基本的な酸化物とその特性
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酸化物–物質の分子の酸素原子の酸化数-2の原子のいず次の項目です。
酸化物の形成による直接の相互作用の酸素と他の物質又は間接的に–分解拠点の塩酸ます。 このタイプの接続には、自然界に存在することはできる形ガス、液体や固体にします。 地球の地殻は酸化物です。 なので、砂防錆、二酸化炭素の伝統的な水–代の酸化物ます。
あ塩のように、中性酸化物です。 塩の化学反応を塩です。 これらの酸化物のnonmetals金属は、水との反応で形成酸との反応基–塩、通常の酸性を有しています。 塩としては、例えば、銅酸化物です。
このからの中性塩きます。 例として、二酸化炭素、亜酸化窒素、一酸化窒素です。
塩-酸化物分の一番の基本は、酸性および両性です。 そう、メインです。
では、基本的な酸化物–酸化物の金属に対応する水酸化物とつに数えられています。 これは相互作用と酸などの物質の形で水と塩です。 例えば、K2O,Ca,MgOなどです。 通常の条件下には、基本的な酸化物固体結晶形成します。 のoxylene金属化合物一般的を超えないもの+2は+3です。
以上
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化学的性質の基本的な酸化物
1です。 反応酸
この反応は、酸酸化物としての基本的性質で同様の実験を証明するもの又はその他の酸化物ます。 の場合、形成される塩、水–この基本的な酸化物です。 酸性の酸化物は、このような相互作用の酸ます。 両性のいずれかです酸性の基本特性–によって異なります。 これらの違いは中性酸化物中です。
2です。 水との反応で
の相互作用の水の酸化物を形成による金属の電気の電圧について、マグネシウムです。 と反応した水から水溶性です。 このグループのアルカリ土類酸化物とアルカリ金属（酸化バリウム、リチウム酸化物など）です。 酸性の酸化物、水酸、および両性水反応しないます。
3. 反応複酸性の酸化物
逆にその化学的性質の酸化反応者では、塩を形成します。 例えば、基本的な酸化物と反応し酸が反応しないその他のグループです。 最も活躍しての酸化物のアルカリ金属、アルカリ土類マグネシウムです。 でも、通常の条件で溶融体の複酸化物、固体や気体状の酸ます。 の反応は酸性の酸化物、その塩ます。
とは、基本的には酸化物のその他の金属活性が低下はほとんど反応しない、気体状の酸化物（酸性）です。 できるだけ反応接合との融合により、固体酸の酸化物ます。
4ます。 酸化還元特性
活性酸化物のアルカリ金属しない大幅に低減または酸化性のです。 一方、酸化物などの反応性金属を回収し、石炭、水素、アンモニアまたは一酸化炭素です。
の基本的な酸化物
1です。 の分解により水酸化物の場合加熱し、不溶性の塩を分解水の基本的な酸化物ます。
2です。 酸化金属アルカリ金属燃焼時の酸素形過酸化し、そのときの回復の基本的な酸化物ます。
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Alin Trodden - 記事の著者、編集者
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