表征的硫。 使用硫。 医疗硫

Chalcogens暗时代的世界，一组要素，其中包括硫。 它的化学签真；S真的第一个字母的拉丁语名称的硫。 组成的简单的物质编写使用这个符号没有索引。 考虑要点有关的结构、性能、生产和应用这种元件。 表征的硫将提交尽可能详细。

共同的特点和差异chalcogens

硫是一个子集中的氧气。 这是第16集团在现代化的长期形成的图像的定期系统(PS)。 过时间的选择和指数百世。 名称的化学元素的一组化学符号：

<李>氧(O);<李>硫(S);<李>硒(Se);<李>碲(Te);<李>钋(Po)。

外部电子层的这些要素具有相同的结构。 它仅包含6价电子，可以参与形成的化学品债券与其它原子。 氢化合物，相对应的组成H<子>2R，例如，H<子>2S真的硫化氢. 名称的化学元素，形成氧化物两种类型：硫、硒和碲。 一般性公式的氧化物的这些要素真ロ<子>2，RO<子>3.

Chalcogens对应于简单的物质大不相同物理svojstvam. 最常见的地壳的所有chalcogens真氧和硫磺。 第一个元素形式的两种气体，第二真的固体。 钋-在放射性元素真稀少的地壳。 小组从氧钋非金属的特性降低，增加的金属。 例如，硫暗时代的世界，一个典型的非金属和碲有金属光泽的导电性。

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相对原子质量的硫真32,064. 自然同位素是最常见³²S(超过95%重量)。 满足数量较少的核素与原子重量的33、34和36。 特点的硫的情况，在SS和结构的原子

<李>序列号真16;<李＞负责核实原子等于+16;<李>的半径的一个原子暗时代的世界，在0.104纳米；<李>电离能真的10.36评估;<李>的相对负度真2,6;<李>氧化号化合物真; +6, +4, +2, -2;<李>的价真II(-)II(+)四(+) VI(+).

硫是在第三期；电子中的一个原子都是安排在三个能量等级：地面真2在第二真8、第三真6. 是所有外部价电子. 互动时有更多的电阴性元素硫给予4或6个电子，获得一个典型的氧化状态的+6,+4. 在反应与氢气和金属原子吸引了失踪的2个电子填写八和稳定状态。 氧化程度在这种情况下降低至-2.

的物理性质的菱和单斜同素异形体

在正常条件下，硫原子相互连接在一种角度在一个稳定的电路。 他们可能被关闭进入环，这表明存在循环分子的硫。 其组成反映了式S<子>6和S<子>8.

特点的硫应该补充说明之间的差异的同素异形体改进与不同的物理性质。

菱形，或α硫真的是最稳定的结晶形式。 这个明亮黄色的晶体组成的分子与S<子>8. 密度菱形硫磺的2.07g/cm3。 淡黄色的晶体的单斜的形式是由β硫密度为1.96g/cm3。 沸点到达444,5&度；C

获得无定硫

什么颜色是硫在塑料的状态？ 这个黑暗褐色的质量，相当类似的黄色粉末或结晶。 得到它你需要融化菱形或单斜硫。 在温度超过110&度；C形成液体，进一步加热时，它变暗，在200&度；C变厚和糖浆. 如果你迅速倒入熔化硫到冷水,它变硬的形成之字形链，其组成反映了式S<子>N.

中的溶解度的硫

某些修改的该物质中溶解在二硫化碳、苯、甲苯和液体氨水。 如果缓慢的冷却有机溶剂，形成针像晶体的单斜的含硫量。 在蒸发液体都强调了在透明的柠檬黄色的晶体菱形的含硫量。 他们是脆弱的，他们可以很容易地被磨成粉末。 硫不溶于水。 晶体沉到水底的船只，作为粉末，可能浮于表面(不湿润).

化学特性

的反应体现在典型的非金属元素的第16号：

<李>硫的氧化金属和氢气，降低离子S^2-;<李>燃气和氧的形成二和三氧化硫，这是酸酐的酸；<李>的反应与另一个更负电元件的真自然真的硫磺，也失去了它的电子(氧化).

免费硫性

的流行率在地壳硫是在15个地方在化学元素。 平均含量S原子岩石和矿物是0.05%的质量的地壳。

什么颜色是中硫的性质(母)? 它是亮黄色粉末，有特有气味或者黄色的晶体，带有玻璃的光泽。 存款的砾石，结晶层的硫被发现在区域的古代和现代的火山活动：在意大利、波兰、中亚、日本、墨西哥、美国。 经常提取的疣和找一个美丽的巨的单晶。

氢化硫和氧化性质

地区的火山活动的表面气硫化合物。 黑海的深度超过200米，是毫无生气的由于释放的氢硫化物H<子>2S.式的氧化二价硫真如此<子>2、三价暗时代的世界，因此<子>3. 这些气体的化合物存在于合成物的一些沉积物中的石油、天然气、天然水域。 硫的一部分煤。 有必要建立许多有机化合物。 腐烂的蛋白鸡蛋突出，氢硫化物，因此，常常说，这气味的烂鸡蛋。 硫指的营养，必要的是增长和发展的人类、动物和植物。

的价值的自然硫化物和硫酸盐

特点的硫将是不完整的，如果不告诉，该项目发现，不仅在形成的简单的物质和氧化物。 最常见的天然化合物真的盐的亚硫酸和硫酸. 硫化物的铜、铁、锌、汞、铅中发现的矿物的黄铜矿、黄铁矿、闪锌矿的朱砂和方铅矿. 硫酸盐可以被称为钠、钙、钡和镁盐，其形式在性质、矿物和岩石(盐、石膏、硒酸、重晶石、keseric,晒). 所有这些化合物找到应用在各种行业，用作原料的工业处理、肥料、建筑材料。 伟大的医用价值的某些晶体水合物。

收到

黄色的固体，自由状态下被发现在性质在不同的深度。 如果有必要，硫熔化岩石没有解除他们的表面，以及抽水的深度过热蒸汽和压缩空气。 另一个方法涉及在升华分裂隙的岩石，特别炉。 其他方法包括解散与二硫化碳或浮选。

的需要的产业中的含硫量很大，所以获得基本物质用于其化合物。 氢硫化物和硫化硫是在减少的形式。 氧化状态的元等于-2. 进行的氧化硫，增加这个数值为0。 例如，通过该方法的LeBlanc和硫酸钠减少到硫煤。 然后它获得的硫化物的钙，它是处理二氧化碳和水蒸汽。 得到的硫化物中的氧氧化的催化剂存在：2H<子>2S+O<子>2=2H<子>2O+2S。 测定的硫获得以各种方式，有时提供的低水平的纯度。 提炼或提纯蒸馏进行，通过蒸馏处理与混合酸。

使用硫在现代工业

硫粒对于各种生产需要。

<李>硫酸生产的化学工业。<李>生产的亚硫酸盐和硫酸盐。<李>释制剂施肥厂，消除疾病和虫害的农作物。<李>含硫矿石，在采矿和化学工厂进行处理以产生非铁金属。 随之而来的生产硫酸。<李>介绍组合的一些等级的钢赋予的特殊性质。<李>生产的匹配，烟火和爆炸物。<李>使用的涂料、颜料、合成纤维。<李>白的面料。

的毒性硫及其化合物

颗粒粉碎具有难闻的气味，会刺激粘膜的鼻腔和呼吸道，眼睛皮肤。 但是毒性的元素硫被认为是不特别高。 吸入的氢硫化物和二氧化可能会导致严重的中毒。

如果烧含硫矿石在钢铁厂废气没赶上，他们来自在的氛围。 与滴及水蒸气的硫和氮氧化物引起的所谓的酸雨。

硫及其化合物在农业

植物吸收硫酸盐离子与土壤的解决方案。 减少硫的含量导致的新陈代谢速度较慢的氨基酸和蛋白质在绿色的细胞。 因此，硫酸被用于肥料的农作物。

消毒的家禽的房屋、地下室、蔬菜店、一个简单的物质燃烧或处理房舍与现代磺胺类药物。 硫氧化物具有抗菌属性，长期以来一直施加的葡萄酒生产、储存的蔬菜和水果。 筹备工作的硫用作一种农药，用于疾病控制和病虫害的农作物(白粉病和红蜘蛛).

使用

极为重视研究的药性的黄色粉末了伟大的术士古老的阿维森纳和苏斯. 这是以后成立的，一个人得不到足够的硫从食物，削弱了，在经历的健康问题(这些包括发痒和皮肤剥落，削弱的头发和指甲)。 事实上，没有硫感到不安的是合成氨基酸的角、生物化学进程中的机构。

健康硫包括在组成的软膏皮肤疾病的治疗：痤疮、湿疹、银屑病、过敏症、皮脂溢. 浴硫可能缓解疼痛的风湿病和痛风。 为更好地吸收通过该机构是由水溶性磺胺类药物。 这黄色粉末，结晶物质的白色。 对于外部使用的这种化合物是给予组成的美容护肤产品.

石膏已被用来固定受害人的身体。 芒硝规定作为一个缓泻药。 镁降低血压力，这是用于治疗高血压。

硫历史

甚至在远古时代的非金属物质的黄色引起了关注的人。 但是，只有在1789年，伟大的拉瓦锡化学家发现的粉末和晶体中发现的性质，包括原子的硫。 有人认为，气味而产生的其燃烧，排斥所有邪恶。 该式的二氧化硫，它是通过燃烧，真的；所以<子>2(二氧化). 这是一种有毒气体，其吸入危险的健康。 若干情况下的大规模灭绝整个村庄的海岸低地的科学家解释分配的土地或水中的硫化氢或氧化硫.

明的黑色粉末增加了感兴趣的黄色的晶体，从军队。 战斗是不会由于能力的主要结合硫磺与其他物质在制造过程中的爆炸物。 最重要的连接的真的硫酸真还了解到使用一个很长的时间。 在中世纪，一种物质称为硫酸、石油和盐暗时代的世界，一个硫酸盐。 硫酸铜学海外服务处<子>4和硫酸铁FeSO<子>4仍然没有失去其重要性在工业和农业。