Los principales óxidos y sus propiedades

Óxidos – es la sustancia, en los que las moléculas están compuestas de átomos de oxígeno con el grado de oxidación – 2 átomos y ninguna en el segundo elemento.

Los Óxidos se forman directo a través de la interacción del oxígeno con otra sustancia o de forma indirecta – de la descomposición de bases, sales, ácidos. Este tipo de conexiones es muy difundido en la naturaleza, y puede estar en forma de gas, líquido o sólido. En la corteza terrestre, también se encuentran los óxidos. Así, la arena, óxido, dióxido de carbono e incluso habitual del agua – todos son ejemplos de óxidos.

Son como солеобразующие y несолеобразующие óxidos. Солеобразующие como resultado de una reacción química dan la sal. A ellos se refieren los óxidos de no metales y metales, que reaccionan con el agua para formar ácido, y en la reacción con la base de la – sal, normales y ácidas. A солеобразующим se refiere, por ejemplo, el óxido de cobre.

Por consiguiente, de несолеобразующих obtener sal imposible. Como ejemplo se puede citar el dióxido de carbono, óxido de диазота y óxido de nitrógeno.

Солеобразующие óxidos se dividen, a su vez, en los básicos, ácidos y амфотерные. Hablaremos más a fondo sobre las principales.

Por lo tanto, los principales óxidos – esto óxidos de algunos metales, los cuales hidróxidos pertenecen a la clase de motivos. Es decir, en la interacción con el ácido de estas sustancias son el agua y la sal. Por ejemplo, K2O, Cao, MgO, etc., En condiciones normales, los principales óxidos son sólidos cristalinos de la educación. El grado de оксиления de metales en estas conexiones, como regla general, no exceda de +2 o rara vez +3.

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Propiedades Químicas de los principales óxidos

1. La reacción con el ácido

Precisamente en la reacción con el ácido óxido manifiesta sus propiedades principales, por lo tanto, similar a un experimento puede demostrar tipo u otro de óxido. Si se han formado la sal y el agua – es decir, este es el óxido. Ácido de óxidos en este tipo de interacción, forman ácido. Y амфотерные pueden manifestar o ácidos, o de las propiedades básicas de – esto depende de las condiciones. Estas son las principales diferencias несолеобразующих de óxidos de entre ellos.

2. La reacción con el agua

En la interacción con el agua entran los óxidos, que son formadas por metales de eléctricos de la gama de voltaje, de pie ante el magnesio. En la reacción con el agua forman soluble de la base. Es un grupo de óxidos alcalinotérreos y de los metales alcalinos (óxido de bario, óxido de litio, etc.). Ácido de óxidos en el agua forman ácido, y амфотерные en el agua no reaccionan.

3. La reacción con амфотерными y óxidos ácidos

Opuestas por su naturaleza química óxidos reaccionan entre sí, formando la sal. Así, por ejemplo, los óxidos pueden entrar en contacto con ácidos, pero no responden a otros representantes de su grupo. Los más activos son los óxidos de metales alcalinos, alcalinotérreos y de magnesio. Incluso en condiciones normales, que se funden con sólidos амфотерными óxidos, sólidos y gaseosos ácidos. En la reacción con los óxidos ácidos se forman los sal.

Pero los principales óxidos de otros metales menos activos y prácticamente no reaccionan con los óxidos gaseosos (ácidos). Sólo pueden entrar en la reacción de la adhesión al сплавлении con presencia de óxidos ácidos.

4. Oxidorreducción de la propiedad

Óxidos de activos de los metales alcalinos no son expresados de rehabilitación o de oxidación de propiedades. Y, por el contrario, los óxidos no son tan activos los metales pueden recuperarse de carbón, hidrógeno, amoníaco o monóxido de carbono.

La Obtención de los principales óxidos

1. La descomposición de los hidróxidos: cuando se calienta insoluble de la fundación se descomponen en el agua y la principal de óxido.

2. La oxidación de los metales: metal alcalino cuando se quema en oxígeno forma el peróxido, que luego al restaurar la forma principal de óxido.