (H2O). Sonuç olarak, kalsiyum oksit gittim hidroksit, bir sonra, emici atmosferden karbon dioksit (CO2), ağır твердел dönüşüyor, kalsiyum karbonat (CaCO3). Rağmen ucuz olan bu yöntem, şu anda çimento kireç hemen hemen hiç yapımında kullanılır, böylece yeteneğine sahip olarak iyi emer ve birikir kendi içinde bir sıvı.

2. Olarak, refrakter malzeme, kalsiyum oksit uygun, ucuz ve uygun fiyatlı bir malzeme. Sigortalı kalsiyum oksit vardır direnci, su (H2O) izin uygulamak olarak огнеупора yerde kullanılması, pahalı malzemeler için pratik değildir.

3. Laboratuvarlarda kullanımı yüksek kalsiyum oksit için сушения bu maddeler ile onlara tepki yok.

4. Gıda sektöründe bu madde ile kayıtlı olarak gıda takviyeleri adı altında E 529. Kullanılan emülgatör olarak oluşturmak için homojen karışımı несмешиваемых arasında bir madde – su, yağ ve yağ.

Daha:

Sinir impuls, onu dönüştürme ve aktarım mekanizması

Sinir sistemi savunan bir tür koordinatörü vücudumuzda. O komutları iletir beyin мускулатуре, organlara, dokulara ve işler sinyalleri gidiyor onlara. Tür olarak veri taşıyıcı tarafından kullanılan bir sinir dürtü. Neyi temsil ettiğini? Hangi hızda ça...

Isıl işlem çelik

Isıl işlem çelik yapılabilir çeşitli yolları vardır. Uzmanlar ayırt aşağıdaki seçenekleri sunar: 1. Ateş. 2. Normalleştirme. 3. Sertleşme olduğunu. 4. Tatil. Isıl işlem çelik kızartma temsil ısıtma ürün sıcaklık 840 900 derece. Sırasında belirtilen s...

Ana tür duyumlar: sınıflandırma, özellikleri

Psikoloji – bu çalışmalar bilim farklı zihinsel süreçler, olaylar ve durum. Bu bilgilendirici zihinsel süreçleri içerir hissi, görünüm, algı, hayal gücü, konuşma, düşünme, ezberleme, dinleme, kaydetme, vb. bu makalede, biz daha duralım böyle bi...

5. Sanayide kalsiyum oksit kullanın kaldırmak için kükürtlü anhidrit (SO2), baca gazı. Genellikle kullanılan %15'lik çözeltisi, su. Sonuç olarak, reaksiyon, etkileşim halinde olduğu sönmüş kireç ve kükürt dioksit elde edilen alçı CaCO4 ve CaCO3. Deneyler sırasında bilim adamları istediğimiz rakam %98 отчистки duman kükürt dioksit.

6. Kullanılan özel «самогреющейся» tencere. Kapasite az miktarda kalsiyum oksit arasında bulunur iki duvar kap. Bir прокалывании kapsül suda reaksiyon başlar yayan belli bir miktar ısı üretir.