の水酸化鉄の3
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無機化合物の水酸化鉄の3つの化学式Fe(OH)2. でに所属するシリーズより両化合物の鉄によって支配されている物件の特徴的な拠点です。 外観の物質は結晶の白色、長期滞在の外徐々に色が濃くなる。 がバージョンの結晶では緑色です。 日常生活での物質観察できる方の緑色の預金、金属表面を示す最初の錆処理-3鉄水酸化物としての中間段階でのこのプロセスです。
自然に接続されている、またはそのmakinitaます。 この結晶性鉱物以外の鉄が含まれます不純物のマグネシウムとマンガン、これらすべての物質与makinita異なる色-黄色から緑色が淡いグリーンの割合のコンテンツの特定の要素となります。 鉱物の硬さが3.5-4台のモースの規模と密度に匹敵する約3g/cm³ます。
の物性の物質をも要因であるのに極めて溶解性が悪いです。 場合には3つの水酸化鉄は熱が加わることにより分解します。
この成分は非常に活用できることを多くの物質は、化合物ます。 例えば、有の性質をベースによっており、反応の中和と様々な酸ます。 特に、硫酸、水酸化鉄3の反応に繋がる硫酸鉄(III)です。 この反応が発生する可能性があり簡単な焼成にオープンエアで、低コストの製造方法の硫酸を使用でも研究室では、産業用条件になります。
以上
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このコースとの反応により、塩酸との結果が形成の鉄(II)塩化物ます。
この場合には、水酸化鉄の3で酸性にします。 例えば、子高濃度の濃度が、少なくとも50%)水酸化ナトリウム溶液が得られtetrahydrobiopterin(II)ナトリウムの落下に堆積します。 しかし、この反応に提供することが必要な複雑な条件で反応を行う必要がでのコンテキストの沸点液の窒素の大気環境です。
はすでに述べているように、加熱すると、製品を分解します。 この分解は酸化鉄(II)及び、また、不純物として得られた金属鉄およびその誘導体:digesta酸化物（III）の化学式はFe3O4ます。
を生成する方法を水酸化鉄3の受領に関連付けると反応し酸か？ を開始する前に、必ず実験では、必ず思い出させ安全性についてルールを行う場合、そのような実験です。 これらのルールが適用されるすべての場合には、処理、酸-アルカリ溶液です。 しては、こちら–保護を保証するために、との接触を避ける液滴液、粘膜、皮膚などです。
では、水酸化物の反応に作用する鉄(III)塩化物-KOH-水酸化カリウムます。 この方法が最も共通の形成に不溶性の拠点です。 の相互作用のこれらの物質による従来の交換反応し、その結果、ヒト褐色です。 この沈殿が望ましい物質です。
以上の水酸化鉄鉱工業生産です。 最も一般的での利用と活性物質の電池ニッケル-鉄ます。 また、化合物を用いる金属の生産の様々な鉄合金に電気めっき、生産anomaliesareます。
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Alin Trodden - 記事の著者、編集者
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