आयोडीन: रासायनिक गुण, सूत्र, संख्या आवर्त सारणी में

एक आयोडीन की शराबी समाधान ... बचपन से सभी को परिचित बच्चों और उनके माता-पिता के लिए सहायक scrapes, abrasions और कटौती. यह तेजी से और प्रभावी में disinfecting और cauterizing घाव सतह है । हालांकि, गुंजाइश पदार्थों के केवल सीमित नहीं है दवा है, क्योंकि रासायनिक गुण आयोडीन की बहुत विविध रहे हैं । इस लेख का उद्देश्य – देखने के लिए उन्हें और अधिक विस्तार में.

शारीरिक विशेषताओं

एक साधारण पदार्थ के रूप डार्क बैंगनी रंग के क्रिस्टल है । जब गरम, की प्रकृति के कारण आंतरिक संरचना की जाली क्रिस्टल, अर्थात् उपस्थिति में नोड्स के अणुओं, यौगिक पिघल नहीं है, और तुरंत एक जोड़ी बनाता है । इस उच्च बनाने की क्रिया या उच्च बनाने की क्रिया । यह कारण है करने के लिए एक कमजोर बांड के बीच अणुओं के भीतर क्रिस्टल, कर रहे हैं, जो आसानी से एक दूसरे से अलग – वहाँ है एक गैसीय चरण के एक पदार्थ है । की संख्या आयोडीन की आवर्त सारणी में – 53. और अपनी स्थिति के बीच में अन्य रासायनिक तत्वों के लिए अंक के लिए संबंधित nonmetals. हमें इस पर चर्चा आगे की बात है.

स्थान तत्व आवर्त सारणी में

आयोडीन में पांचवें अवधि और समूह VII के साथ फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और astatine के एक समूह के रूप हैलोजन । में कनेक्शन बढ़ाने के साथ प्रभारी के नाभिक और परमाणु त्रिज्या के प्रतिनिधियों के Halogens के विश्राम के गैर-धात्विक गुण है, इसलिए, आयोडीन तुलना में कम सक्रिय क्लोरीन या ब्रोमीन, और अपने वैद्युतीयऋणात्मकता भी कम है । परमाणु वजन आयोडीन की 126,9045. एक साधारण पदार्थ प्रस्तुत किया है द्विपरमाणुक अणुओं की तरह, अन्य हैलोजन । हम नीचे में दिखेगा परमाणु की संरचना के तत्व ।

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सुविधाओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

पांच ऊर्जा का स्तर और लगभग पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है, उनमें से आखिरी के अस्तित्व की पुष्टि एक तत्व के स्पष्ट संकेत के nonmetals. की तरह अन्य हैलोजन, आयोडीन की एक मजबूत ऑक्सीडेंट ले रही है, कमजोर धातु और गैर धातु तत्व, सल्फर, कार्बन और नाइट्रोजन याद आ रही है को पूरा करने के लिए पांचवें स्तर के इलेक्ट्रॉन.

आयोडीन-अधातु अणुओं है जो वहाँ में एक साझा की जोड़ी p इलेक्ट्रॉनों कि बाँध के परमाणुओं के साथ. उनके घनत्व में जगह की सबसे बड़ी ओवरलैप के साथ, कुल इलेक्ट्रॉन बादल कदम नहीं करता है के किसी भी परमाणु के केंद्र में स्थित अणु है । का गठन nonpolar सहसंयोजक बंधन, और अणु एक रैखिक आकार की है । की श्रृंखला में हैलोजन से, फ्लोरीन करने के लिए astatine, ताकत के सहसंयोजक बांड कम हो जाती है । एक कमी के मूल्यों में तापीय धारिता पर निर्भर करता है जो अपघटन अणुओं के एक तत्व के परमाणुओं की है. क्या परिणाम रहे हैं के लिए के रासायनिक गुणों में आयोडीन है?

क्यों की गतिविधि आयोडीन की तुलना में कम है अन्य हैलोजन

जेट के nonmetals द्वारा निर्धारित किया जाता है के आकर्षण के बल के नाभिक के लिए अपने स्वयं के परमाणु अन्य इलेक्ट्रॉनों है. छोटे त्रिज्या के परमाणु, electrostatic आकर्षण के बल के लिए अपनी नकारात्मक आरोप लगाया कणों के अन्य परमाणुओं से ऊपर है । उच्च अवधि संख्या में जो आइटम स्थित है, और अधिक ऊर्जा का स्तर यह है. आयोडीन में है पांचवें अवधि, और परतों की संख्या के ऊर्जा यह है कि अधिक से अधिक के ब्रोमीन, क्लोरीन और फ्लोरीन. यही कारण है कि एक अणु की आयोडीन शामिल हैं, परमाणुओं एक त्रिज्या की तुलना में बहुत अधिक पहले से सूचीबद्ध हलोजन नि: शुल्क डिजाइन. यही कारण है कि कणों के मैं₂ कमजोर आकर्षित इलेक्ट्रॉनों ओर जाता है, जो एक कमजोर करने के लिए उनके गैर-धात्विक गुण है । आंतरिक संरचना पदार्थ की अनिवार्य रूप से प्रभावित करता है अपनी शारीरिक विशेषताओं. हम विशिष्ट उदाहरण हैं ।

उच्च बनाने की क्रिया, और घुलनशीलता

में कमी के आपसी आकर्षण के परमाणुओं में आयोडीन की इसकी अणु होता है, जैसा कि हम पहले कहा, कमजोर करने के लिए ताकत के सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय कनेक्शन है । कम प्रतिरोध कनेक्शन के लिए उच्च तापमान और वृद्धि की थर्मल हदबंदी के अणुओं. का एक विशिष्ट सुविधा हेलो: संक्रमण के एक पदार्थ जब गरम एक ठोस राज्य में सीधे गैस, यानी, उच्च बनाने की क्रिया मुख्य भौतिक विशेषता आयोडीन की. इसकी विलेयता में कार्बनिक सॉल्वैंट्स, जैसे कार्बन disulphide, बेंजीन, इथेनॉल, है, की तुलना में अधिक पानी है. तो, 100 ग्राम पानी में 20 डिग्री सेल्सियस भंग कर सकते हैं केवल 0.02 ग्राम के पदार्थ. इस सुविधा प्रयोगशाला में प्रयोग किया जाता है निकालने के लिए आयोडीन से एक जलीय समाधान है । शेक के साथ यह की एक छोटी राशि H₂S, आप देख सकते हैं वायलेट धुंधला के हाइड्रोजन सल्फाइड के कारण संक्रमण के अणुओं के हलोजन.

रासायनिक गुण आयोडीन की

के साथ बातचीत के दौरान धातु, तत्व बर्ताव करता है हमेशा एक ही है । यह आकर्षित करती है valence इलेक्ट्रॉनों की एक धातु के परमाणु स्थित हैं, जो या तो पिछले ऊर्जावान परत (ओं-इस तरह के तत्वों के रूप में सोडियम, कैल्शियम, लिथियम, आदि.) या पर अंत से पहले परत युक्त, उदाहरण के लिए, d-इलेक्ट्रॉनों है. इन में शामिल हैं लोहा, मैंगनीज, तांबा और दूसरों के रूप में । इन प्रतिक्रियाओं धातु है एजेंट को कम करने और आयोडीन, में से रासायनिक सूत्र है जो मैं₂ - ऑक्सीडेंट है । इसलिए, यह इस उच्च गतिविधि के सरल पदार्थ का कारण है के साथ अपनी बातचीत के कई धातुओं.

ध्यान देने योग्य है की बातचीत आयोडीन के साथ पानी जब गरम किया जाता है । क्षारीय माध्यम में प्रतिक्रिया जगह लेता है के साथ एक मिश्रण के गठन iodides और कुछ नया एसिड होता है । अंतिम बात को दर्शाती गुणों के एक मजबूत एसिड और निर्जलीकरण में परिवर्तित किया जाता है pentoxide आयोडीन की. यदि समाधान है अम्लीय,-ऊपर उल्लेख प्रतिक्रिया उत्पादों के साथ बातचीत के गठन के लिए स्रोतपदार्थों और ndash; नि: शुल्क अणुओं मैं₂ और पानी. इस प्रतिक्रिया को संदर्भित करता है, ऑक्सीकरण में कमी प्रकार, यह घटित रासायनिक गुण आयोडीन के रूप में एक मजबूत oxidizer है ।

गुणात्मक प्रतिक्रिया के लिए स्टार्च

में दोनों अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में वहाँ है एक समूह की प्रतिक्रियाओं के माध्यम से जो आप कर सकते हैं की पहचान के उत्पादों के बीच बातचीत के कुछ प्रकार के सरल या जटिल आयनों । का पता लगाने के लिए अणुओं की जटिल कार्बोहाइड्रेट स्टार्च - अक्सर इस्तेमाल किया 5% spirituous समाधान की मैं_{2. उदाहरण के लिए, स्लाइस, कच्चे आलू की कुछ बूँदें टपक, और समाधान का रंग नीला हो जाता है. एक ही प्रभाव मनाया जाता है जब पदार्थ के साथ संपर्क में करने के लिए किसी भी स्टार्च-युक्त उत्पाद. इस प्रतिक्रिया में बदल जाता है, जो नीले आयोडीन में, व्यापक रूप से इस्तेमाल किया कार्बनिक रसायन विज्ञान में उपस्थिति की पुष्टि करने के बहुलक परीक्षण में मिश्रण.}

लाभकारी गुणों के बारे में उत्पाद की बातचीत का आयोडीन और स्टार्च लंबे समय से ज्ञात किया गया है । इसे इस्तेमाल किया गया था के अभाव में रोगाणुरोधी दवाओं के उपचार के लिए दस्त, गैस्ट्रिक अल्सर में छूट, श्वसन प्रणाली के रोगों. व्यापक वितरण के स्टार्च पेस्ट से युक्त लगभग 1 चम्मच की एक शराबी समाधान में आयोडीन की 200 मिलीलीटर, पानी की वजह से था के लिए घटियापन की सामग्री और तैयारी के कम है ।

लेकिन आप याद करने की जरूरत है कि नीले आयोडीन contraindicated है के उपचार में युवा बच्चों, अतिसंवेदनशीलता से पीड़ित लोगों के लिए आयोडीन युक्त दवाओं, और रोगियों कब्र ' रोग.

कैसे nonmetals के साथ प्रतिक्रिया एक दूसरे को

के बीच में तत्वों के मुख्य समूह सातवीं समूह में आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करता है फ्लोराइड – सबसे सक्रिय गैर-धातु सबसे ऑक्सीकरण दर. प्रक्रिया है, ठंड के साथ विस्फोट. के साथ हाइड्रोजन मैं₂ सूचना का आदान प्रदान के दौरान, हीटिंग, और नहीं करने के लिए अंत उत्पाद की प्रतिक्रिया – हाय - शुरू करने के लिए विघटित करने के लिए शुरू सामग्री है । Yodovidona एसिड काफी मजबूत है, और हालांकि, अपनी विशेषताओं के समान हैं एसिड क्लोराइड अभी भी पता चलता है और अधिक स्पष्ट लक्षण के एक एजेंट को कम करने । के रूप में देखा जा सकता है, के रासायनिक गुणों आयोडीन इसकी वजह से संबंधित करने के लिए सक्रिय गैर-धातु है, लेकिन तत्व है में अवर की ऑक्सीकरण शक्ति ब्रोमीन, क्लोरीन, और, ज़ाहिर है, फ्लोराइड है.

भूमिका तत्व में रहने वाले जीवों

के उच्चतम सामग्री के आयनों के मैं^- में पाया जाता है के ऊतकों थायरॉयड ग्रंथि है, जहां वे कर रहे हैं का हिस्सा थायराइड हार्मोन थायरोक्सिन और ट्राईआयोडोथायरोनिन. वे वृद्धि और विकास को विनियमित की हड्डी, तंत्रिका आवेगों के संचालन के साथ, चयापचय की दर है । विशेष रूप से खतरनाक की कमी है आयोडीन युक्त हार्मोन में, बच्चों की वजह से संभव मानसिक मंदता और लक्षण के उद्भव के इस तरह के रोगों के रूप में बौनापन.

अपर्याप्त स्राव के thyroxin में वयस्कों के साथ जुड़ा हुआ है में आयोडीन की कमी, पानी और भोजन । यह बालों के झड़ने के साथ, शोफ के गठन में कमी, शारीरिक गतिविधि. अतिरिक्त तत्व शरीर में भी बेहद खतरनाक है, के रूप में यह विकसित करता है, ' कब्र रोग, जिसका लक्षण-तंत्रिका तंत्र के excitability, कंपन, अंगों की अचानक नुकसान के वजन.

आयोडीन की उच्च सामग्री में पाया यौगिकों में से कुछ के प्रतिनिधियों दुनिया के फ्लोरा. कम पौधों और ndash; भूरा और लाल शैवाल जमा में उन्हें thallus. के बीच उच्च पौधों के रिकॉर्ड के संचय के लिए आयोडीन कर रहे हैं चेरी, ख़ुरमा, अंजीर और बीट. की एक बड़ी संख्या के तत्व होते हैं, समुद्री भोजन और समुद्र में मछली.

वितरण में आयोडाइड की प्रकृति और तरीकों को प्राप्त करने के शुद्ध पदार्थों

के थोक तत्व में मौजूद है, रहने वाले जीवों और गोले पृथ्वी के जलमंडल और स्थलमंडल के साथ ही राज्य है । नमक समुद्र के पानी में है, लेकिन उनकी एकाग्रता छोटा है, इसलिए निकालने के लिए, शुद्ध आयोडीन से यह लाभहीन है. और अधिक प्रभावी बनाने के लिए एक यौगिक की राख से भूरे शैवाल fucus, laminaria, Sargassum.

एक औद्योगिक पैमाने पर मैं₂ पृथक से भूजल की प्रक्रिया में तेल उत्पादन. के प्रसंस्करण में कुछ अयस्कों, इस तरह के रूप में चिली शोरा, पूरा Iodate और hipoidal पोटेशियम, जो आगे के उत्पादन शुद्ध आयोडीन. काफी लाभदायक है करने के लिए मैं₂ से समाधान yodovidona, ऑक्सीकरण यह क्लोरीन के साथ. जिसके परिणामस्वरूप यौगिक एक महत्वपूर्ण कच्चे माल दवा उद्योग के लिए.

इसके अलावा करने के लिए उल्लेख किया है, 5% शराब के समाधान, आयोडीन युक्त न केवल सरल पदार्थ, लेकिन यह भी नमक पोटेशियम आयोडाइड, शराब और पानी, एंडोक्रिनोलॉजी में चिकित्सा उपयोग के लिए दवाओं के इस तरह के रूप में "Yod-संपत्ति" और "codomain".

के साथ क्षेत्रों में एक कम सामग्री के साथ प्राकृतिक यौगिकों के अलावा, आयोडीन युक्त नमक, यह संभव है का उपयोग करने के लिए इस तरह के एक उपाय के रूप में "Antistrumin". यह सक्रिय संघटक शामिल हैं-पोटेशियम आयोडाइड - की सिफारिश की है एक रोगनिरोधी के रूप में इस्तेमाल दवा के लक्षणों को रोकने के स्थानिक गण्डमाला है ।