Das Gesetz Von Avogadro

Datum:

2018-08-17 10:10:17

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Grundsatz, der im Jahre 1811 formulierte  der italienische Chemiker Amadeo Avogadro (1776-1856), lautet: bei identischen Temperaturen und Druck in gleichen Volumina von Gasen enthalten gleich viele Moleküle unabhängig von Ihrer chemischen Beschaffenheit und der physikalischen Eigenschaften. Diese Zahl ist eine physikalische Konstante, die zahlenmäßig gleich der Anzahl der Moleküle, Atome, Elektronen, Ionen oder anderen Partikeln, die in einem mol. Später die Hypothese von Avogadro, bestätigte der großen Zahl der Experimente, gilt als für ideale Gase eines der wichtigsten Gesetze, welches in der Wissenschaft unter dem Namen Gesetz von Avogadro und seine Wirkung basieren alle auf der Behauptung, dass ein mol eines beliebigen Gases bei identischen Bedingungen, wird das gleiche Volumen einnehmen, einem Molaren genannt.

Selbst Amadeo Avogadro vermutete, dass die physikalische Konstante ist ein sehr großer Wert, sondern nur eine Vielzahl von unabhängigen Methoden, bereits nach dem Tod des Wissenschaftlers, konnten experimentell die Anzahl der Atome, die in 12 G (ist die Atomare Einheit der Masse Kohlenstoff) oder das molare Volumen des Gases (bei T = 273,15 K und P =101,32 kPa) gleich 22,41 L. Konstante bezeichnet werden, wie NA oder seltener L. Es ist zu Ehren des Wissenschaftlers ä Avogadro-Zahl, und entspricht es ungefähr 6,022 • 1023. Das ist die Anzahl aller Gasmoleküle, die sich in einem Volumen von 22,41 L, und es ist ebenso für leichte Gase (Wasserstoff), und für schwere Gase (Kohlendioxid). Das Gesetz von Avogadro mathematisch ausgedrückt werden kann: V / n = VM, wobei:

  • V ä Gasvolumen;
  • N ä Anzahl der Stoffe, das ist das Verhältnis der Masse einer Substanz zu Masse molare;
  • VM ä die Konstante der Verhältnismäßigkeit oder Backenzahn Volumen.

Amadeo Avogadro gehörte einer edlen Familie, проживавшему im nördlichen Teil von Italien. Er wurde geboren 09.08.1776 in Turin. Sein Vater ä Filippo Avogadro ä war Mitglied des richterlichen Amtes. Nachname auf der mittelalterlichen venezianischen Dialekt bedeutete Rechtsanwalts oder Beamten, der interagiert mit den Menschen. Durch die in dieser Zeit eine Tradition, Amt und Beruf überliefert. Also in 20 Jahren Amadeo Avogadro erhielt den Grad, zu einem Arzt законоведения (Kirche). Physik und Mathematik begann er selbst zu forschen in 25 Jahren. In seiner wissenschaftlichen Arbeit beschäftigte sich mit dem Studium der elektrischen Erscheinungen und die Forschung im Bereich der Elektrochemie. Doch in der Geschichte der Wissenschaft Avogadro kam, indem Sie zu атомистической Theorie sehr wichtige Ergänzung: das Konzept über die kleinsten Teilchen der Materie (Molekül), der fähig ist, selbstständig zu existieren. Dies war wichtig für die Erklärung der einfachen räumlichen Beziehungen zwischen Gasen, вступившими reagieren, und das Gesetz von Avogadro wurde eine große Bedeutung für die Entwicklung der Wissenschaft und in der Praxis angewendet werden.

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Aber es geschah nicht sofort. Einigen Chemikern das Gesetz von Avogadro wurde anerkannt durch die Jahrzehnte. Gegner des italienischen Professor der Physik geschlagen so berühmten und anerkannten wissenschaftlichen Autoritäten, wie Berzelius, Dalton, Davy. Ihre Verwirrung führten zu langjährigen Streitigkeiten über die Chemische Formel des Wassermoleküls, so wie es existierte die Meinung, dass Ihr das schreiben nicht H2O, und H2O2 HO oder. Und nur dazu beigetragen, das Gesetz von Avogadro die Zusammensetzung der Moleküle von Wasser und anderen einfachen und komplexen Substanzen. Amadeo Avogadro behauptet, dass einfache Moleküle von Elementen bestehen aus zwei Atomen: O2, H2, Cl2, N2. Woraus folgte, dass die Reaktion zwischen Wasserstoff und Chlor, in Folge dessen Chlorwasserstoff gebildet wird, kann geschrieben werden: Cl2 + H2 → 2HCl. Bei der Wechselwirkung eines Moleküls mit einem Molekül Cl2 H2, bilden sich zwei Moleküle HCl. Volumen der HCl einnehmen, sollte zwei mal größer als das Volumen jeder, der bereits in diese Reaktion, Komponenten, also sollte Sie gleich dem gesamten Volumen. Erst ab 1860 begann aktiv zu gelten das Gesetz von Avogadro und der Untersuchung der ihm erlaubt, um die wahren Werte der atomaren Massen von einigen chemischen Elementen.

Eine der wichtigsten Schlussfolgerungen, die auf seiner Grundlage wurde eine Gleichung beschreibt den Zustand des idealen Gases: p •VM = R • T, wo:

  • VM ä molare Masse Volumen;
  • P ä Gasdruck;
  • T ä absolute Temperatur, K;
  • R ä Universelle Gaskonstante.

Kombinierte gasgesetz auch eine Folge des Gesetzes von Avogadro. Bei konstanter Masse des Stoffes sieht aus wie (p • V) / T = n • R = const, und seine Form schreiben: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 ermöglicht Berechnungen beim übergang von Gas von einem Zustand (gekennzeichnet mit dem index 1) in eine andere (mit dem index 2).

Das Gesetz von Avogadro machen ließ und der zweite wichtige Schlussfolgerung, der Weg zur experimentellen Bestimmung der molekularen Massen diejenigen Stoffe, die beim übergang in den gasförmigen Zustand nicht zerfallen. M1 = M2 • D1, wobei:

  • M1 ä molare Masse für den ersten Gases;
  • M2 ä molare Masse für das zweite Gas;
  • D1 ä relative Dichte des ersten Gases, das setzen von Wasserstoff oder Luft (Wasserstoff: D1 = M1 / 2, auf dem Luftweg D1 = M1 / 29 2 und 29 ä dies ist die molare Masse von Wasserstoff und Luft beziehungsweise).


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