Гідроксид заліза 3

Неорганічне з'єднання гідроксид заліза 3 має хімічну формулу Fe(OH)2. Воно належить до ряду амфотерних сполук заліза, у яких переважають властивості, характерні для підстав. На вигляд це речовина являє собою кристали білого кольору, які при тривалому перебуванні на відкритому повітрі поступово темніють. Є варіанти кристалів зеленуватого відтінку. У повсякденному житті речовина може спостерігати кожен у вигляді зеленуватого нальоту на металевих поверхнях, що свідчить про початку процесу іржавіння - гідроксид заліза 3 виступає в якості однієї з проміжних стадій цього процесу.

У природі з'єднання знаходять у вигляді амакинита. Цей кристалічний мінерал, крім власне заліза, містить у собі ще домішки магнію і марганцю, всі ці речовини надають амакиниту різні відтінки – від жовто-зеленого до блідо - зеленого, в залежності від процентного вмісту того чи іншого елементу. Твердість мінералу становить 3,5-4 одиниці за шкалою Мооса, а щільність дорівнює приблизно 3 г/см³.

До фізичних властивостей речовини слід також віднести його вкрай слабку розчинність. У тому випадку, коли гідроксид заліза 3 піддається нагріванню, він розкладається.

Це речовина дуже активно і взаємодіє з багатьма іншими речовинами і сполуками. Так, наприклад, володіючи властивостями підстави, воно вступає в реакції нейтралізації з різними кислотами. Зокрема, сірчана кислота, гідроксид заліза 3 в ході реакції ведуть до отримання сульфату заліза (III). Так як ця реакція може відбуватися шляхом звичайного прожарювання на відкритому повітрі, такий недорогий спосіб виробництва сульфату використовується як в лабораторних, так і в промислових умовах.

Більше:

Перший штучний супутник Землі

Перший штучний супутник Землі є одним з найбільших досягнень науки ХХ століття. Тим не менш, як це ні парадоксально, цьому великому науковому і технічному досягненню значною мірою сприяла холодна війна між двома наддержавами: США і Радянським Союзом....

Що таке соціалізація, і як вона змінює людину

Спробуємо розібратися, що таке соціалізація, в чому її сутність і особливість. Адже для кожної особистості входження у суспільство і засвоєння його основних норм є фундаментом до подальшої безпроблемною і успішного життя і діяльності. Отже, що таке с...

Принц Чарльз – головний спадкоємець британського престолу

Згідно із законом королівства Великобританія, спадкоємець британського престолу - це старший закононароджена син чинного монарха або ж попереднього претендента на престол. Однак якщо у царюючого особи немає дитини чоловічої статі, то право спадкуванн...

В ході реакції з соляною кислотою її результатом є утворення хлориду заліза (II).

У деяких випадках гідроксид заліза 3 може виявляти і кислотні властивості. Так, наприклад, при взаємодії з сильно концентрованим (концентрація повинна бути не менше 50%) розчином гідроксиду натрію виходить тетрагидроксоферрат (II) натрію, що випадає у вигляді осаду. Правда, для перебігу такої реакції необхідно забезпечити досить складні умови: реакція повинна відбуватися в умовах кипіння розчину азотної атмосферної середовищі.

Як уже говорилося, при нагріванні речовина розкладається. Результатом цього розкладання виступає оксид заліза (II), а, крім того, у вигляді домішок виходять металеве залізо і його похідні: оксид дижелеза (III), хімічна формула якого fe 3 o 4.

Як зробити гідроксид заліза 3, отримання якого пов'язане з його здатністю вступати в реакції з кислотами? До того як приступити до проведення досвіду, слід обов'язково нагадати про правила безпеки при проведенні таких дослідів. Ці правила застосовні для всіх випадків звернення з кислотно-лужними розчинами. Головне тут – забезпечити надійний захист і уникати потрапляння крапель розчинів на слизові оболонки та шкіру.

Отже, одержати гідроксид можна в ході проведення реакції, в якій взаємодіють хлорид заліза (III) і KOH – калію гідроксид. Даний метод - найпоширеніший для утворення нерозчинних основ. При взаємодії цих речовин протікає звичайна реакція обміну, в результаті якої виходить осад бурого кольору. Цей осад і є шукане речовина.

Застосування гідроксиду заліза в промисловому виробництві досить широко. Найбільш поширеним є використання в якості активної речовини в акумуляторах залізо-нікелевого типу. Крім того, з'єднання використовується в металургії для одержання різних металлосплавов, а також в гальванічному провадженні, авомобилестроении.