Hidróxido de ferro 3

Неорганическое conexão de hidróxido de ferro 3 tem a fórmula química do Fe(OH)2. Ele pertence a uma série de амфотерных compostos de ferro, em que predominam propriedades que são específicas para as bases. Em vista esta substância é um cristais de cor branca, que a permanência prolongada ao ar livre, gradualmente, escureça. Há opções de cristais de tonalidade esverdeada. Na vida cotidiana, a substância pode observar cada, na forma esverdeada de placa bacteriana em superfícies metálicas, o que indica o início do processo de ferrugem - hidróxido de ferro 3 atua como um dos estágios intermediários do processo.

Na natureza a conexão encontram na forma de амакинита. Este cristal mineral, além do ferro, contém ainda impurezas magnésio e manganês, todas essas substâncias dão амакиниту diferentes tons – verde-amarelo até verde pálido, dependendo do percentual do conteúdo de um determinado elemento. A dureza do mineral é de 3,5-4 unidades na escala de Mohs, e a densidade é igual a cerca de 3 g/cm³.

As propriedades físicas de uma substância deve ser atribuída também é extremamente fraca solubilidade. Quando o hidróxido de ferro 3 é exposto a calor, ele se decompõe.

Esta substância é muito ativo e interage com muitas outras substâncias e compostos. Assim, por exemplo, gozando de propriedades da base, ele entra em uma reação de neutralização com diferentes ácidos. Em particular, ácido sulfúrico, hidróxido de ferro 3 durante a reação, conduzem à obtenção de sulfato de ferro (III). Como esta reação pode ocorrer por meio de um normal calcinação ao ar livre, de tal maneira de baixo custo para a produção de sulfato é usado como laboratório e em ambiente industrial.

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Durante A reação com o ácido clorídrico o resultado é a formação de cloreto de ferro (II).

Em alguns casos, o hidróxido de ferro 3 pode exercer e propriedades acid. Assim, por exemplo, ao interagir com o altamente concentrado (a concentração deve ser de pelo menos 50%) com uma solução de hidróxido de sódio é obtido тетрагидроксоферрат (II) de sódio, suspensa na forma de lodo. A verdade, para a corrente de tal reação tem de fornecer bastante difíceis condições: a reação deve ocorrer em condições de ebulição da solução para o nitrogênio atmosférico ambiente.

Como já foi mencionado, quando aquecido, a substância decompõe-se. O resultado dessa decomposição atua óxido de ferro (II), e, além disso, sob a forma de impurezas são obtidos metálica de ferro e seus derivados: óxido de дижелеза (III), cuja fórmula química Fe3O4.

Como produzir hidróxido de ferro 3, relacionado com a sua capacidade de reagir com ácidos? Antes de começar a lavagem de experiência, deve sempre lembrar sobre regras de segurança na realização de experiências. Estas regras aplicam-se para todos os casos, o tratamento com o ácido soluções alcalinas. O importante aqui é o – fornecer proteção confiável e evitar a penetração de gotas de soluções para as mucosas e a pele.

Então, obter o hidróxido de você durante a realização de uma reação na qual interagem cloreto de ferro (III) e KOH – hidróxido de potássio. O método mais comum para a educação insolúveis razão. Quando a interação dessas substâncias está vazando, a reação habitual de troca, em que é obtido um precipitado cor marrom. Este sedimento e tem a palavra de substância.

A Aplicação de hidróxido de ferro na produção industrial de são bastante comuns. O mais comum é o seu uso como substância activa em baterias de ferro-níquel do tipo. Além disso, o composto é usado em metalurgia para obtenção de diferentes металлосплавов, bem como em galvânico de призводстве, авомобилестроении.