的原则,谁在1811年制定的群组;意大利化学家阿马迪奥阿伏伽德罗(1776-1856)说:在同样的温度和压力等量的气体将包含相同数量的分子,无论他们的化学性质和物理特性。 这个数字是一个物理的定,数值相等的数量的分子、原子、电子、离子或其他微粒包含在一个摩尔。 后来,这个假设的阿伏伽德罗,证实了大量的实验被认为理想的气体的一个主要法律,包括在科学称为阿伏伽德罗的法律及其后果,所根据的断言,一颗痣的任何气体,情况相同的条件将占用相同体积被称为摩尔。
Sam Amadeo阿伏伽德罗建议,一个物理定是一个非常大的价值,但只有一组独立的方法,之后死亡的科学家,允许为实验设置的原子数载于12克(是原子质量单元的碳)或在摩尔的气体体积(T=273.15K和p=101,32kPa), 等于22,41L.常表示,如NA或少L.它的名字命名的科学家真的阿伏伽德罗数目,它相当于大约6,022及牛;1023. 这是数字的分子的任何气体存在于一个容积的22,41l,和它是一样的光气体(氢)和重型气体(二氧化碳)。 阿伏伽德罗的法律,可以在数学上表达:V/n=VM,其中:
Amadeo阿伏伽德罗是一个贵族家庭,谁住在北部的意大利。 他出生09.08.1776在都灵。 他的父亲真菲利普*阿伏伽德罗真是一个雇员的司法机构。 该名称在中世纪的威尼斯方言意味着一名律师或官员互动的人。 根据现有的传统、位置和专业是遗传的。 因此,在20年阿马迪奥阿伏伽德罗收到的程度,医生的判例(教堂)。 物理学和数学,他开始学习在25年。 在他科学活动涉及研究电现象,并研究在化学领域. 然而,在科学史上的阿伏伽德罗入,使到原子理论的一个非常重要,此外:引入概念的最小的颗粒物质(分子),可以独立存在。 重要的是,要解释简单的体积之间的关系的气体进入的反应,而阿伏伽德罗的法律开始的伟大的重要性科学的发展和广泛应用于实践。
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的一个主要结论的基础上,是公式描述国家的一个理想的气体:p&牛;VM=研牛;T,其中:
结合气体的法律也是一个后果的阿伏伽德罗的法律。 与质量恒定的材料看起来像(p&牛;V)/T=n&牛;R=const,其形式:(p1及牛;V1)/T1=(p2及牛;V2)/T2做计算当气体变化,从一个国家(指示通过指标1)的另一个(与指数2).
阿伏伽德罗的法律使我们能够作的第二个重要结论是开放的方式用于实验确定的分子量物质,它过渡到气态的国家不会分解。 M1=M2及牛;D1,其中:
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