导致：氧化、化学特性、公式、应用程序

导致(Pb)家庭债务还清软，银色的-白或灰色金属的第14(增值税)组的周期表中的原子数目82. 这是非常可延展、延性和密集的物质进行电力不佳。 电子方式导致家庭债务还清[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p². 知道在古代，被认为是最古老的炼金术士的金属，这是非常耐久和耐腐蚀，就证明了通过继续经营的供水管道安装通过的古罗马人。 符号铅的化学式对导致边的拉丁词铅.

普遍存在的性质

导致经常提到的，在圣经的早期文本。 巴比伦人用金属制造极板，用于编写。 罗马人用它制成的水管，硬币和甚至厨房用具。 最新的是毒害人口与导致在该年龄的奥古斯都*凯撒。 该化合物称为白色的领导，用作装饰颜料在200年。

在的重量比例的主导内容在地壳相对应。 在空间的10⁶硅原子0.47原子的领导。 这是可比的与内容的铯、镨、铪、钨，每个被认为是相当稀缺的项目。

采矿

虽然导致没有那么多的自然过程中的浓度已经导致了显着的沉积物的商业意义，特别是在美国、加拿大、澳大利亚、西班牙、德国、非洲和南美洲。 很少发现在纯粹的形式，导致存在几种矿物质，但它们是次要的，除硫化物、PbS(铅矿)，其中的主要来源是工业生产给予的化学元素的世界。 金属还发现，在anglesite(建和支助办<子>4)和cerussite(PbCO<子>3). 由二十一世纪初的世界领先的生产商的铅集中是国家，如中国、澳大利亚、美国、秘鲁、墨西哥和印度。

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导致可以提取焙烧矿石随后的融化在鼓风炉或通过直接熔炼。 除去杂质在进一步纯化。 几乎一半的纯化导致来自再循环的废料。

化学特性

元素导致可被氧化的离子Pb²⁺，氢离子，但是不溶性的最盐使这种化学元件是耐多种酸。 氧化碱性媒介中更加容易和有利于形成可溶性化合物，氧化状态导致+2. 氧化物的<子>2与离子Pb⁴⁺是一个最强大的氧化剂，在酸溶液，但是它被相对较弱，在碱性解决方案。 铅氧化是促进形成的复合物。 沉积最好是进行水的解决方案包含hexafluosilicic领导和hexafluosilicic酸。

上的空气、金属氧化迅速，形成一个沉闷的，灰色的涂料，以前被视为低氧化物Pb<子>2O.现在普遍接受，这是一种混合物中的铅和的氧化物保护金属进一步腐蚀。 虽然导致可溶解在稀硝酸，它只是表面暴露于盐或硫酸，因为形成不溶氯化物(PbCl<子>2)或硫酸盐(建和支助办<子>4)，以防止持续的反应。 化学特性的领导，导致其总阻，允许使用金属制造的屋顶材料、弹电线放置在地面或水下，并作为衬垫，用于水管道和结构用于运输和处理腐蚀性物质。

的使用导致

知道的只有一个晶体修改的一个给定的化学元素密集的金属格。 在自由的状态下表现在零氧化状态导致(或任何其他物质)。 广泛应用的基本形式的元素由于其延展性、易焊接，熔点低、密度高且吸收能力伽马和x-射线。 熔化的铅是一个优秀的溶剂和允许浓度的游离金和银。 结构的使用会导致限制通过其低抗拉强度、疲劳和流动性的，即使在低负荷。

的元素是用于生产电池、弹药(射击，子弹)在焊料的组成、印刷、轴承、轻金属和合金与锡。 在重型和工业设备，以减少噪音和振动可用于详细的铅化合物。 由于金属吸收短波电磁辐射，它是应用于保护屏蔽核反应器、粒子加速器，x射线设备和集装箱用于运输和存放放射性材料。 在组成的氧化物(的<子>2)并对锑合金或钙使用传统的可再充电电池。

对身体的影响

化学元素导致及其化合物都有毒性，并在体内蓄积了一段长的时间(这种现象被称为累积的毒)达到致命剂量。 毒性的增加而增加的溶解的化合物。 在儿童中导致积累可能导致认知障碍。 在成年人中这会导致逐步肾脏疾病。 症状包括腹部疼痛和腹泻，随后便秘、恶心、呕吐、眩晕、头痛、和一般的弱点。 消除接触来源，导致通常是足够的治疗。 消除化学品杀虫剂、颜料、以及使用的防毒面具和其他防护设备在地方的影响具有的数量明显减少的情况下铅中毒患者。 认识四乙基铅Pb(C<子>2H<子>5)<子>4形式的汽油抗爆剂添加剂污染空气和水，导致停止其在1980年当中。

的生物学作用

导致没有生物的作用的主体。 毒性化学元素是造成其能力，以模拟钙金属，例如铁和锌。 的相互作用导致相同的蛋白质分子，因为这些金属，导致停止它们的正常运作。

核酒店

的化学元件导致形成结果的中子的吸收过程和由腐烂的放射性核素的重元素。 有4个稳定同位素。 相对丰度²⁰⁴Pb1.48%,²⁰⁶Pb家庭债务还清23.6%的²⁰⁷Pb家庭债务还清22.6%和²⁰⁸Pb家庭债务还清52,3%. 稳定的核素的最终产品的天然放射性衰变的铀(达²⁰⁶Pb)、钍(达²⁰⁸Pb)和锕(达²⁰⁷Pb)。 有30多个放射性同位素的领导。 他们在自然过程的衰减所涉及²¹²Pb(钍系列)，²¹⁴Pb和²¹⁰Pb(铀系列)和²¹¹Pb(该锕系列)。 原子重量的自然导致从不同来源来源，这取决于其产地。

的一氧化

化合物中的氧化数导致基本上是相等+和2+4. 其中最重要的他们是氧化物。 这的，其中的化学元素是一个国家的+2、二氧化的<子>2，这反映了更高程度的氧化的铅(+4)，和四氧化三铅<子>3O<子>4.

的一氧化中存在两个版本家庭债务还清礼仪和铅. Liturg(α-铅氧化物)是一个红色或红色-黄色的固体，与四方晶体结构，稳定的形态存在的温度下488&度；C.铅(β-一氧化的铅)是黄色的固体，并有一个斜方晶体结构。 他的形式是稳定的，在温度超过488&度；C

两种形式都是不溶于水，但可溶于酸的形成盐含离子Pb²⁺或碱形成的plumbite谁的<子>2^2-离子。 理塘，其形成的反应导致氧气，是最重要的商业化合物，这种化学元件。 该物质是用于大量直接并作为一个原材料，用于其他铅化合物。

大量的消耗在制板的铅酸蓄电池。 高质量的玻璃器皿(晶)含有高达30%的铅. 这增加了折射率的玻璃，并使其辉煌的、强大和洪亮。 Litrg也作为一个烘干机的油漆和用于制造svinopogolove钠，这是用来去除汽油令人不快的气味醇(含硫的有机化合物).

二氧化

的性质的<子>2的形式存在一个棕黑色矿物plattnerite，商业制成试用四氧化二氧化与氯。 它分解加热时和给人的氧化物和氧化物与低的氧化状态的领导。 的<子>2被用作为氧化剂的制造染料、化学品、烟火和酒精，并作为一种固化剂多硫化橡胶。

四氧化二的特里温卡Pb<子>3O<子>4(称为导致最小的或最小)的生产是通过进一步氧化的. 这是一个颜料从橙色-红砖-红色，这是包括用防腐蚀涂料用于保护暴露于环境中的铁和钢。 它还反应氧化铁素体制造中使用的永久磁铁。

酸乙酯

且在经济上重要的先导化合物的氧化数+2酸乙酯Pb(C<子>2H<子>3O<子>2)<子>2. 是水溶性盐获得通过溶解铅浓乙酸。 常见的形式，水合物，Pb(C<子>2H<子>3O<子>2)<子>2距;3H<子>2O，称为糖的领导，作为固定剂在染色的布，并作为一个干燥器在某些油漆。 此外，它是在生产中使用的其他铅化合物的植物的氰化法的黄金，它的形式是PbS是用于沉积从溶液中的溶性硫化物。

其他盐

基本的碳酸盐、硫酸盐和硅酸铅曾被广泛用作颜料用于油漆白色外部使用。 然而，由于二十世纪中期，采用所谓的白铅颜料已经明显下降，由于担心自己的毒性和随之而来的危险对人类健康。 出于同样的原因几乎停止铅的使用砷酸在杀虫剂。

除了主要的氧化国(+4+2)，导致可能有消极的程度，-4,-2,-1Zintle阶段(例如，BaPb、Na<子>8Ba<子>8Pb<子>6)，以及+1+3的家庭债务还清；在Sviatoshynsky化合物， 如hexamethylmelamine Pb<子>2(CH<子>3)<子>6.