हीड्राकसीड लोहे के 3

अकार्बनिक यौगिक हाइड्रॉक्साइड लोहे के 3 रासायनिक फार्मूला है Fe(OH)2. यह अंतर्गत आता है करने के लिए एक श्रृंखला के उभयधर्मी यौगिकों के लोहे का प्रभुत्व है, जो गुणों की विशेषता कुर्सियां. में उपस्थिति पदार्थ एक क्रिस्टल सफेद रंग है, जो लंबे समय रहने के सड़क पर धीरे-धीरे काला कर. वहाँ रहे हैं के संस्करण के क्रिस्टल हरे रंग की है । के दैनिक जीवन में एक पदार्थ मनाया जा सकता है किसी के द्वारा के रूप में हरा पर जमा धातु सतहों, जो इंगित करता है की शुरुआत के जंग खा रही है प्रक्रिया - 3 फेरिक हाइड्रोक्साइड के रूप में कार्य करता एक के मध्यवर्ती चरणों में इस प्रक्रिया का.

प्रकृति के कनेक्शन कर रहे हैं के रूप में makinita. इस क्रिस्टलीय खनिज लोहे के अलावा, यह होता है के दोष मैग्नीशियम और मैंगनीज, इन सभी पदार्थों को देने makinita विभिन्न रंगों-पीले-हरे रंग के लिए हरे रंग पीला, प्रतिशत के आधार पर सामग्री की एक विशेष तत्व है । खनिज कठोरता 3.5-4 इकाइयों Mohs पैमाने पर और एक घनत्व के बराबर के बारे में 3 ग्राम/सेमी और sup3;.

भौतिक गुणों के साथ पदार्थ भी होना चाहिए के लिए जिम्मेदार ठहराया अपने बेहद गरीब विलेयता. जहां मामले में 3 लोहा हाइड्रॉक्साइड गरम किया जाता है, यह मिटता है ।

इस घटक बहुत सक्रिय है और सूचना का आदान प्रदान के साथ कई अन्य पदार्थों और यौगिकों. उदाहरण के लिए, गुण का आधार है, यह में प्रवेश करती प्रतिक्रिया के निराकरण के साथ विभिन्न एसिड होता है । विशेष रूप से, सल्फ्यूरिक एसिड, लोहा हाइड्रॉक्साइड 3 के दौरान प्रतिक्रिया करने के लिए नेतृत्व लोहा सल्फेट (III). के बाद से इस प्रतिक्रिया हो सकता है के द्वारा एक सरल पकाना खुली हवा में, एक कम लागत के उत्पादन की विधि सल्फेट का इस्तेमाल किया जाता है में दोनों प्रयोगशाला और औद्योगिक स्थिति है ।

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के पाठ्यक्रम में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया और परिणाम है के गठन को आयरन (II) क्लोराइड.

कुछ मामलों में, हीड्राकसीड लोहे के 3 दिखा सकते हैं, अम्लीय गुण हैं । उदाहरण के लिए, जब बातचीत के साथ अत्यधिक ध्यान केंद्रित (एकाग्रता कम से कम होना चाहिए 50%) सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान प्राप्त किया जाता है tetrahydrobiopterin (II) सोडियम गिरने के रूप में तलछट. हालांकि, इस प्रतिक्रिया के लिए यह आवश्यक है प्रदान करने के लिए नहीं बल्कि जटिल स्थिति: प्रतिक्रिया हो जाना चाहिए के संदर्भ में उबलते बिंदु के समाधान में एक वायुमंडलीय नाइट्रोजन वातावरण.

के रूप में पहले से ही उल्लेख किया है, जब गरम उत्पाद मिटता है । इस का नतीजा यह अपघटन है लोहे के आक्साइड (II) और, इसके अलावा, के रूप में दोष से प्राप्त धातु लोहा और उसके डेरिवेटिव: digesta के आक्साइड (तृतीय), रासायनिक सूत्र है Fe3O4 ।

कैसे का उत्पादन करने के लिए लोहे हाइड्रॉक्साइड 3, जो की प्राप्ति के साथ जुड़ा हुआ है प्रतिक्रिया करने की क्षमता के साथ एसिड होता है? इससे पहले कि आप शुरू, प्रयोग करने के लिए सुनिश्चित हो के बारे में याद दिलाना सुरक्षा नियमों जब इस तरह के प्रयोगों का आयोजन. इन नियमों को लागू करने के लिए सभी मामलों में, उपचार के एसिड alkaline समाधान है । यहाँ मुख्य बात यह है – सुरक्षा सुनिश्चित करने के लिए और के साथ संपर्क से बचने की बूंदों के समाधान पर श्लेष्मा झिल्ली और त्वचा के लिए.

तो, हीड्राकसीड के दौरान प्रतिक्रिया है, जो बातचीत के साथ लोहे (तृतीय) क्लोराइड और कोह-पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड. इस विधि सबसे आम है के गठन के लिए अघुलनशील कुर्सियां. बातचीत में इन पदार्थों की आय में एक पारंपरिक विनिमय प्रतिक्रिया में यह परिणाम है कि एक वेग के साथ भूरे रंग का है । इस वेग है वांछित पदार्थ.

का उपयोग लोहा हाइड्रॉक्साइड औद्योगिक उत्पादन में व्यापक रूप से है । सबसे आम है के रूप में इसके उपयोग में सक्रिय पदार्थों बैटरी निकल-लोहा प्रकार है । इसके अलावा, परिसर में प्रयोग किया जाता है धातु विज्ञान के उत्पादन के लिए विभिन्न फेरो मिश्र धातु और विद्युत उत्पादन, anomaliesare.