Principais óxidos e suas propriedades

Data:

2018-07-25 00:30:08

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Óxidos – é a matéria em que as moléculas são compostas de átomos de oxigênio com o grau de oxidação – 2 e átomos qualquer segundo item.

Óxidos formados direta na interação do oxigênio com outro material ou indirectamente, por – durante a decomposição, bases, sais, ácidos. Esse tipo de conexão é muito comum na natureza, e pode existir na forma de gás, líquido ou sólido. Na crosta da terra também estão óxidos. Assim, areia, ferrugem, dióxido de carbono e até mesmo familiar, a água ã o todos os exemplos de óxidos.

Há como солеобразующие e несолеобразующие óxidos. Солеобразующие como resultado de uma reação química dão sal. Estes incluem os óxidos de неметаллов e metais, que em reação com a água formam o ácido, e a reação com uma base de s ã o sal, normais e ácida. A солеобразующим refere-se, por exemplo, o óxido de cobre.

, Respectivamente, a partir de несолеобразующих obter o sal não é possível. Como, por exemplo, o dióxido de carbono, óxido de диазота e óxido de nitrogênio.

Солеобразующие óxidos são divididos, por sua vez, básicos, ácidos e амфотерные. Vamos falar mais sobre os principais.

Então, os principais óxidos ã o óxido de alguns metais correspondentes que гидроксиды pertencem a uma classe de razão. Ou seja, ao interagir com o ácido tais substâncias para formar água e sal. Por exemplo, é K2O, Cao, MgO e пр. Em condições normais, os principais óxidos constituem uma sólida formação cristalina. O grau de оксиления metais de tais compostos, normalmente, não excede +2) +3.

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Propriedades Químicas principais óxidos

1. Reação com ácido

Esta É a reação com o ácido óxido de manifestar suas principais propriedades, portanto, semelhante a uma experiência possível para provar o tipo de um óxido. Se formar sal e água – portanto, este é o principal óxido. Ácidos óxidos em tal interação formam o ácido. E амфотерные podem exercer qualquer ácido ou básico propriedades – isso depende das condições. Estas são as principais diferenças несолеобразующих óxidos entre si.

2. Reação com água

Durante a interação com a água entram os óxidos, que são formados por metais de equipamento eléctrico de uma série de tensão, que se encontra antes de magnésio. Quando a reação com a água, formam solúvel de base. É um grupo de óxidos de germacreno e de metais alcalinos (óxido de bário, óxido de lítio e пр.). Ácidos óxidos na água formam o ácido, e амфотерные para a água não reagem.

3. A reação com амфотерными e ácidos оксидами

O Oposto de sua estrutura química que com o caráter óxidos reagem entre si, formando com este sal. Assim, por exemplo, os óxidos podem entrar em contato com o ácido, mas não respondem a outros membros de seu grupo. Os mais ativos são os óxidos de metais alcalinos, germacreno e magnésio. Mesmo em condições normais, eles сплавляются com os амфотерными оксидами, com firmes e газообразными ácidas. Quando a reação com o ácido оксидами eles formam o correspondente sal.

Mas os principais óxidos de outros metais menos ativos e praticamente não reagem com оксидами газообразными (ácidas). Eles só podem entrar em reação de adição com a fusão com os ácidos оксидами.

4. Redox propriedades

Óxidos de ativos de metais alcalinos não mostram expressas redutoras ou oxidantes propriedades. E, ao contrário, óxidos não são tão ativos de metais podem se recuperar de carvão, para o hidrogênio, amoníaco ou monóxido de carbono.

Receber as principais óxidos

1. A decomposição гидроксидов: quando aquecido insolúvel da base de decompor a água e o principal óxido.

2. A oxidação do metal: metal alcalino produzido pela combustão de oxigênio forma de benzoíla, que, então, quando a restauração constitui o principal óxido.


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