Бертолетова sól

Co to jest chloran potasu?

Sól potasową хлорноватой kwasu (jedna z czterech кислородсодержащих tłuszczowych, wykształconych chloru: хлорноватистая ó HClO, хлористая ó HClO2, хлорноватая ó HClO3 i хлорная ó HClO4) przyjęto nazywać chloran potasu, jego formuła ó KClO3. Ta sól w wyglądzie jest kryształy (bezbarwne), które słabo rozpuszczają się w wodzie (przy 20 ºc, w 100 cm3 wody rozpuszcza się zaledwie 7,3 g soli), ale wraz ze wzrostem temperatury rozpuszczalność rośnie. Inne jej znać nazwę ó бертолетова sól. Masa cząsteczkowa substancji wynosi 122,55 atomowych jednostek masy, gęstość - 2,32 g/cm3. Sól topi się w temperaturze 356 ºC, rozkłada się około 400 ºC.

Otwieranie бертолетовой soli

Po raz Pierwszy (w 1786 roku) chloran potasu otrzymał francuski chemik Claude Бертолле. Wychodził na chlor przez gorący stężony roztwór wodorotlenku potasu. Równanie reakcji, w którym otrzymano sól, wygląda następująco: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. W wyniku tej reakcji chloran potasu pojawia się w postaci białego osadu. Tak jak on słabo rozpuszcza się w zimnej wodzie, łatwo oddziela się od reszty soli po schłodzeniu roztworu. Od momentu otwarcia бертолетова sól był najbardziej popularnym i przydatnym produktem ze wszystkich хлоратов. Obecnie KClO3 produkowany jest na skalę przemysłową.

Właściwości Chemiczne

Бертолетова sol ó silny utleniacz. Przy współpracy z stężonego kwasu solnego (HCl) wyróżnia się wolny chlor. Proces ten jest opisany równaniem reakcji chemicznej: 6HCl + KClO3 → 3Cl↑ + KCl + 3 H2O. Jak wszystkie хлораты, to substancja silnie trujący. W roztopionym postaci KClO3 energicznie podtrzymuje spalanie. W połączeniu z łatwo okislatmisa substancji (восстановителями), takie jak siarka, fosfor, cukier i inne substancje organiczne chloran potasu wybucha od uderzenia lub tarcia. Czułość tych czynników nasila się w obecności soli amonowych i броматов. Przy konserwatywnym (grzanie do 60 ºC) utlenianie chloran potasu z kwasem kwas szczawiowy otrzymują dwutlenek chloru, proces przebiega według równania reakcji: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Tlenek chloru znajduje zastosowanie przy bieleniu i sterylizacji różnych materiałów (masy papierniczej, mąki i inne), a także może być używany do обесфеноливания ścieków zakładów chemicznych.

Bardziej:

Główne etapy rozwoju psychiki w филогенезе

Rozwój psychiki w филогенезе charakteryzuje się kilkoma etapami. Rozważmy dwie główne historie związane z tym procesem.Филогенез - to historyczny rozwój, obejmującego miliony lat ewolucji, historię rozwoju różnych gatunków organizmów żywych.Ontogenez...

Co to jest gronkowiec i metody jego leczenia

Wielu w swoim życiu miał do czynienia z zakażeniem gronkowca. Dlatego konieczne jest posiadanie pełnej informacji o tej chorobie, aby w pełni zrozumieć, co dzieje się w organizmie. Więc co to jest gronkowiec? To bakterie, lub jedną z ich odmian, z kt...

Co studiuje morfologia

 Przed podjęciem się, że studiuje morfologia, należy zauważyć, że sam studiuje ten dział gramatyki. Tak, morfologia studiuje słowo jako część mowy, a także sposoby jego edukacji, jego formy, struktury i gramatyki wartości, a także poszczególne j...

Zastosowanie potasu chloran

Ze wszystkich хлоратов бертолетова sól znajduje największe zastosowanie. Jest ona wykorzystywana w produkcji barwników, zapałek (sprawiają, że substancja łatwopalna główki zapałki, surowcem jest wilgotne chloran potasu w TEJ 6-18-24-84), ogni sztucznych, środków dezynfekujących, dwutlenku chloru. Ze względu na wysokie niebezpieczeństwo pociągów z хлоратом potasu są one praktycznie nie stosuje się w produkcji materiałów wybuchowych, przemysłowych i wojskowych celów. Bardzo rzadko chloran potasu jest stosowany jako materiału wybuchowego inicjującego. Czasami jest używany w пиротехнике, w rezultacie otrzymują цветнопламенные składy. Wcześniej sól stosowano w medycynie: słabe roztwory tej substancji (KClO3) jakiś czas stosowano jako środek antyseptyczny do stosowania zewnętrznego płukania gardła. Sól w początku 20 wieku używali do uzyskania tlenu w warunkach laboratoryjnych, ale ze względu na ryzyko eksperymentów zostały zakończone.

Pobieranie potasu chloran

Jeden z następujących sposobów: хлорированием wodorotlenku potasu, w wyniku reakcji wymiany хлоратов z innymi solami, электрохимическим utlenianie w wodnych roztworach chlorków metali ó może być uzyskana бертолетова sól. Uzyskanie jej na skalę przemysłową częściej uświadamiają sobie w reakcji диспропорционирования гипохлоритов (soli хлорноватистой kwasu). Technologicznie proces dokonuje się na różne sposoby. Coraz częściej w jego podstawie jest reakcja między хлоратом wapnia i chlorku potasu: Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Następnie założony бертолетова sól z ługu macierzystego wyróżnia się metodą krystalizacji. Również chloran potasu otrzymują модифицированному metody Бертолле przy электролизе chlorku potasu: powstający przy электролизе chlor współdziała z wodorotlenkiem potasu, powstała podchloryn potasu KClO диспропорционирует następnie na chloran potasu KClO3 i oryginalny chlorek potasu KCl.

Rozkład chloran potasu

W temperaturze około 400 ºc następuje rozkład бертолетовой soli. W wyniku wydziela się tlen i nadchloran potasu: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Następny etap rozkładu przebiega w temperaturze od 550 do 620 ºZ: KClO4 → 2O2↑ + KCl. Na katalizatorów (mogą być tlenek miedzi CuO, tlenek żelaza (III) Fe2O3 lub tlenek manganu (IV) MnO2) rozkład przebiega w niższej temperaturze (od 150 do 300 ºC) i w jednym etapie: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Środki bezpieczeństwa

Бертолетова sól jest niestabilny grozi wybuchem substancją chemiczną, która może wybuchnąć podczas mieszania, przechowywania, na przykład w pobliżu восстановителями na jednej półce w laboratorium lub w jednym magazynie), cięcia lub innych operacjach. W wyniku wybuchu może prowadzić do okaleczenia lub nawet dążyć śmierci. Dlatego przy odbiorze, używania, przechowywania lub transportu chloran potasu muszą być przestrzegane wymagania FZ 116. Obiekty, w których organizowane są te procesy, należą do niebezpiecznych obiektów produkcyjnych.