基本的氧化物和自己的特性
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氧化物的家庭债务还清物质在其分子中包含的氧原子氧化家庭债务还清2和原子任何第二个项目。
氧化物形成的直接相互作用的氧气用另一种物质或间接家庭债务还清；分解的基地、盐酸。 这种类型的连接是非常常见的性质和可能的形式存在的气体、液体或固体。 在地壳中是氧化物。 因此，沙、生锈、二氧化碳，甚至传统的水，家庭债务还清所有例子的氧化物。
有盐和中立的氧化物。 盐的化学反应给予的盐。 这些包括氧化物的非金属，这在与水反应形成酸，并反应以基本家庭债务还清盐、正常和酸。 盐包括，例如，铜氧化物。
因此，从性盐不可能的。 例如，二氧化碳、一氧化二氮和氧化氮。
盐氧化物的分转入基本、酸性和两性的。 让我们来谈谈主要的。
因此，基本的氧化物的家庭债务还清某些金属的氧化物，相对应的氢氧化物一类的基础。 即时的相互作用酸类物质形成水和盐。 例如，K2O，Cao，MgO，等等。 在正常条件下，基本的氧化物是固体物晶体结构。 度oxylene金属在这样的化合物一般不超过+2稀有或+3.
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<强>化特性的基本氧化物
1. 反应与酸
它是在反应的酸氧化物显示了其基本性质，所以一个类似的实验来证明的东西或其他氧化物。 如果形成盐和水的家庭债务还清；因此这是一个基本的氧化物。 酸性的氧化物的相互作用形成酸。 两性并且可以是酸性或基本属性的家庭债务还清；它取决于本条件。 这些是主要的差别中性的氧化物。
2. 与水反应
的相互作用的水进入氧化物形成金属的电力范围的压所面临的镁。 当与水反应，他们的形式可溶的基础。 这是一组碱土金属氧化物和碱性金属(钡氧化锂氧化物，等等)。 酸性的氧化物，在水中，形成酸和两性水不作出反应。
3. 反应与两性和酸性的氧化物
相对于其化学性质的氧化物发生反应，形成盐。 例如，基本的氧化物可以作出反应的酸但不作出反应的其他成员小组。 最活跃的是氧化碱金属碱土和镁。 即使在正常条件下，他们的融合与固体两性的氧化物、固体和气体酸。 反应有酸性的氧化物，它们形成相应的盐。
但是基本的氧化物的其他金属的活动较少，几乎没有作出反应的气体氧化物(酸性). 他们只可以作出反应参加由融合与固体酸氧化物。
4. 氧化还原性
活性氧化碱金属没有任何明显的减少或氧化特性。 与此相反，氧化物是不是反应性的金属可以恢复，煤炭、氢、氨或一氧化碳。
<强>获得基本的氧化物
1. 分解的氢氧化物：当加热、碱溶解于水和基本的氧化物。
2. 氧化金属：碱金属在焚烧氧气的形成过氧化物，然后当你恢复的形式的一个基本的氧化物。
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