阿伏伽德罗的法律

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2019-08-11 15:19:15

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的原则,谁在1811年制定的群组;意大利化学家阿马迪奥阿伏伽德罗(1776-1856)说:在同样的温度和压力等量的气体将包含相同数量的分子,无论他们的化学性质和物理特性。 这个数字是一个物理的定,数值相等的数量的分子、原子、电子、离子或其他微粒包含在一个摩尔。 后来,这个假设的阿伏伽德罗,证实了大量的实验被认为理想的气体的一个主要法律,包括在科学称为阿伏伽德罗的法律及其后果,所根据的断言,一颗痣的任何气体,情况相同的条件将占用相同体积被称为摩尔。

Sam Amadeo阿伏伽德罗建议,一个物理定是一个非常大的价值,但只有一组独立的方法,之后死亡的科学家,允许为实验设置的原子数载于12克(是原子质量单元的碳)或在摩尔的气体体积(T=273.15K和p=101,32kPa), 等于22,41L.常表示,如NA或少L.它的名字命名的科学家真的阿伏伽德罗数目,它相当于大约6,022及牛;1023. 这是数字的分子的任何气体存在于一个容积的22,41l,和它是一样的光气体(氢)和重型气体(二氧化碳)。 阿伏伽德罗的法律,可以在数学上表达:V/n=VM,其中:

    <李>V量的气体;<李>N量的问题,这是比大规模的物质的其摩尔质量;<李>VM真的恒定的比例或者摩尔卷。

Amadeo阿伏伽德罗是一个贵族家庭,谁住在北部的意大利。 他出生09.08.1776在都灵。 他的父亲真菲利普*阿伏伽德罗真是一个雇员的司法机构。 该名称在中世纪的威尼斯方言意味着一名律师或官员互动的人。 根据现有的传统、位置和专业是遗传的。 因此,在20年阿马迪奥阿伏伽德罗收到的程度,医生的判例(教堂)。 物理学和数学,他开始学习在25年。 在他科学活动涉及研究电现象,并研究在化学领域. 然而,在科学史上的阿伏伽德罗入,使到原子理论的一个非常重要,此外:引入概念的最小的颗粒物质(分子),可以独立存在。 重要的是,要解释简单的体积之间的关系的气体进入的反应,而阿伏伽德罗的法律开始的伟大的重要性科学的发展和广泛应用于实践。

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但这并没有发生。 一些化学家的阿伏伽德罗的法律已投票通过的十年。 对手的意大利物理学教授是着名的和公认的科学机构作为贝采利乌斯,道尔顿,戴维。 自己的错误,导致多年的争议有关的化学式中水分子,因为它认为它不应该烧H2O,并H2O2或HO。 只有阿伏伽德罗的法律有助于建立组成的水分子和其他简单和复杂的物质。 阿马迪奥阿伏伽德罗认为,分子的元素组成的两个原子:O2,H2,Cl2,N2。 从什么随后的反应之间的氢气和氯气,这将形成氢氯化物可以写为:Cl2+H2→2HCl. 在相互作用的一分子的Cl2与一个分子的H2,形成两个分子的HCl。 多少采取HCl,应以量的两倍各进入了反应组成,即应等于他们的总体积。 只有自1860年以来,开始积极应用阿伏伽德罗的法律及其后果允许建立真正的原子群众的某些化学元素。

的一个主要结论的基础上,是公式描述国家的一个理想的气体:p&牛;VM=研牛;T,其中:

    <李>VM真摩尔卷;<李>P真压力;<李>T真的绝对温度、K;<李>R真 普遍的气体不变。

结合气体的法律也是一个后果的阿伏伽德罗的法律。 与质量恒定的材料看起来像(p&牛;V)/T=n&牛;R=const,其形式:(p1及牛;V1)/T1=(p2及牛;V2)/T2做计算当气体变化,从一个国家(指示通过指标1)的另一个(与指数2).

阿伏伽德罗的法律使我们能够作的第二个重要结论是开放的方式用于实验确定的分子量物质,它过渡到气态的国家不会分解。 M1=M2及牛;D1,其中:

    <李>M1真摩尔质量为第一气;<李>M2真摩尔质量的第二气体;<李>D1真的相对密度的第一气,这是设置上的氢气和空气(氢:D1=M1/2,通过空D1=M1/29, 其中2和29真是摩尔质量的氢气和空气,分别)。


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