बुनियादी आक्साइड और उनके गुणों

आक्साइड और ndash; एक पदार्थ है, जिसमें अणुओं से मिलकर एक ऑक्सीजन परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या-2 और परमाणुओं किसी भी दूसरे मद.

आक्साइड का गठन कर रहे हैं के द्वारा प्रत्यक्ष बातचीत के साथ ऑक्सीजन के एक अन्य पदार्थ या परोक्ष रूप से और ndash; अपघटन कुर्सियां, लवण, एसिड होता है । कनेक्शन के इस प्रकार की प्रकृति में बहुत आम है, और कर सकते हैं के रूप में मौजूद गैस, तरल या ठोस. पृथ्वी की पपड़ी में कर रहे हैं आक्साइड । तो, रेत, जंग, कार्बन डाइऑक्साइड और यहां तक कि पारंपरिक पानी और ndash; सभी कर रहे हैं, उदाहरण के आक्साइड है.

वहाँ नमक की तरह है और तटस्थ आक्साइड । नमक-एक रासायनिक प्रतिक्रिया देने नमक । इन में शामिल हैं आक्साइड के nonmetals और धातुओं, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया के गठन एसिड, और प्रतिक्रिया के आधार के साथ – लवण, सामान्य और एसिड. करने के लिए नमक में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, तांबे ऑक्साइड.

तदनुसार, से तटस्थ नमक के लिए असंभव है । उदाहरण के रूप में, कार्बन डाइऑक्साइड, नाइट्रस ऑक्साइड और नाइट्रिक ऑक्साइड.

नमक-आक्साइड कर रहे हैं में विभाजित बारी में बुनियादी, अम्लीय और उभयधर्मी है । चलो के बारे में अधिक बात मुख्य है.

तो, बुनियादी आक्साइड और ndash; कुछ धातुओं के आक्साइड, जो की इसी हाइड्रॉक्साइड के एक वर्ग के हैं कुर्सियां. कि है, जब बातचीत के साथ एक एसिड इस तरह के पदार्थों के फार्म करने के लिए पानी और नमक. उदाहरण के लिए, K2O, काओ, एम जी ओ, आदि. सामान्य परिस्थितियों में, बुनियादी आक्साइड कर रहे हैं ठोस क्रिस्टलीय संरचनाओं. की डिग्री oxylene धातुओं में इस तरह के यौगिकों आम तौर पर अधिक नहीं है +2 दुर्लभ या +3 है ।

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<मजबूत>रासायनिक गुणों के बुनियादी आक्साइड

1. प्रतिक्रिया एसिड के साथ

यह है के साथ प्रतिक्रिया में एसिड ऑक्साइड से पता चलता है अपने मूल गुण है, तो एक इसी तरह के प्रयोग साबित करने के लिए कुछ या अन्य ऑक्साइड. यदि गठित नमक और पानी के – तो यह एक बुनियादी ऑक्साइड. अम्लीय आक्साइड इस तरह की बातचीत के रूप में एसिड. उभयधर्मी और हो सकता है या तो अम्लीय या बुनियादी गुणों और ndash; यह परिस्थितियों पर निर्भर करता है. इन कर रहे हैं के बीच मुख्य अंतर तटस्थ आक्साइड के बीच खुद को.

2. पानी के साथ प्रतिक्रिया

बातचीत के पानी में प्रवेश करने के आक्साइड के गठन के द्वारा धातुओं के बिजली की रेंज वोल्टेज का सामना करना पड़ा द्वारा मैग्नीशियम. जब प्रतिक्रिया के साथ वे पानी के रूप में घुलनशील आधार है । इस का एक समूह है, क्षारीय पृथ्वी आक्साइड और क्षार धातुओं (बेरियम ऑक्साइड, लिथियम ऑक्साइड, आदि.). अम्लीय आक्साइड के रूप में पानी में एसिड, और उभयधर्मी पानी से प्रतिक्रिया नहीं है.

3 है । प्रतिक्रिया के साथ उभयधर्मी और अम्लीय आक्साइड

विपरीत में उनकी रासायनिक प्रकृति के आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया के बीच में खुद को बनाने, एक नमक है । उदाहरण के लिए, बुनियादी आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते अम्ल लेकिन प्रतिक्रिया नहीं करने के लिए अन्य सदस्यों के अपने समूह है । सबसे अधिक सक्रिय कर रहे हैं के आक्साइड के क्षारीय धातु, क्षारीय पृथ्वी और मैग्नीशियम. यहां तक कि सामान्य परिस्थितियों में, वे जुड़े हुए हैं के साथ एक ठोस उभयधर्मी आक्साइड, ठोस और गैसीय एसिड. प्रतिक्रिया के साथ अम्लीय आक्साइड, वे फार्म इसी नमक.

लेकिन बुनियादी आक्साइड के साथ अन्य धातुओं कम सक्रिय और व्यावहारिक रूप से नहीं के साथ प्रतिक्रिया गैसीय आक्साइड (अम्लीय) है । वे कर सकते हैं केवल प्रतिक्रिया में शामिल होने के द्वारा फ्यूजन के साथ ठोस एसिड आक्साइड के साथ.

4. रेडोक्स गुण

सक्रिय आक्साइड की क्षार धातुओं की जरूरत नहीं है किसी भी महत्वपूर्ण कम करने या ऑक्सीकरण गुण है । इसके विपरीत, आक्साइड नहीं कर रहे हैं के रूप में प्रतिक्रियाशील धातुओं को ठीक कर सकते हैं कोयला, हाइड्रोजन, अमोनिया या कार्बन मोनोऑक्साइड.

<मजबूत>बुनियादी आक्साइड

1. के अपघटन hydroxides: जब गरम, अघुलनशील ठिकानों विघटित करने के लिए पानी और एक बुनियादी ऑक्साइड.

2. के ऑक्सीकरण धातुओं: क्षार धातु जब जल में ऑक्सीजन रूपों पेरोक्साइड, जो तब है जब आप को बहाल रूपों एक बुनियादी ऑक्साइड.