JOD: Chemische Eigenschaften, die Formel, die Nummer im Periodensystem

Datum:

2018-10-02 09:10:20

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Alkoholische Lösung von JOD ... seit der kindheit vertraut allen Kindern und Ihren Eltern Helfer bei Kratzern, Abschürfungen und Schnittwunden. Es ist eine schnelle und effektive Mittel, kauterisieren und desinfizierende Wundfläche. Allerdings ist der Anwendungsbereich des Stoffes beschränkt sich nicht nur auf Medizin, da die chemischen Eigenschaften von Iod sind sehr vielfältig. Ziel unseres Artikels ü vertraut mit Ihnen, Lesen Sie weiter.

Chemische Eigenschaften von JOD

Physische Beschreibung

Eine Einfache Substanz hat eine Art dunkel-VIOLETTE Kristalle. Bei Erwärmung, aufgrund der Eigenschaften der internen Struktur der Kristallgitter, nämlich des Vorhandenseins der in seinen Knoten Moleküle, die Verbindung nicht Schmelzen, und bildet ein paar. Dies ist die Sublimation des oder Sublimation. Das liegt vor allem an der schwachen Kopplung zwischen den Molekülen innerhalb des Kristalls, die leicht auseinander – entsteht die gasförmige Phase des Stoffes. Zimmer Iod im Periodensystem ü 53. Und seine Stellung unter den anderen chemischen Elementen weist auf die Zugehörigkeit zu неметаллам. Lassen Sie uns in diesem Punkt weiter.

Platz des Elements im periodischen System

JOD befindet sich in der fünften Periode, Gruppe VII und, zusammen mit Fluor, Chlor, Brom und астатом bildet eine Untergruppe der Halogene. Im Zusammenhang mit der Zunahme der Ladung des Kerns und der atomaren Radius bei den Vertretern der Halogene erfolgt die Schwächung der nicht-metallischen Eigenschaften, so dass weniger aktiv JOD als Chlor oder Brom, und seine Elektronegativität auch unten. Atommasse von Iod 126,9045. Einfache Substanz präsentiert двухатомными Molekülen, wie auch bei den anderen Halogenen. Im folgenden werden wir uns mit der Struktur eines atoms des Elements.

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Besonderheiten der Formel E

Fünf Energieniveaus und fast vollständig gefüllt Elektronen der Letzte von Ihnen bestätigen das Vorhandensein Element bei ausgeprägten Zeichen der Nichtmetalle. Wie die anderen Halogene, JOD ist ein starkes Oxidationsmittel, wobei die Metalle und schwächeren nichtmetallischen Elemente - Schwefel -, Kohlenstoff -, Stickstoff - fehlende bis zum Abschluss der fünften Stufe Elektron.

JOD – Nichtmetall, in dessen Moleküle gibt es ein gemeinsames paar von p-Elektronen, die die Atome untereinander. Ihre Dichte am Ort der überlappung der größte, gemeinsame Elektronenwolke nicht verschiebt sich mit keinem der Atome und befindet sich in der Mitte des Moleküls. Gebildet unpolare kovalente Bindung, und das Molekül hat eine lineare Form. In der Reihe der Halogene vom Fluor bis астата, die Stärke der kovalenten Bindung reduziert. Eine Abnahme der Größe der Enthalpie, hängt von dem Zerfall von Molekülen in Atome eines Elements. Welche Konsequenzen für die chemischen Eigenschaften von Iod hat es?

JOD blau

Warum die Aktivität weniger JOD als andere Halogene

Der Nichtmetalle Reaktivität bestimmt die Kraft der Anziehung an den Kern des eigenen atoms fremden Elektronen. Je kleiner der Radius eines atoms ist, desto die Kraft der elektrostatischen Anziehung seiner negativ geladenen Teilchen anderen Atomen höher. Je höher die Anzahl der Zeitraum, in dem sich das Element befindet, desto mehr Energie wird er haben. JOD befindet sich in der fünften Periode, und die Menge der Energie Schichten bei ihm mehr als bei Brom, Chlor und Fluor. Deshalb ist das Molekül JOD-Atome enthält, mit einem Radius viel größer als bei den zuvor genannten Halogene. Das ist, warum die Teilchen I2 schwächer ziehen Elektronen, was zu einer Schwächung Ihrer nichtmetallischen Eigenschaften. Die innere Struktur der Materie unweigerlich Einfluss auf seine physikalischen Eigenschaften. Hier sind konkrete Beispiele.

Chemische Formel JOD

Sublimation und Löslichkeit

Reduzierung der gegenseitigen Anziehung der Atome JOD im Molekül führt, wie wir bereits gesagt, zu einer Schwächung der Stärke der unpolaren kovalenten Bindungen. Ist eine Abnahme der Stabilität der Verbindung gegenüber hohen Temperaturen und Anstieg der thermischen Dissoziation der Moleküle. Eine Besonderheit Halogen: übergang der Stoffe beim erwärmen aus dem festen Zustand direkt in den gasförmigen Zustand über, D. H. Sublimation - dies ist die wichtigste physikalische Eigenschaft des Jods. Seine Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln, beispielsweise сероуглероде, Benzol, Ethanol höher als in Wasser. So, in 100 G Wasser bei 20 °Mit lösen von nur 0,02 G Substanz. Diese Besonderheit im Labor verwendet für die Extraktion von JOD aus einer wässrigen Lösung. Взболтав es mit ein wenig H2S, können Sie sehen die VIOLETTE Färbung von Schwefelwasserstoff durch den übergang in ihm Halogen-Moleküle.

Chemische Eigenschaften von Iod

Die Interaktion mit Metallen, Element verhält sich immer gleich. Er zieht die Valenzelektronen eines atoms Metall, die sich entweder auf die Letzte Energie-Ebene (s-Elemente wie Natrium, Calcium, Lithium, etc.), entweder auf der vorletzten Schicht, enthaltend, Z. B. d-Elektronen. Dazu gehören Eisen, Mangan, Kupfer und andere. In diesen Reaktionen das Metall wird mit einem Reduktionsmittel und JOD, dessen Chemische Formel I2, - Oxidationsmittel. Deshalb diese hohe Aktivität der einfachen Substanzen ist der Grund für seine Interaktion mit vielen Metallen.

Verdient die Aufmerksamkeit die Wechselwirkung von Iod mit Wasser beim erhitzen. Im alkalischen Milieu die Reaktion stattfindet, mit der Bildung der Mischung йодидной und иодноватой Säuren. Die Letzte Substanz zeigt die Eigenschaften der starken Säure und Austrocknung verwandelt sich in пятиокись JOD. Wenn die Lösung säuern, dann die oben genannten Reaktionsprodukte miteinander interagieren mit der Bildung der ursprünglichenStoffe – freie Moleküle I2 und Wasser. Diese Reaktion bezieht sich auf die Redox-восстановительному Art, in ihm manifestieren sich die chemischen Eigenschaften von Iod als starke Oxidationsmittel.

Eigenschaft des Jods

Hochwertige Reaktion auf die Strke

Wie in der unorganischen, und so in der organischen Chemie gibt es eine Gruppe von Reaktionen, mit denen Sie in den Produkten identifizieren bestimmte Arten von Interaktionen von einfachen oder komplexen Ionen. Für die Detektion von Makromolekülen komplexe Kohlenhydrat ü Stärke - oft mit 5%-iger Alkohollösung I2. Zum Beispiel, auf einer Scheibe rohen Kartoffeln tropft einige Tropfen, und die Färbung der Lösung wird blau. Den gleichen Effekt beobachten wir beim Auftreffen der Substanz auf jeden крахмалосодержащий Produkt. Diese Reaktion, in Folge dessen erweist es sich JOD blau, ist weit verbreitet in der organischen Chemie für die Bestätigung der Anwesenheit des Polymers in der untersuchten Mischung.

Über die nützlichen Eigenschaften der Produkt-Interaktion Iod und Stärke ist seit langem bekannt. Es wurde in der Abwesenheit von antibiotischen Medikamenten zur Behandlung von Durchfall, Magengeschwüre in Remission, Erkrankungen der Atemwege. Weit verbreitet stärkekleister enthält etwa 1 Teelöffel Alkohol-Lösung von JOD auf 200 ml Wasser, erhielt wegen der Billigkeit der Zutaten und die einfache Zubereitung.

Allerdings müssen wir daran erinnern, dass die Blaue JOD kontraindiziert in der Therapie von kleinen Kindern, Menschen mit einer erhöhten Empfindlichkeit zu йодосодержащим Medikamente, sowie Patienten Basedow-Krankheit.

Wie Nichtmetalle untereinander reagieren

Unter den Elementen der Untergruppe VII Gruppe mit Iod reagiert Fluor – die aktive Nichtmetall, besitzt hohen Grad der Oxidation. Der Prozess verläuft in der Kälte und wird begleitet von einer Explosion. Mit Wasserstoff I2 interagiert bei der starken Erwärmung, wobei nicht bis zum Ende, das Reaktionsprodukt ü HI - beginnt sich zu zersetzen auf die ursprünglichen Stoffe. Йодоводородная Säure ist stark genug, und zwar in seinen Eigenschaften ähnlich хлоридную Säure, dennoch zeigt noch deutlichere Anzeichen Reduktionsmittel. Wie zu sehen ist, die chemischen Eigenschaften von Iod aufgrund seiner Zugehörigkeit zu den aktiven неметаллам, Element jedoch schlechter als die oxidative Fähigkeit, Korrosion, Chlor und natürlich Fluor.

Atommasse von JOD

Die Rolle des Elements in lebenden Organismen

Der Größte Inhalt von I- Findet sich in den Geweben der Schilddrüse, wo Sie Teil der тиреотропных Hormone: Thyroxin und Trijodthyronin. Sie regulieren Wachstum und Entwicklung der Knochen, die Nervenimpulse, die Stoffwechselrate. Besonders gefährlich ist der Mangel an JOD-haltige Hormone im Kindesalter, da kann es zu einer Verzögerung der psychischen Entwicklung und die Entstehung der Symptome einer solchen Krankheit, wie Kretinismus.

Ungenügende Sekretion von Thyroxin bei Erwachsenen verbunden mit Mangel an JOD in Wasser und Lebensmitteln. Er wird begleitet von Haarausfall, Bildung von ödemen, Reduktion der körperlichen Aktivität. Überschüssiges Element im Körper ist auch äußerst gefährlich, da entwickelt sich eine basedowsche Krankheit, die Symptome der ü Erregbarkeit des Nervensystems, zittern der Gliedmaßen, plötzlicher Abmagerung.

Der Hohe Gehalt an verbindungen von JOD findet sich bei einigen Vertretern der Welt der Flora. Die niederen Pflanzen – Braun-und Rotalgen - sammeln Sie in Ihrem талломе. Unter den höheren Pflanzen Rekordhalter auf der Anhäufung von JOD sind Kirsche, kaki, Datteln und rote Beete. Eine große Anzahl von Element enthalten Meeresfrüchte und Seefisch.

JOD Nichtmetall

Verbreitung von Iodid in der Natur und Verfahren zur Herstellung der Reinsubstanz

Der Großteil des Elements vorhanden ist, in lebenden Organismen und Hüllen die Erde ü Hydrosphäre und литосфере - in einem gebundenen Zustand. Salz Element im Meerwasser, aber Ihre Konzentration ist gering, daher muss die saubere JOD aus Ihr nicht rentabel. Viel effektiver ist die erste Substanz aus der Asche von Seetang: Fucus, Laminaria, саргассума.

Im industriellen Maßstab I2 markieren aus dem Grundwasser in den Prozessen der ölgewinnung. Bei der Verarbeitung einiger Erze, beispielsweise Chilenischen Salpeter, es fand иодаты und гипоиодаты Kalium, von denen in Zukunft abgebaut reines JOD. Ziemlich kosteneffektiv zu erhalten I2 aus der Lösung йодоводорода, oxidieren es Chlor. Die resultierende Verbindung ist ein wichtiger Rohstoff für die pharmazeutische Industrie.

Außer den schon genannten 5% igen alkoholischen Lösung von JOD, das nicht nur eine einfache Substanz, sondern auch Salz – Kaliumjodid, sowie Alkohol und Wasser, in der Endokrinologie aus medizinischen Gründen verwenden solche Präparate, wie "JOD-Asset" und "Йодомарин".

ein Molekül JOD

In Gebieten mit einem niedrigen Gehalt an natürlichen verbindungen, ausgenommen jodiertes Kochsalz, können Sie diese Heilmittel, wie "Антиструмин". Es enthält den Wirkstoff ü Kaliumiodid - und empfiehlt sich als vorbeugende Medikament, anwendbar zur Verhütung der Symptome der endemischen Struma.


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